新科粤版九年级上册化学全册教学课件（2024年秋季新版教材）

新科粤版九年级上册化学全册教学课件2024年新版教材CONTENTS目录第一单元大家都来学化学第二单元空气、物质的构成与组成第三单元维持生命的物质——氧气、水……第四单元化学式与化学方程式第五单元燃料与二氧化碳第一单元大家都来学化学科粤版·九年级化学上册1.1身边的化学新课导入你能举例说明吗？化学就在我们身边，只要你注意就会发现，我们的社会生活中有许多与化学有关的制品和物质变化现象。推进新课化学与家居你家里有许多物品与塑料有关，如手机、电动牙刷、肥皂盒、饮料瓶、食品袋和儿童玩具等。你的衣料大多都含有化学合成纤维，这类衣服结实耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好。你吃的食品常常需要添加化学品，如制作面点时用的酵母、小苏打，烹饪时调味用的食盐、酱油、食醋。一些饮料、点心也是经粮食等原料发生化学反应制得的。你住的房屋要用钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等材料建造和装饰，它们的生产和使用都与化学有关。厨房里的炊具大多是金属制品，烧的天然气、液化气是化工产品。观察活动目的用生活用品演示变色实验。紫甘蓝【实验1-1】

取几片紫甘蓝叶在研钵中捣烂，加50%vol左右的白酒浸泡约1小时。用纱布过滤或挤出汁液，取3ml倒入试管。a.紫甘蓝汁液b.滴入液汁后的水【实验1-1】

1.取约3mL水倒入试管中，滴加3滴紫甘蓝汁液，观察颜色。c.滴入汁液后的白醋【实验1-1】

2.取约3mL白醋倒入试管中，滴加3滴紫甘蓝汁液，观察颜色。d.滴入汁液后的洗衣粉液【实验1-1】

3.取少量洗衣粉加入适量水，配制成洗衣粉液，取3mL倒入试管中，滴加3滴紫甘蓝汁液，观察颜色。e.滴入白醋后的d溶液【实验1-1】

4.向3中的试管逐滴加入白醋，观察颜色变化。化学与出行汽车、火车和飞机是常用的出行工具。车辆的主体是用钢材和铝合金做的；开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的能量。发展新能源电动汽车要靠新型化学电池的开发；高速列车、飞机都是用特种合金材料等制造的。我国自主研发的新一代标准动车组“复兴号”高速列车采用特种合金材料制造新能源电动汽车采用新型化学电池化学与环境、健康要保护好我们赖以生存的环境，就必须减少和处理“三废”（废渣、废水、废气），这同样要用到先进的化学化工技术和产品。我们常常在化工材料建造的体育场馆里锻炼身体。用特种材料建造的国家体育场（左）和国家游泳馆（右）防病治病常常要用到各种化学药物。西药基本上都是化学合成的物质，传统中草药中的有效成分也可以通过化学方法来提高疗效。化学与材料、社会发展（2）建筑业需要化学工业制造的建筑材料和装饰材料。（3）交通工具需要化学工业提供的材料和燃料。（1）农业需要化学工业制造的肥料和农药制衣业需要化学合成纤维。（4）防治疾病和保护环境需要化学工业提供的制品和方法。（5）国防建设需要化学工业提供的钢铁、炸药和特殊材料。用化学材料制造的商品当前，我国正处于以中国式现代化全面推进中华民族伟大复兴的进程中。在新时代的伟大进程中，化学科学技术在新能源、新材料、新医药、新产业等方面，一定会继续发挥重大作用。化学课的学习内容·生活中的化学知识·物质的组成、结构、性质、转化及其应用·化学对社会生活的影响·科学探究的思路和方法长话短说怎样学好化学一、勤于预习，善于听课做笔记二、常复习，多记忆三、吃透课本，联系实际四、重视实验，培养兴趣随堂练习1.下列不属于化学这门自然科学的研究对象的是（

）A.物质组成与结构B.物质变化与性质C.物质的运动状态D.物质的制取与用途C2.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实与化学无关的是（）

A.食物、衣料和日常用品的丰富

B.指南针的发明和应用

C.药物和保健品的研制

D.新型高分子化合物的形成B3.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列美好的愿望，利用化学可以实现的是（）(1)开发新能源;(2)研制新材料;(3)开发功能强大的电脑软件;(4)合成高效的医用药物;(5)保护和治理生态环境。A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(3)(4)(5)

C.(1)(2)(4)(5)D.(2)(3)(4)(5)C课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.2化学实验室之旅科粤版·九年级化学上册第1课时常用的化学仪器试剂的取用新课导入化学离不开实验，化学是以实验为基础的科学，化学实验室是进行实验的重要场所。让我们去化学实验室看看吧。化学实验室是什么样的？需要掌握哪些实验基本操作？在实验室需要注意什么？推进新课走进实验室观察实验室的设施，找一找：电源开关、自来水总闸、灭火器、消防沙箱、安全小药箱分别在什么地方？化学实验室规则一、保持安静，不得嬉戏打闹，不得在室内饮食。二、熟悉安全警示标志，学会正确使用安全防护

设施。三、未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。四、实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现

问题及时报告。八、实验后清点、清洗并整理好仪器，做好清洁卫生，关好水源电源，六、细心观察实验现象，并如实记录、处理实验

数据，撰写实验报告。七、爱护仪器，节约试剂。废弃试剂不得随意丢

弃，应放到指定位置。一切仪器、试剂未经

许可不得擅自带出实验室。五、实验时要严格遵守操作规范，防止意外事故

发生，使用危险试剂时要小心谨慎。（1）试管主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。常用化学仪器（2）蒸发皿主要用途：用于液体蒸发，可直接加热。（3）烧杯主要用途：用作配制溶液，也可用作较多量试剂的反应容器。（4）锥形瓶主要用途：用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。（5）集气瓶主要用途：收集或贮存少量气体。（6）滴瓶主要用途：用于盛放液体试剂。（7）胶头滴管主要用途：用于吸取和滴加少量液体。（8）药匙主要用途：用于取固体试剂。（9）试管夹主要用途：用于夹持试管。（10）坩埚钳主要用途：用于夹取坩埚或蒸发皿。（11）铁架台、铁圈和铁夹主要用途：用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作。（12）酒精灯主要用途：用于加热。（13）陶土网主要用途：加热时作垫物用，使物体均匀受热。（14）量筒主要用途：用于测量液体体积。（15）玻璃棒主要用途：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体。（16）漏斗主要用途：用于过滤。找一找实验室内下图所示的标志，它们代表了什么含义?查阅资料并补充标志传达的安全信息。爆炸品有毒品当心火灾紧急出口必须戴防护手套禁止烟火观察化学试剂柜，看看固体和液体化学试剂的摆放有什么规律？试剂存放1.固体试剂存放于广口瓶内;2.液体试剂存放于细口瓶内;3.少量气体存放于集气瓶内。练习实验基本操作取用试剂（固体或液体）、给物质加热、洗涤仪器等，是进行化学实验最基本的操作，要练好这些基本功。化学试剂的取用原则（1）不用手接触试剂；（2）不把鼻子凑到瓶口去闻试剂的气味（特别是气体）。试剂气味的闻法是“扇闻”，即：招气入鼻，由远及近，闻到即可。（3）不得尝任何试剂的味道。（1）如说明了用量，按规定量取用；（2）未说明用量时：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。做实验时要注意节约试剂试剂的处理（1）用剩的试剂的处理：既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器中。（2）废弃的试剂的处理：倒入废物缸或倒入指定容器中。1.固体试剂的取用

取用固体试剂一般用药匙或纸槽，有些块状试剂可用镊子夹取。若未说明用量，取用时固体只需盖满试管底部即可。操作指引＞＞＞把固体放进试管时，先将试管横放，用药匙或纸槽将固体送入试管底部，再慢慢竖立起来。2.液体试剂的取用取用液体试剂的常见操作包括倾倒液体、量取液体、吸取和滴加液体等。操作指引＞＞＞

（1）

倾倒液体：瓶塞要倒放；标签要向着手心；瓶口要紧挨着试管口。液体的倾倒液体的量取操作指引＞＞＞

（2）量取液体：读取示数时量筒须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。向试管中滴加液体操作指引＞＞＞

（3）吸取和滴加液体：吸取和滴加少量液体时可以用胶头滴管。向试管中滴加液体时，要保持胶头滴管竖直在管口上方，不可把胶头滴管伸入试管内，不可将胶头滴管横放或倒持。随堂练习1.实验时不宜做反应容器的为（）

A.试管B.量筒C.集气瓶D.锥形瓶B2.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A.漏斗B.烧杯C.量筒D.试管D3.以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是（）

A.蘸取试液B.搅拌溶液

C.引流液体D.研磨固体D4.下列仪器使用不当的是（）

A.用滴瓶盛放液体试剂

B.在试管中进行化学反应

C.用量筒量取液体

D.溶解固体试剂时用温度计来搅拌D5.下列实验项目所选择的仪器错误的是（）

A.少量试剂的反应—试管

B.吸取和滴加少量液体—胶头滴管

C.较多量液体加热—烧杯D.盛放固体试剂—细口瓶D6.读量筒中的液体体积时，某同学仰视读数为20mL，则实际体积为（）

A.20mLB.小于20mLC.大于20mLD.无法判断C课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业1.2化学实验室之旅科粤版·九年级化学上册第2课时给物质加热玻璃仪器洗涤新课导入1.酒精灯的火焰分为_____、_____、_____三部分，

其中_____温度最高。2.给液体加热时，液体体积不超过试管容积的____，

试管不能对着___________，试管与桌面约成___

度角。外焰3.玻璃仪器洗净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不_________，也不________。内焰焰心有人的方向45聚成水滴成股流下外焰推进新课酒精灯的使用方法使用酒精灯时，先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。特别提醒(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起

来，不要惊慌，应立刻用湿布盖灭。酒精灯使用口诀：查酒精，看灯芯，点燃要用火柴引；燃时不宜加酒精，灯帽熄灭要记清；万一洒出着了火，湿布盖灭最最灵。下列有关酒精灯使用或存放的图示正确的是()×√××B练习给物质加热加热试管内的液体（1）如果试管外壁有水的话，加热时要注意什么？为什么？如果试管外壁有水，要擦拭干净然后加热，以免容器炸裂。注意事项（2）加热时能否使玻璃容器的底部跟灯芯接触？加热后的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，因为距离过远或过近都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不宜立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）通常给试管中的试剂加热时，我们都要先进行预热。那么如何预热呢？预热的方法是：在灯焰上方来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再用外焰对准试管内的试剂进行加热。（4）用试管加热液体时，有什么注意事项？给试管中的液体加热，也要进行预热，同时注意液体不能超过试管容积的1/3。试管需用试管夹夹持。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，持试管与水平面成45°角。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。给试管内的液体加热时，下列操作中正确的是()×√××C练习玻璃仪器洗涤【小组讨论】（1）试管洗涤的一般程序是什么？先倒掉废液，注入半试管水，振荡后倒掉，重复数次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗。用试管刷刷洗时需将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试管刷进行刷洗，切勿用力过猛，以防损坏试管。（2）用试管刷刷洗试管时应注意哪些问题？（3）玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（4）洗净的玻璃仪器如何存放？洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。下列关于试管洗涤的说法，正确的是(

)A.热的试管直接放入冷水中清洗B.试管内有不易洗掉的物质，使用试管

刷上下移动刷洗C.洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下，

表明仪器洗干净了D.试管内的废液应直接倒入下水道××√×B练习随堂练习1.下列图示实验操作中，正确的是()。ABCDB2.量取95mL水，最好选用_____mL量简；用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管内液体体积不超过_____mL。100103.柯柯在做完加热实验后，清洗试管时发现试管破裂了。请你帮他分析一下引起试管破裂的可能原因。（1）没有等试管冷却就进行清洗；（2）用试管刷刷洗时用力过猛。【选自教材P151.2习题

第8题】课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业1.3物质的变化科粤版·九年级化学上册预习检测1.物理变化：_________________的变化叫做物理

变化。2.化学变化：_____________的变化叫做化学变化，

又叫做_________，如木炭燃烧、铁生锈等。没有生成新物质生成新物质化学反应3.化学变化的基本特征是_______________，常表现

为________、________、________等，而且还伴随

着能量的变化，常表现为_____、_____、_____等。颜色改变产生气体生成沉淀有新物质生成发光吸热放热新课探究水结成冰在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。木柴燃烧铁生锈思考这些变化的本质是否相同呢？植物光合作用瀑布落下物理变化

请你仔细观察以下生活中常见的变化现象，看看能得出什么结论。【实验1-6】火柴梗被折断现象：火柴梗的形状________，_______生成新物质。变化没有现象：石蜡形状和状态_____，_____生成新物质。变化没有【实验1-7】石蜡熔化成液态蜡油现象：水的状态________，_______生成新物质。【实验1-8】水的三态变化变化没有观察到的现象是:___________________________________________。加水时，食盐溶解；蒸发掉水，食盐析出

【实验1-9】食盐溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食盐总结在上述列举的变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫作物理变化。请举出生活中发生物理变化的几个例子。检查站木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。例下列现象在物理变化过程中不可能产生的是()A.溶液变色B.发光发热C.体积膨胀D.物种减少物理变化的特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。D化学变化

【实验1-10】

火柴梗燃烧火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳燃烧前：火柴梗燃烧时：有明亮的火焰和发光发热现象燃烧后：黑色的固体【实验1-11】

镁条燃烧燃烧前：镁条是_____色的

体燃烧时：发出_________光，并且_________热燃烧后：生成的是____色_____状的物质银白耀眼的白放出大量白粉末固物质发生变化时生成新物质的变化叫作化学变化，又叫化学反应。结论化学变化的特征：有新物质生成。观察活动

【实验1-12】气体生成：在装有少量小块石灰石固体（主要成分是碳酸钙）的试管中，滴加几滴稀盐酸。

现象________________________________。

判断及理由______________________________。有大量气泡发生化学反应，有新物质生成目的

通过观察实验现象，判断是不是发生了化学变化。

【实验1-13】颜色变化：在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中，加入2mL稀硫酸。

现象________________________________。

判断及理由____________________________。氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色发生化学反应，有新物质生成

【实验1-14】沉淀生成：将未开封的可乐瓶的瓶盖打开后，改用带导管的瓶塞把瓶口塞紧，把导管通入盛有少量澄清石灰水的试管中。轻轻摇动可乐瓶。

现象________________________________。

判断及理由______________________________。石灰水变浑浊，有白色沉淀生成发生化学反应，有新物质生成通过上述实验可知，物质发生化学变化时，常会伴随产生某些现象，如生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热等。但有这些现象的不一定是化学变化。化学变化颇有特征；新的物质，伴随而生；现象奇异，五彩缤纷；发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；化变同时，物变发生。请举出生活中化学变化的几个例子。铁生锈、煤气燃烧、燃放鞭炮、食物的腐败、酿酒等过程都发生了化学变化。检查站物理变化与化学变化的区别和联系：区别：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。联系：化学变化中一定同时发生物理变化。随堂练习1.化学变化的特征是（）A.有发光、发热现象B.物质的状态或颜色发生变化C.有气体放出或沉淀生成D.有其它物质生成D2.下列属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.纸张燃烧C.西瓜榨汁D.气球爆炸

有新物质生成×××√B3.下列说法正确的是（）A.物质从固态变为气态，一定发生了化学变化B.物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化C.物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化D.发光放热的变化一定是化学变化不一定××√C×不一定不一定A.酒精挥发B.灯泡通电后发光、发热C.火药爆炸D.气球爆炸E.汽油燃烧F.海水晒盐G.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H.米饭烧焦I.植物光合作用J.发生沙尘暴属于物理变化的有：________________；属于化学变化的有：________________。4.现有下列一些物质的变化：A、B、C、D、E、F、G、H、IJ5.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化?举例说明。答：物理变化和化学变化的主要区别在于有没有其他物质生成。如果变化时生成了其他物质，则为化学变化，如蜡烛受热熔化变为液态是物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水就是化学变化。课堂小结如何判断一个变化是化学变化还是物理变化？是否生成新物质是否物理变化化学变化1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业1.4物质性质的研究科粤版·九年级化学上册新课导入1.什么叫物理变化？化学变化？没有新物质产生的变化是物理变化。有新物质产生的变化是化学变化。区别：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。联系：化学变化中一定同时发生物理变化。2.物理变化与化学变化的区别和联系是什么？烟花燃放炸药爆炸纸片燃烧化学变化新课探究说说下图发生的是什么变化。沥青凝固海水晒盐樟脑球变小酒精挥发物理变化从上述变化中，你能推知相关物质各有哪些性质吗？应该如何开展某一物质性质的探究？物质的性质

化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。思考化学变化和化学性质有什么区别？1.蜡烛燃烧蜡烛能燃烧2.铁生锈铁（在潮湿的空气里）易生锈化学变化化学性质化学变化化学性质（1）性质是物质本身的固有属性，是变化的内因；变化是一个过程，是性质的具体表现。（2）性质的描述中一般有“可以、能、易、具有”等字眼。总结物理性质

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫作物理性质。物质的颜色、气味、熔沸点、硬度、状态、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等都属于物理性质。几种常见物质的某些物理性质（标准大气压强下）物质颜色（常态）气味熔点/℃沸点/℃水无色（液态）无气味0100醋酸无色（液态）刺激性气味17118铁银白色（固态）无气味15352750镁银白色（固态）无气味6491107氮气无色（气态）无气味-210-196氧气无色（气态）无气味-218-183①水能蒸发成水蒸气；②水蒸气可以变成天空的白云；③白云变成了雨滴或雪花降落到地面；④铁矿石冶炼成铁钢；⑤钢铁会生锈；⑥煤燃烧，残余一堆灰烬。请你分析，其中属于物理性质的______，属于化学性质的是______；属于物理变化的是______，属于化学变化的是______。检查站①②⑤③④⑥科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。

下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。新知探究铜受热变黑原因的探究提出问题将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化？为什么？假设1：可能是烟灰;假设2：可能是铜与氧气反应生成的新物质。形成假设【实验1-15】验证假设1的实验：设计并实施实验实验操作现象结论用洁净的白色抹布擦拭铜表面的黑色物质擦不去黑色物质不是烟灰进一步实验：铜片不与火焰接触时加热。将一段光亮的铜片装在敞口的试管在中，用酒精灯火焰加热试管，观察铜片是否变色。现象结论变黑色不是烟灰，可能是铜与氧气反应生成的新物质

用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热，再放冷，打开包裹的铝箔，观察铜片有无颜色变化。【实验1-16】验证假设2的实验：获取证据、分析解释解释结论铜片在隔绝空气加热后不变色。据此可知：铜片在敞开的试管中加热后变黑，那是铜片与空气中的氧气发生化学变化，生成的黑色物质。铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜。得出上述结论后，你可能还想问：生成的黑色物质是什么？反思评价【实验1-17】（1）将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次。（2）将收集到的黑色物质移入试管中，滴加少量稀硫酸。对照“在装有少量黑色氧化铜的粉末试管中，加入2mL稀硫酸”这个实验中观察到的现象，说明铜在空气中受热生成了什么?现象反思评价黑色固体溶解，溶液显蓝色铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是_______。氧化铜1.以上铜片发生的化学反应可用文字表达：表达与交流铜+氧气

→

氧化铜加热（Cu）（O2）（CuO）2.同学们就以上现象、解释和结论发表自己的意见，互相讨论交流，可提出其他预测和实验证实的思路。长话短说

1.物质在化学变化中才能表现出来的性质叫作化学性质,不通过化学变化就能表现出来的性质叫作物理性质。提出问题形成假设设计并实施实验获取证据表达交流分析解释形成结论，构建模型反思评价

2.通过学习，我们知道铜的化学性质的探究是按以下过程进行的：信息技术与化学实验利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应手持技术数字化实验是由数据采集器、传感器和配套软件组成的，能与计算机连接，用于采集定量数据的数字化智能实验技术系统，可采集实验过程中的气体含量、温度等数据。在“铜受热变黑原因的探究”实验中，可利用手持技术改进实验（已知空气中氧气含量约占总体积的21%）。·提出问题铜片和空气中的什么物质发生了反应?·实验验证使用氧气传感器定量测定反应过程中氧气含量的变化。·得出结论铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少、证明铜与氧气发生了反应。随堂练习1.下列物质的性质，属于物理性质的是()A.稳定性B.可燃性

C.还原性D.溶解性D【解析】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。2.下列属于金属铜的化学性质的是（）

A.铜片表面呈黄色B.铜片在空气中加热会变黑

C.铜线的导电性很强

D.铜的密度为8.9g/cm3B3.请将下列选项归类。(1)牛奶变质(2)氢气能燃烧(3)铜能在潮湿的空气中生成铜绿(4)澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊(5)浓硫酸具有腐蚀性属于化学变化的是

；属于化学性质的是

。

(1)(4)(2)(3)(5)4.下列各种物质的用途中，主要利用了其

化学性质的是()A.用酒精给发热病人降温B.钨用于制灯泡中的灯丝C.石墨用于做电极D.用液氢和液氧发射火箭D5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？举例说明。答：食物变质的判断方法：①目测一下食物颜色是否正常，看有没有异样物质；②接触一下看质感有没有变，例如有没有回潮、结块等；③闻一下有没有不好的气味；④包装食品查看日期，看包装有没有破损、胀气，以及储存环境的卫生情况。课堂小结物质的性质化学性质物理性质颜色、气味、熔沸点、硬度、状态、密度、溶解性等物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、助燃性、毒性、腐蚀性等1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业第二单元空气、物质的构成与组成2.1空气的成分第1课时空气的成分和用途科粤版·九年级化学上册新课导入奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不着。无孔不入变化多，动物植物都需要。猜谜：谜底：空气

空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。科学家用科学探究的方法发现了空气的组成。思考1.空气中有哪些成分呢？2.科学家是怎样发现空气的成分的？3.你能设计一个实验去测定空气的成分吗？阅读课本P32知识视窗

法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气（O2）和氮气（N2）。空气有哪些成分推进新课观察活动目的：空气中氧气含量的测定。【实验2-1】一、实验用品

1.仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、橡胶塞、导管、橡皮管、烧杯、止水夹。

2.药品:红磷、水。3.装置:燃烧匙集气瓶导管止水夹烧杯二、实验步骤1.连接仪器并将导气管伸入液面以下。2.检查装置的气密性，用手握住集气瓶，若导气管口有气泡冒出，这证明装置不漏气。3.集气瓶中装入少量水，再把水面上方容积分为五等份，并标上记号，用止水夹夹紧橡皮管。4.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。5.反应停止后，待集气瓶冷却至室温，白烟消失后，松开止水夹。实验操作观察和思考1.用记号将集气瓶的水面上方容积划分为5等份，组装好仪器，夹紧止水夹。实验前集气瓶里装的是什么？__________________________2.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。瓶内出现什么现象？__________________________红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质？__________________________空气红磷燃烧产生大量白烟氧气实验操作观察和思考3.反应停止后，待集气瓶冷却至室温，松开止水夹。你观察到什么现象？如何解释？烧杯中水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5。磷在燃烧时消耗了集气瓶中的氧气约占1/5，集气瓶中压强减小，水倒吸进入集气瓶。实验原理：红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，烧杯里的水倒吸进集气瓶,水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。【反应】红磷＋氧气五氧化二磷点燃三、实验现象1.产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒）；2.放出大量热；3.等到燃烧停止，冷却后，水经过导管进入集气瓶，瓶内水面上升了约1/5体积。四、实验结论氧气约占空气总体积的1/5。答：（1）未冷却至室温便打开止水夹；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧；（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中。1.若集气瓶内的水未上升至1/5处，可能的原因有哪些？讨论与交流＞＞＞2.能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验？答：不能，因为蜡烛和木炭在空气中燃烧生成二氧化碳（气体），填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定空气中氧气的含量；而红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（固体），固体分子间间隙小，体积几乎忽略不计。3.剩余气体的主要成分是什么？答：主要成分是氮气。注意事项：【阅读课本P34-35，进行讨论交流】

1.空气中各种成分的体积分数是多少？2.空气中各组分的比例是否是固定不变？一百份体积的空气氮气（N2）78％空气的组成（体积分数）氧气（O2）21％稀有气体0.94％二氧化碳0.03％其他气体0.03％氮气和稀有气体有用吗1.氮气的性质和用途物理性质化学性质无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L低温、常温条件下化学性质稳定，但在高温等条件下可参与化学反应。用途充氮包装，保存食品充氮灯泡，使灯泡耐用制取氮肥合成染料制造炸药2.稀有气体的性质和用途稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称。物理性质：一般情况下都是无色无味的气体，难溶于水。化学性质：稳定，一般不与其他物质发生反应，曾被称为“惰性气体”。化学性质稳定，难于其他物质反应，可焊接金属时作保护气。其中氦气化学性质稳定且密度较小，可用来填充探空气球。稀有气体通电时，会发出各种颜色的光。用于霓虹灯，激光技术。随堂练习1.下列说法正确的是（）A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21％，氮气占78％C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成A2.人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳B3.下列有关稀有气体的说法错误的是（）A.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体B.稀有气体一定不会与其他物质发生化学反应C.稀有气体在通电时会发出各种有色光D.通常情况下，稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体B课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业第2课时混合物和纯净物空气污染的危害及防治科粤版·九年级化学上册新课导入事实证明：空气并不是单纯的一种气体，而是有多种气体成分。换句话说，空气不是只由一种物质组成的纯净物，而是由多种物质组成的混合物。推进新课怎样区分混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或两种以上的物质组成如：空气、海水、河水、矿泉水、矿物质、溶液、合金等。区别：（1）从概念上：看该物质是否只由一种成分组成，若是则为纯净物，否则为混合物。（2）从组成上：纯净物有固定的组成，而混合物没有固定的组成。（3）从性质上：纯净物有固定的性质，而混合物没有固定的性质。氧气氮气二氧化碳水蒸气稀有气体空气（混合物）联系：（1）纯净物和混合物可以相互转化：纯净物混合物不同种纯净物简单混合采取一定方法（如分离提纯、某些化学反应）（2）世界上绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含有少量杂质，其杂质含量要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成只由一种物质由两种或两种以上的物质组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气，海水讨论：哪瓶是纯净物？哪瓶是混合物？氢原子氢原子氧原子空气污染危害大1.人类的活动有时会造成空气污染，如________污染，________污染，________污染等，导致空气中含有过多的污染物：主要是气体________、________、__________和______________等有害物质。工业生活交通二氧化硫一氧化碳氮氧化物可吸入颗粒物2.空气污染的危害很大，如损害＿＿＿＿，影响＿＿＿＿，损坏＿＿＿＿，破坏＿＿＿＿，导致地球的＿＿＿＿＿失调等。人体健康植物文物古迹地面设施生态平衡生长臭氧空洞氟利昂(氟氯烃致冷剂)等温室效应CO2含量增加温室气体（如二氧化碳）好像毯子般，把热能困于地球表面地面变得愈来愈热温室气体3.空气污染的主要来源煤燃烧排放的烟气CO2SO2机动车尾气的排放NO2土地荒漠化引起的沙尘暴烟尘(可吸入颗粒物）保护大气环境1.空气质量日报：主要包括三项内容＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。空气质量指数级别则划分为＿级，级别越高，空气质量越差。首要污染物空气质量指数空气质量指数级别六空气质量指数及相关信息空气质量指数0~5051~100101~150151~200201~300＞300空气质量指数级别一级二级三级四级五级六级空气质量指数类别及表示颜色优良轻度污染中度污染重度污染严重污染绿色黄色橙色红色紫色褐红色2.目前我国列入空气质量监测标准的项目定为＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。根据监测结果确定空气质量指数。颗粒物细颗粒物（PM2.5）一氧化碳二氧化氮二氧化硫臭氧信息技术与化学实验空气质量监测站是能够对PM2.5、PM10、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等空气污染物进行定点、连续或定时采样、测量和分析的设施（如左下图）。同学们可以自己组装微型空气质量监测装置，编写监测程序，测量空气中PM2.5浓度、灰尘浓度、二氧化碳浓度、风速、温度等数据。右下图为学生自行组装的可编程类微型空气质量监测装置。空气质量监测站微型空气质量监测装置空气质量监测站随堂练习1.夏天从冰箱里拿出来的饮料，放置片刻后，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（）A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳C【选自教材P392.1习题

第2题】2.空气的成分以______和______为主，其中按体积计，______约占空气体积的78%，______约占空气体积的21%。3.下列物质：①氧气②人体呼出的气体③液氮④空气中0.94%的稀有气体⑤二氧化碳⑥洁净的空气。其中属于纯净物的是______；请选出一种混合物并说明其中的成分________________________________________________。氮气氧气氮气氧气①③⑤人体呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气4.选择题(1)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（

）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气(2)下列物质属于纯净物的是（

）A.矿泉水 B.空气

C.加碘盐 D.冰水混合物BD【选自教材P392.1习题

第1题】(3)臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（

）A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体A课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业2.2构成物质的微观粒子第1课时

分子科粤版·九年级化学上册新课导入《庄子》中记载：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”物质能无限的分吗？对于物质构成的问题，许多科学家进行过长期的探索。现代科学已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下面我们先来认识分子。回顾与思考：1.空气有哪几种物质组成？2.那些物质本身又是怎样构成的？推进新课分子是什么观察活动【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开毛巾，绕教室一周。现象：能闻到香味。思考：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？许多物质由叫作分子的微观粒子构成。香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。分子是真实存在的用扫描隧道显微镜获得的银原子的图像用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子的图像【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。现象：有大量白烟生成。蘸有浓盐酸蘸有浓氨水思考：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？解释：盐酸中挥发出来的的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。问题实验2-2实验2-3变化中有无新物质生成？是物理变化还是化学变化？变化中分子本身有无改变？有无化学变化有物理变化无讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同?与同学讨论并填写下表。分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。1.概念：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。长话短说2.分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。聚集构成讨论：用分子的观点重新认识物理变化和化学变化。物理变化化学变化宏观没有生成新物质生成了新物质微观分子没有改变分子改变讨论：怎样从分子角度认识纯净物和混合物？由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物（如空气）。由一种分子构成的物质是纯净物（如水和冰都是由水分子构成，所以是纯净物）。分子有什么特性物质的化学性质各不相同，这是因为构成物质的分子具有不同的化学性质。此外，分子有没有共同的一些性质呢？【拓展实验1】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。实验现象：试管内的液体变红。【拓展实验2】A、B两个小烧杯，A杯装蒸馏水，并滴数滴酚酞，B杯装浓氨水，用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。实验现象：A烧杯内的酚酞由上向下逐渐变红。实验结论：分子在不断的运动，氨分子运动到了A烧杯中的酚酞里，使酚酞变红。【拓展实验3】由两位同学各拿一支医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压，然后交换做。实验现象：空气易压缩，水不易压缩。实验结论：分子之间有间隔。一般情况下，气体分子间隔较大。一般地，分子间间隔：气态＞液态＞固态。知识视窗分子有多大？不同物质的分子都是很小的微粒。例如，1个水分子的质量只有3×10-26kg，体积约3×10-23cm3，在1cm3的小小容器里，竟可容纳得下约3×1022个水分子。一般说来，1cm3的水有20滴，假设你每秒钟可以数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子也要让你数上将近13万亿年！打个比方来说，如果把一个160厘米高的人放大1千万倍，他的身高就是16000千米，他的每根头发的直径将达到1千米。但是如果把1个水分子放大1千万倍，也不过像黄豆那么大，可见水分子实在太小了！归纳小结1.分子是构成物质的一种微粒。2.分子的特性分子在不断的运动温度越高，分子运动速度越快。分子之间有间隔一般来说，固体分子间隔最小，气体分子间隔最大分子的质量和体积都很小随堂练习1.下列说法中，正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是保持物质性质的一种微粒C.同种分子的化学性质相同D.氧气分子是无色透明的粒子C2.对于图示理解错误的是（）A.原子可结合成分子B.可用

表示氯分子的形成过程C.物质都是由分子构成D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合C3.从分子的角度分析并解释下列问题。（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大。答：水蒸发是物理变化，水变成水蒸气，水分子个数没有变化，水分子间的间隔增大，所以所占体积变大。（2）墙内开花墙外可闻到花香。答：由于芳香物质的分子不断运动，扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞的缘故。（3）香水、汽油要密闭保存。答：密封可以防止香水、汽油的分子因不断运动而扩散到空气中去，造成香水、汽油的挥发而损失。（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。答：太阳照射、通风的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干。（5）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。答：气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间隔缩小，因此其体积也相应缩小。1.我们都有这样的生活经验：若口渴了，可以喝水解渴，也可以吃几块冰解渴，为什么？2.氧气是由氧分子构成的，氧气能够支持红磷燃烧，每个氧分子也能支持每个红磷分子燃烧。这说明了什么？3.氧气是气态的，氧分子也是气态的吗？讨论与交流1.冰和水是一种物质，都是由水分子构成的，同种物质的分子相同。2.分子能保持物质的化学性质。3.物质的物理性质（如颜色、状态等）是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子能够保持的。解释说明课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第2课时

原子的性质复习导入1.分子的概念分子是构成物质的一种微观粒子，也是保持物质化学性质的一种微观粒子。

2.分子的性质a.构成物质的分子体积和质量小且在不断的运动b.分子之间有间隔3.从分子角度认识纯净物和混合物由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。由一种分子构成的物质是纯净物。4.用分子的观点说物理变化、化学变化由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。推进新课原子是什么在知道分子是构成物质的一种微观粒子以后，我们追寻物质构成奥秘的目标就是分子了。分子本身怎样构成？分子能不能分割？原子1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？讨论与交流＞＞＞氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。图中共有____个氧化汞分子。在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有___个汞原子,____个氧原子。由很多的汞原子直接构成了汞。两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。222【点击观看氧化汞分子分解微观视频】通过上述分析，可以得出一下结论：（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。

（2）有的物质可由原子直接构成。如金属、固体非金属（碘I2除外）、稀有气体等。（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。

1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构

成分子，原子也可直接构成某种物质。2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子

本身没有发生根本变化，只是重新组合成新

分子，构成新物质。所以，原子是化学变化

中的最小微观粒子。长话短说原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。用Spectra300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相当于拿一个苹果与地球相比较。讨论：分子和原子你们已经有了哪些了解?原子分子物质构成、在化学变化中重新组合在化学变化中分裂成构成构成分子和原子的比较分子原子概念特性区别联系分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。原子是化学变化中的最小微观粒子。不断地运动；微观粒子间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成物质的微观粒子；分子由原子构成。学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气（N2）氧气（O2）二氧化碳（CO2）水蒸气（H2O）稀有气体【氦（He）、氖（Ne）氩（Ar）等】它们由相应的原子直接构成物质N2NO2OCO2COH2OHO随堂练习1.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应C2.下述说法中正确的是（）A.空气是由空气分子组成的B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化B3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第3课时

原子的结构新课导入道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。点击图片播放视频1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？推进新课原子内部有何奥秘人类对原子结构的探索历程道尔顿模型（1808）

“原子不可分”观点汤姆孙模型（1904）

“枣糕模型”卢瑟福模型（1911）原子核式结构玻尔模型（1913）电子在特定轨道绕核运动电子云模型（1935）“电子云”模型英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。阅读课本P45-46页并讨论：1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数＝核内质子数注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。讨论与交流：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P46页表格）原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？质子数不一定等于中子数。4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）原子不显电性的原因：

同一种原子，原子核中的质子数和核外电子数相等。因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，所以整个原子不显电性。归纳小结1.原子原子核（+）核外电子（﹣）质子（+）中子（不带电）（电中性）所带正电荷数称为核电荷数2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8知识视窗质子个数为1-14的原子结构示意图【规律总结】核外电子排布规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。随堂练习1.填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616钠121188161611112.化学变化中的最小粒子是（）A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50 B.86 C.136 D.222AB4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）A.4966 B.6649 C.6666 D.4949D5.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。课堂小结谈谈你在这节课中，有什么收获？1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第4课时

相对原子质量

离子新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。原子核比原子小得多原子（体育场）原子核（蚂蚁）推进新课原子的质量有多大原子很小，让我们看看一个原子有多重：1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.674×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。相对原子质量=原子的实际质量碳12原子的实际质量×碳12原子的质量是：1.993×10－26

千克，其

约为1.661×10－27千克例：氧原子的相对原子质量＝一个碳12原子

的质量的碳12原子注意：1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。交流与讨论：请用上述的方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。几种常见微观粒子质量/kg相对原子质量/相对质量（取整数）铁原子9.288×10－26质子1.6726×10－27中子1.6749×10－271156原子原子核核外电子数质子数中子数氢101氦222碳666氮777氧888钠111211氯171817铁263026构成原子的微观粒子中，与质子、中子相比，电子的质量很小。根据右表提供的常见原子的质子数、中子数和核外电子数，你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系?可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数完成下列表格原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳6612氧88钠111223铁2656016816113026检查站下列说法正确吗?如果有错，应如何改正?1.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10-26kg。2.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g。3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。4.相对原子质量只是一个比值。121.674×10-27相对原子质量是原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12相比较所得的比值，二者有关系。√离子怎样形成离子的定义：概念：带电的原子或原子团。阳离子：原子失电子形成阳离子。阴离子：原子得电子形成阴离子。得电子阳离子

原子

阴离子得电子失电子失电子离子的表示方法：阳离子：Xn+

如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-

如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)离子符号的意义：3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数不显电性核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数显正电性显负电性用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子【实验2-4】目的：观察钠在氯气中燃烧实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上（如图），你观察到什么现象？你观察到的现象是______________________________________________________。钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟氯化钠的形成归纳小结物质由微粒构成随堂练习1.构成物质的粒子有______、______和______等。例如，氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠的构成粒子是______和______。2.原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子。带电的原子叫做____。分子原子氢分子离子汞原子氯离子钠离子正阳负阴离子3.下图所示某原子的核电荷数为___，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。1638得到64.选择题(1)碳的相对原子质量是（）A.12g B.1