广西钦州市第四中学2024-2025学年高二化学下学期第五周周测试题

PAGEPAGE6广西钦州市第四中学2024-2025学年高二化学下学期第五周周测试题一．选择题1．下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是（）A．加入MnO2B．降低温度C．上升温度D．增大H2O2的浓度2．下列说法中错误的是（）A．对有气体参与的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞 C．上升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入相宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率3．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不变更H2的产量，可以运用如下方法中的（）①加水②上升温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L﹣1硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤4．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入肯定量的SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小排列依次正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2丙：在450℃时，8molSO2和5molO2丁：在500℃时，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲5．下列说法错误的是（）A．参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度 D．反应限度越大，表示反应速率越大6．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．增大反应物的浓度会加快反应速率，缘由是增加了活化分子的百分数 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件变更而变更D．活化分子间的碰撞不肯定是有效碰撞7．肯定条件下的密闭容器中发生放热反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是（）A．上升温度 B．增大B浓度 C．削减物质C D．加入催化剂8．在一密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列条件的变更对反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大9．下列说法正确的是（）A．上升温度，活化分子百分数增多，反应速率加快 B．运用催化剂，降低△H，提高反应速率 C．对于体积不变的气体反应，充入稀有气体提高压强，平衡会移动D．活化能越高，反应速率越大10．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0），其反应机理是①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NOBr2（g）+NO（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2（g）的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol﹣111．甲醇是将来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，下列操作能使该反应速率增大且平衡左移的是（）A．减小CO浓度B．恒容通入惰性气体 C．减小容器体积D．升温12．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．10mL5mol/L的X溶液 B．10mL4mol/L的X溶液 C．20mL2mol/L的X溶液 D．40mL1.5mol/L的X溶液二．填空题13．反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变更如图所示。图中3组试验从反应起先至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填试验序号）。14．废电池中的锌皮常用于试验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是，若用过量的纯锌粒与肯定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（填序号）。A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液15．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的缘由是，有关反应的离子方程式为。（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的缘由是，有关的化学方程式为。（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要缘由是。（4）曲线由c以后，产生氢气的速率渐渐下降的主要缘由是。16．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快。（推断对错）17．在日常的生活、生产中有很多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越简单生锈等。在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。事实影响因素（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L﹣1盐酸和1mol•L﹣1盐酸反应，速率不同（6）夏天食品简单变质，而冬天不易发生该现象三．解答题18．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3SO4（s）+4H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。（1）增加Fe的量，其正反应速率的变更是。（2）将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。19．已知反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中达到平衡，变更下列条件，推断其正反应速率变更状况。（1）增加Fe的量，其正反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率。逆反应速率。（3）保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其正反应速率。20．国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。（1）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的探讨过程如图。①上述过程中，加入铁粉的作用是。②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量快速削减，缘由是。（2）肯定条件下，Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是。Ⅰ（3）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4干脆转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，250～300℃时，温度上升而乙酸的生成速率降低的缘由是②为了提高该反应中CH4的转化率，可以实行的措施是。

参考答案一．选择题1．B2．B3．A4．C5．D6．D7．C8．B9．A10.D11．D12．D二．填空题13．bca。14．废锌皮；AC。15．（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应；Al2O3+6H+═2A13++3H2O；（2）反应起先，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（3）铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度上升，反应速率加快；随着反应进行，硫酸浓度变小。16．×。17．（1）光照；（2）接触面积；（3）催化剂；（4）反应物本身的性质；（5）浓度；（6）温度。三．解