(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业27难溶电解质的溶解平衡

课时作业27难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)4．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol2·L－2，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝eq\f(1,Ka（HF）)D．该体系中有CaF2沉淀产生5．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.66．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液7．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为()A.20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃以上8.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)⇌Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，Ksp＝4×10－189.25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)的平衡常数为109.0411．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×101812．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分13．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀二、非选择题14．某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是______________________________，沉淀转化的主要原因是__________________________________。(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化①A中产生的气体是________。②C中盛放的物质W是________。③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S＋________eq\x()＋________eq\x()＋2H2O⇌4AgCl＋________eq\x()＋4NaOH④B中NaCl的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业27难溶电解质的溶解平衡1．解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），当加水稀释时，c（Ag＋）、c（Cl－）减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2．解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B3．解析：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2＋（aq）＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))（aq），滴加少许浓盐酸与COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c（Mg2＋）和c（H＋）增大，c（COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))）减小，温度不变Ksp（MgCO3）不变，故A正确。答案：A4．解析：HF是弱酸，25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH>1，A项错误；Ksp（CaF2）不随浓度的变化而变化，B项错误；Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）·c2（F－），Ka（HF）＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)，C项错误；该体系中，反应前c（Ca2＋）·c2（F－）>Ksp（CaF2），故有CaF2沉淀生成，D项正确。答案：D5．解析：Mn2＋沉淀较为完全时的浓度小于或等于1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c（Mn2＋）·c2（OH－），c（OH－）＝eq\r(\f(Ksp,c（Mn2＋）))≥eq\r(\f(2×10－13,1×10－5))mol·L－1＝eq\r(2)×10－4mol·L－1，c（H＋）≤eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\r(2)×10－4)mol·L－1＝eq\f(\r(2),2)×10－10mol·L－1，所以pH≥－lgeq\f(\r(2),2)×10－10＝10＋eq\f(1,2)lg2＝10.15。答案：C6．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。答案：A7．解析：由图可知，60℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60℃以上。答案：D8．解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c（Fe2＋）相同，d点c（R2－）小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp（FeR）＝2×10－18，D项错误。答案：B9．解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中溶解度最小。答案：B10．解析：从题图看出，当c（C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))）＝10－2.46mol·L－1时，c（Ag＋）＝10－4mol·L－1，Ksp（Ag2C2O4）＝10－2.46×（10－4）2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c（Cl－）相同时，N点表示溶液中c（Ag＋）大于平衡时溶液中c（Ag＋），则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；根据题图可知c（Ag＋）＝10－4mol·L－1时，c（Cl－）＝10－5.75mol·L－1，所以Ksp（AgCl）＝10－4×10－5.75＝10－9.75mol·L－1，Ag2C2O4（s）＋2Cl－（aq）⇌2AgCl（s）＋C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))（aq）的平衡常数为eq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c2（Cl－）)＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c2（Ag＋）,c2（Ag＋）·c2（Cl－）)＝eq\f(10－10.46,（10－9.75）2)＝109.04，D正确。答案：D11．解析：根据图像知，常温下平衡时溶液中c（Pb2＋）、c（I－）分别是1×10－3mol·L－1、2×10－3mol·L－1，因此PbI2的Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2（s）⇌Pb2＋（aq）＋2I－（aq），温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I－浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）的平衡常数K＝eq\f(c2（I－）,c（S2－）)＝eq\f(Ksp（PbI2）,Ksp（PbS）)＝5×1018，D正确。答案：D12．解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol·L－1，错误；由于c（Ag＋）＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V（NaCl）＝eq\f(n（NaCl）,c（NaCl）)＝eq\f(0.01mol