人类对原子结构的认识 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3人类对原子结构的认识随堂训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为642．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子3．稀土元素的中子数是A．142 B．84 C．58 D．264．核素钬Ho的中子数为A．166 B．99 C．67 D．325．在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．BF36．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是A．阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B．α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C．氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型7．对符号的理解正确的是：（）A．X元素的一种原子的相对原子质量是AB．X元素的一种原子的质子数是AC．X元素的一种原子的质量数是ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z8．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是

()A． B． C． D．9．核内中子数为N的离子，质量数为A，则与形成的稳定化合物mg中所含质子的物质的量为A． B．C． D．10．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为611．镨、钕都属于稀土元素，在军事和国防领域有广泛应用。下列有关说法正确的是A．镨和钕可能互为同位素B．是镨的一种新元素C．核内有59个质子，核外有81个电子D．的质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．月壤中富含的3He，1mol由其组成的氦气含有的中子数目为2NAB．1mol肼(N2H4)分子中含有5NA个极性共价键C．常温常压下，5.4gH2O分子中含有0.9NA个原子D．标准状况下，22.4LN2中含有7NA个质子13．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数比为2∶1D．1mol氧化钠和1mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同14．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（

）A．77 B．114 C．191 D．26815．下列说法错误的是(

)A．侯德榜发明了联合制碱法 B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素 D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表16．美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（）A．放射性同位素I原子核内中子数与质子数的差为78B．蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源C．动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质17．某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n） D．中子数－电子数=A-2Z+n18．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是A．氚原子核内中子数为2B．β衰变属于化学变化C．H、D、T互为同位素D．含有氚的废水具有放射性19．玉兔二号，嫦娥四号任务月球车，于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面，首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu不互为同位素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数20．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．2mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．常温常压下，48gO3中的氧原子数为3NA21．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86 B．136 C．50 D．22222．是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为A．176 B．293 C．117 D．41023．年居里夫妇用粒子()轰击得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C．是一种电中性粒子D．对于有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数24．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol25．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是A．Na+:

B．Cl-:

C．:

D．:

二、填空题26．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。请回答问题：请从上述史料中总结出科学探究的一般过程：。27．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。28．用A．质子数，B．中子数，C．核外电子数，D．最外层电子数，E。电子层数，填写以下各个空格。(1)原子种类由决定。(2)元素种类由决定。(3)元素有无同位素由决定。(4)同位素相对原子质量由决定。(5)元素的原子半径由决定。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。2．C【分析】据原子结构示意图知，该元素为Al；【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；答案选C。3．B【详解】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则的中子水为142-58=84，故合理选项是B。4．B【详解】中子数=质量数-质子数，左上角是质量数，左下角是质子数，则核素钬Ho的中子数为：166-67=99，故答案为B。5．D【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，据此规律进行分析。【详解】A．CO2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A不符题意；B．PCl3中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B不符题意；C．CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C不符题意；D．BF3中，B属于第IIIA族元素，B元素的族序数+成键数=3+3=6，所以该分子中B原子最外层电子不满足8电子稳定结构，故D符题意；选D。6．B【详解】A选项，汤姆生通过阴极射线实验发现电子，故A错误；B选项，卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型，故B正确；C选项，波尔通过氢原子光谱，为解释此现象，引入两字理论，提出定轨理论，即玻尔理论，故C错误；D选项，汤姆生发现电子，提出枣糕模型，故D错误；综上所述，答案为B。7．D【详解】在中A为质量数，近似等于该原子的相对原子质量的整数值，质子数为Z，中子数为A–Z，答案选D。8．C【详解】元素形成的阴阳离子的最外层电子数等于稀有气体原子的最外层电子数8（极个别情况是2）。A.B.D.最外层电子数不是8，故选C。9．D【解析】根据n=计算mg该化合物的物质的量，一个R2-离子中含有（A-N）个质子，据此进行计算．【详解】核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位负电荷，所以与形成的稳定化合物分子式Na2R；该物质的摩尔质量为(A+46)g/mol，则mg该物质的物质的量为mol，一个钠离子所含质子数为11，R2-离子所含质子数为A-N，所以mg该物质中所含质子的物质的量为，故答案为D。【点睛】明确质子数、中子数、质量数之间的关系为解答关键，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。10．A【详解】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。11．D【详解】A．互为同位素的前提是原子的质子数相等，而镨原子和钕原子的质子数一定不相等，故A错误；B．属于镨的一种核素，不是新元素，故B错误；C．的质子数为59，核外电子数也为59，故C错误；D．元素符号左上角标注的是质量数，其等于质子数与中子数之和，故核内中子数为81，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点是不清楚元素和核素的关系而错选B。12．C【详解】A．氦气为单原子分子，月壤中富含的3He，含有中子数为3-2=1，则1mol由其组成的氦气含有的中子数目为NA，A错误；B．肼(N2H4)分子的结构式为，1mol肼(N2H4)分子中含有4mol极性共价键，数目为4NA，B错误；C．常温常压下，5.4gH2O分子即0.3molH2O中含0.9mol原子，原子数为0.9NA，C正确；D．标准状况下，22.4LN2即1molN2中含14mol质子，质子数为14NA，D错误；答案选C。13．B【详解】A．24g镁的物质的量为1mol，含有12mol质子，27g铝的物质的量为1mol，含有13mol质子，二者所含质子数不同，故A错误；B．氧气和臭氧都是氧元素形成的单质，同等质量的氧气和臭氧即同等质量的氧原子，所含原子数相同，电子数也相同，故B正确；C．1个D2O所含中子数为2+8=10，1个H2O所含中子数为8，则1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数比为5∶4，故C错误；D．氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1mol氧化钠和1mol过氧化钠所含阴阳离子总数相同，故D错误；综上所述答案为B。14．B【详解】已知核素的质量数为191，质子数为77根据质量数=质子数+中子数，则核素的核内的中子数是191-77=114，故答案为B。15．B【详解】A．侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，A正确；B．诺贝尔发明了安全炸药，道尔顿提出了原子学说，B错误；C．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素，并合成了双氢青蒿素，C正确；D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并制作了世界上第一张元素周期表，D正确；故选B。16．C【详解】A．同位素13151I中质子数为51，质量数为131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣51=80，中子数与质子数之差为80﹣51=29，故A错误；B．ATP是生物体进行各种生命活动所需能量的直接来源，故B错误；C．动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，取长补短，更能增强蛋白质的营养作用，故C正确；D．诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡是烃，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考查了原子符号、蛋白质的作用以及物质的组成，注意知识的积累。17．D【详解】18．B【详解】A．氚原子（）核内质子数为1，中子数为2，故A正确；B．β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；C．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D．氚具有放射性，故D正确；选B。19．D【详解】A．Pu与U质子数不相同，不互为同位素，选项A错误；B．Pu与Pu质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项B错误；C．Pu与U质子数不相同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，选项C错误；D．Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，选项D正确；答案选D。20．B【详解】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He含有的中子数为=NA，故A正确；B．没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3mol/mol=6NA，故C正确；D．48gO3中含有氧原子的物质的量为=3mol，则含氧原子数为3NA，故D正确；答案选B。21．C【详解】中质子数为86，质量数为222，中子数=质量数-质子数=222-86=136，中子数与质子数之差为136-86=50，故选C。22．A【详解】的质子数是117，质量数是293，则其中含有的中子数N=293-117=176，故合理选项是A。23．A【详解】A．化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，选项A错误；B．该变化为核反应，核反应也遵守质量守恒定律，选项B正确；C．代表中子，是电中性粒子，选项C正确；D．中，原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15，选项D正确；答案选A。24．A【详解】元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子核外有x个电子，则质子数为，原子核内中子数为，则mg这种元素的原子核内中子数为mol=mol，答案选A。25．C【详解】A．钠为11号元素，核外有11个电子，失去1个电子形成钠离子，Na+:

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