河北省鸡泽一中2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题

PAGEPAGE12河北省鸡泽一中2024-2025学年高二化学上学期开学考试试题（总分：100分时间：90分钟）第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题共包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列有关反应限度的说法错误的是A．可逆反应的限度不随反应条件的变更而变更B．化学反应的限度确定了反应物在该条件下的最大转化率C．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度变更而变更,是因为有关反应达到了限度D．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率渐渐增大可能与生成物浓度渐渐增大有关2．下列反应的能量变更与其他三项不相同的是（）A．铝热反应B．铁与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应D．氢气与氧气反应3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是()4．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是()A．30℃，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应下列变更过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③两份相同浓度的稀H2SO4混合④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤B．②③④⑤C．②③④⑥D．②⑥6．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ7.已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，两极质量均增加B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)8．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）9.下列有关能量变更的说法中错误的是()A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要汲取1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变更中的能量变更主要由化学键的变更引起D．化学变更必定伴随发生能量变更肯定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+3H2⇌2NH310.在合成氨的反应中，下列状况不能说明该反应肯定达到化学平衡的是()A．NH3的质量保持不变 B．H2的浓度保持不变C．正反应和逆反应速率相等 D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:2:311.在肯定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）A.1173kJB.1456kJC.2346kJD.1780kJ12.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H＋＋2e－=H2↑B．Fe2＋＋2e－=FeC．2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．Fe3＋＋e－=Fe2＋13.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在肯定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(

)A.Z为0.3mol·L-1

B.Y2为0.4mol·L-1

C.X2为0.2mol·L-1

D.Z为014.探讨表明，化学反应的能量变更与反应物和生成物的键能有关。键能可以简洁地理解为断开1mol化学键时所需汲取的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为()化学键P—PP—OO=OP=O 键能kJ·mol－1197360499XA．434B．335C．237 D．18815.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A．a中铁钉旁边呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条旁边有气泡产生16．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol17.下列各图是表示相应变更的能量关系图，其中正确的是()18.将肯定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能推断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部19.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时负极旁边的pH增大C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O20.Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS==Li2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS第Ⅱ卷共60分二．填空题（本题共包括30空，每空2分，共60分）21．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示．据此回答：(1)该反应的化学方程式为；(2)从起先至2min，Z的平均反应速率为mol/（L•min）；(3)变更下列条件，可以加快化学反应速率的有上升温度B、减小物质X的物质的量减小压强D、加入某种催化剂．22（8分）（1）钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为；在酸性很弱或中性条件下，其发生（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为；若X为锌棒，开关K置于M处，（填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀的目的。23．（8分）（1）依据下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1②H2（g）O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣870.3kJ•mol﹣1可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol﹣1．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH4燃烧热的热化学方程式是。（3）催化剂可以加快化学反应速率的缘由。（4）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为。24．（8分）利用如图装置测定中和反应的反应热的试验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合匀称，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次快速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合匀称的正确操作是A．用温度计当心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）试验数据如下表：试验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃H2SO4NaOH126.226.029.5225.925.929.2326.426.229.8近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：kJ．（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的缘由可能是a．试验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后干脆测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．25.（10分）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组试验，部分条件已经填在表中。试验编号t（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382（1）请将表中数据补充完整：a，b。（2）能验证温度对化学反应速率规律的是试验（填试验序号）。（3）试验Ⅰ和试验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变更曲线如图2所示，其中表示试验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。（4）在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是（不定项选择）；A．容器内CO浓度不变B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度C．v逆（NO）＝2v正（N2）D．容器内混合气体密度保持不变26．（20分）（1）在右图所示的原电池中，是负极，发生反应，正极的现象，电池反应的化学方程式为。（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。①试验测得OH﹣定向移向B电极，则处电极入口通甲烷（填A或B）。②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。(3)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是__________，电极反应式是________________；②B电极的材料