化学-山西省朔州市怀仁市第一中学校2025届2024-2025学年高三上学期摸底考试

2024~2025学年怀仁一中高三年级摸底考试化学2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯（C60）互为同素异形体B．月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐C．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯SiD．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物2．《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A．反应中S和KNO3作还原剂B．N2和CO2都属于共价化合物C．硫与铜在加热条件下反应生成CuSD．点燃的镁条能在N2中继续燃烧，生成Mg3N23．下列化学用语表述正确的是()A．基态Cr原子的价层电子排布图为B．CH3CHC(CH3)2的化学名称为3-甲基-2-丁烯C．NH3分子的VSEPR模型为D．用电子式表示CaCl2的形成过程为：4．宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．18g重水（D216O）中含有的中子数目为10NAB．6.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.05NAC．1mol中含σ键的数目为9NAD．加热条件下，1molFe和1molCl2充分反应，转移的电子数目为2NA5．下列实验装置合理且能达到实验目的的是()A．用装置甲制备NaHCO3B．用装置乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．用装置丙测定醋酸浓度D．用装置丁制备并收集SO26．化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是()A．M有三种官能团，可发生水解反应B．M存在芳香族化合物的同分异构体C．与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOHD．M能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列化学方程式或离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO22HClO+CO-B．碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-+XYXZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:1。下列说法错误的是()C．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素D．ZM3、ZY3均为三角锥形分子9．在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一。V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为apm的钒晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是()A．基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2B．偏钒酸钠的化学式为NaVO3 C．钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为apm D．钒晶体中原子的空间利用率为兀10．下列实验方法不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方法A比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象B验证C2H5X（X代表Cl、Br、I）中卤素原子的种类向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象C比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象D验证葡萄糖中含有醛基在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象11．某学生探究0.25mol.L-1Al2(SO4)3溶液与0.5mol.L-1Na2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析错误的是()A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关12．一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A．H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动B．若产生1molHNO3，则理论上需通入11.2L（标准状况）O2+D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极13．SiCl4和NCl3均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：下列说法正确的是()A．SiCl4和NCl3均为非极性分子B．SiCl4和NCl3的水解反应机理不相同C．Si(OH)4和NH3的中心原子采取的杂化方式不同D．NHCl2能与H2O形成氢键，Si(OH)Cl3不能与H2O形成氢键20mL0.4mol.L—1Na2CO3溶液和40mL0.2mol.L—1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol.L—1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是()A．水的电离程度：e点<f点C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变(HCO3)1514分）以大洋锰结核（主要由MnO2和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为原料制备MnxOy及Mn(H2PO4)2.2H2O的工艺流程如下：已知：①金属离子浓度≤10—5mol.L—1时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+开始沉淀的pH6.33.4完全沉淀的pH2.84.731111。回答下列问题：（1）锰元素在元素周期表中的位置为______。（2）“浸取”时，有副产物MnS2O6生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。温度对锰的浸出率、MnS2O6生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为 （3）加氨水“调pH”时，应控制的pH范围是______。（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中F—的最低浓度为______mol.L—1。（5）“沉锰”时，加入过量的NH4HCO3溶液与溶液中的MnSO4作用，反应的化学方程式为。（6）要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2.2H2O晶体，操作X为______、______、过滤、洗涤、干燥。1614分）苯胺是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性苯胺936.3微溶于水，易溶于乙醚硝基苯210.9难溶于水，易溶于乙醚74116.234.6微溶于水0.7134将如图所示装置（夹持装置略）置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的NaOH溶液。（1）仪器X的作用是，仪器X的冷却水的进水口是（填“a”或“b”）。（2）水浴加热的优点是。（3）图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的NaOH溶液，目的是，反应的离子方程式为。（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是______。（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______（填化学式）固体后再次蒸馏，得到纯苯胺3.72g。（6）本实验苯胺的产率为______。（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是。1715分）CO2是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实现CO2的资源化利用。合成CH4过程中涉及如下反应：甲烷化反应（主反应CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H回答下列问题：（1）Sabatier反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是______（填标号）。A．氯化钙溶液B．小苏打溶液C．硫酸铵溶液D．纯碱溶液H2O(g)吸收44kJ的热量。甲烷化反应的ΔH=______。（3）已知：CH4的选择性=转化4的量×100%。科研小组按进行投料，从以下三个角度探究影响CH4选择性的因素。①若在恒温（T℃)恒压（pMPa）容器中进行反应，反应tmin达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为60%，甲烷的选择性为50%，则逆变换反应的Kp=（保留两位小数）。从反应开始到平衡用H2O(g)的压强变化表示的平均反应速率为MPa.min—1（写出计算式）。②若在恒容容器中进行反应（初始压强为0.1MPa平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示H2O(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为MPa（计算该空时忽略逆变换反应）。③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：CH4(g)≈C(s)+2H2(g)K12CO(g)≈C(s)+CO2(g)K2温度/℃K1K2K380021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起（填化学方程式该1815分）唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。已知：DPPA是一种叠氮化试剂。回答下列问题：（1）C中官能团的名称为。（2）由A生成C的反应类型为，该反应的目的是。（3）F→G的化学方程式为。（4）已知XCH2NH2中C-X键的极性越大，则XCH2NH2的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺（5）C的同分异构体中符合下列条件的有______种。①含有苯环，且苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③含有-NH2（6）化合物的合成路线如下图（部分反应条件已略去其中M和N的结构简式分别为______和______。参考答案、提示及评分细则化学参考答案、提示及评分细则1．D石墨烯与足球烯（C60）都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐，B正确；太阳能电池板的主要成分是高纯Si，C正确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，D错误。2．D反应中S元素和N元素化合价降低，故S和KNO3作氧化剂，A错误；N2是单质，不是化合物，B错误；硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S，C错误；点燃的镁条能在N2中继续燃烧，生成Mg3N2，D正确。3．A基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则价层电子排布图为，A正确；3C错误；用电子式表示CaCl2的形成过程为：，D错误。中含有的中子数目为9NA，A错误；6.0gNaHSO4的物质的量为0.05mol，其中含有的阳离子为Na+，其数目为0.05NA，B正确；1个分子中，五元环上5个σ键，另外和1molCl2反应时，Fe过量，因此按Cl2计算，转移的电子数目为2NA，D正确。5．B用装置甲制备NaHCO3，应该向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，A错误；Na2CO3很稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解，所以大试管装Na2CO3，小试管装NaHCO3，B正确；NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，而应装在碱式滴定管中，C错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，应该用向上排空气法（或排饱和NaHSO3溶液法）收集，D错误。6．CM有酰胺基、羧基、碳碳双键三种官能团，酰胺基能发生水解反应，A正确；从M的不饱和度数目可知，M存在芳香族化合物的同分异构体，B正确；由结图可知，M分子中含有的羧基和酰胺基均能与氢氧化钠溶液反应，则与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗3molNaOH，C错误；M中含有的碳碳双键能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使KMnO4溶液褪色，D正确。Ca2+2O+CO2CaCO3↓+2HClO，A错误；还原性：I->Fe2+，碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，B错误；AgCl沉淀溶于氨水，反应的离子方程式为AgCl+2NH3++Cl-，C正确；尿素与甲醛反应8．A根据题意可知元素X、Y、Z、M、Q分别为Li、F、P、Cl、Ca。简单离子半径：两种元素Si和S，C正确；PCl3、PF3中的P原子均采取sp3杂化轨道成键，PCl3、PF3均为三角锥形分子，D正确。9．D基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，A正确；偏钒酸钠阴离子中，每个含有1个V，2+2×=3个O，再根据V为+5价、O为-2价、Na为+1价，可知偏钒酸钠的化学式为NaVO3，B正确；由晶胞结构可知，钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即apm，C10．BNa2CO3受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。NaHCO3受热分解，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，A能达到实验目的；向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和NaOH溶液并使溶液呈酸性，直接加入AgNO3溶液，OH-会干扰X-的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B不能达到实验目的；钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C能达到实验目的；在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D能达到实验目的。11．B由现象可知，实验1发生完全双水解反应：2Al3++3CO-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,生成的白色沉淀a是Al(OH)3，加稀硫酸，Al(OH)3沉淀溶解，无气泡产生，A正确；由现象可知，实验2双水解反应产生的Al(OH)3沉淀和过量的Na2CO3又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有CO-，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是Al2(OH)2(CO3)2，B错误；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无SO-，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1中过量的Al2(SO4)3溶液显酸性，实验2中过量的Na2CO3溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关，D正确。12．C由图可知，NO失去电子转化为HNO3，则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极。在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误；根据关系式12e-~3O2~4HNO3可知，若产生1molHNO3，则理论上需通入0.75molO2，即需通入16.8L（标准状况）O2，B错误；NO在负极放电，负极的电极反应式为NO-3e-+2H2ONO3-+4H+，C正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误。13．BSiCl4和NCl3的中心原子上的价层电子对数都是4，均形成四面体形的VSEPR模型，SiCl4的中心原子上没有孤电子对，SiCl4分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，NCl3的中心原子上有1个孤电子对，NCl3分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；由题干水解历程图可知，SiCl4水解是SiCl4与H2O结合并脱除HCl，NCl3水解是NCl3与H2O结合并脱除HClO，故SiCl4和NCl3的水解反应机理不相同，B正确；Si(OH)4和NH3的中心原子采取的杂化方式相同，均为sp3杂化，C错误；Si(OH)Cl3也能与H2O形成氢键，D错误。14．D0.4mol.L1Na2CO3溶液的碱性比0.2mol.L1NaHCO3溶液的碱性强，pH更大，向NaHCO3溶溶液中滴加盐酸。NaHCO3溶液呈碱性，促进水电离，向NaHCO3溶液中加入盐酸，NaHCO3的物质的量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：e点>f点，A错误；当滴加盐酸的体积为20mL时，CO恰好完全转化为HCO3，而V1>20mL，当滴加盐酸的体积为V1mL时，根据图像b点时无CO2气体生成，则发生的反应为HCO3—+H+H2CO3，B错误；若换成0.4mol.L—1醋酸溶液滴定，根据反应Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONa，可知将Na2CO3恰好转化为NaHCO3时，消耗醋酸溶液的体积也为20mL，但CH3COONa溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应大于8.3，则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；c(20,8.3)点处，溶液中存在等物质的量浓度的Cl和物c8.3mol.L1，Cl151）第四周期第ⅦB族（1分）（2分）（5）MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分）1.6（2分）（6）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）解析2）“浸取”时，有副产物MnS2O6生成，该副反应的化学方程式为MnO2+2SO2MnS2O6，该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。结合题目中所给温度对锰的浸出率、MnS2O6生成率的影响图，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为90℃左右，C项正确。（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，“滤渣3”的化学成分为ZnS、MgF2，所得滤液中F—的最低浓度为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。若改用加入(NH4)2CO3溶液，时，该反应的平衡常数。25℃时，Mn2+完全沉淀[c(Mn2+)≤10—5m3.813.81161）冷凝回流（1分）b（1分）（2）易于控制温度，使物质受热均匀（2分）（3）析出苯胺（或其他合理答案1分2分）（4）分液漏斗（1分）（5）NaOH（或CaCl22分）（6）80%（2分）固体进行干燥，过滤（2分。其他合理答案均给分）解析6）5.0mL硝基苯的物质的量为=0.05mol，根据关系式C6H5NO2~C6H5NH2171）ABC（2分。少选且正确的，给1分；有选错的，不给分）（2）165.2kJ.mol1（2分。未写单位，不给分）（3）①0.27（2分或其他正确答案2分）②曲线2（2分）0.004（2分）③CH4(g)≈C(s)+2H2(g解析1）选项中提供的物质，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。