高三化学一轮复习考点精练：离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式1.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是()选项ABCD物质氢氧化铁胶体HClNaCl石墨类别混合物强电解质离子化合物电解质性质分散质粒直径大于100nm在稀溶液中,HCl全部电离NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离石墨可以导电2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A浓盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气碳酸钙亚硫酸二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气3.(2024·连云港检测)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如下。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是()MCl(s)在水中溶解和电离A.1molMCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化4.(2023·河北衡水期中)下列电离方程式正确的是()A.NaOHNa++O2-+H+B.H2SO4H2+C.Ba(OH)2Ba2++2OH-D.CH3COOHCH3COO-+H+5.向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液,然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是()甲乙A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解,理论上电导率不会为0C.电导率减小的过程中,发生反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HD.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,电导率变化与原实验相同6.(2023·淮安期中)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.FeO加入稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.向醋酸中加入碳酸钠粉末:2H++CO32-CO2↑+HC.Cu与浓硝酸共热:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H27.(2023·盐城三模)SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂,极易水解;卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性;H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11;HClO的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8。下列化学反应表示正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B.ICl溶于NaOH溶液:ICl+2OH-Cl-+IO-+H2OC.SOCl2溶于水:SOCl2+2H2O4H++SO42-+D.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O2HClO+CO38.铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液{主要含有H+、[Ag(S2O3)2]3-、H2SO3、Br-等微粒}中回收Ag和Br2的主要步骤:向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间,然后再加入稍过量Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2SA.硫酸铜溶液中加入小粒金属钠:Cu2++2NaCu+2Na+B.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2D.多余的Ag(NH3)2OH用硝酸处理:Ag(NH3)2++OH-9.(2023·南京期末)下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是()A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:CO32-++CO2↑+H2OC.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+10.一定条件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中,检测得到pH时间振荡曲线如图所示,同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是()A.Na2S溶液水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.Na2S溶液与少量H2SO4反应:S2-+2H+H2S↑C.体系由澄清变浑浊:HS-+H2O2+H+S↓+2H2OD.体系由浑浊又变澄清:S+2H2O2SO42-+11.下列有关反应的离子方程式书写错误的是()A.工业盐酸呈现亮黄色的原因:Fe3++4Cl-[FeCl4]-B.氯化铜溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)12.(2023·南通期中)按要求书写下列反应方程式。(1)Ni(CO)4是Ni的一种配合物,常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式:。

(2)碱式钼酸铜[Cu(OH)2·2CuMoO4]常用于水污染的治理,可由Na2MoO4(一种强碱弱酸盐)溶液和CuSO4溶液反应生成。写出该反应的离子方程式:。

13.(2023·盐城开学考试)完成下列方程式的书写。(1)工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2,还含FeS等)为原料可以制备Cu,流程如下。①写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式:。

②用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl,pH约为4时,CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式:。

(2)以CO2和水蒸气为原料,在等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO2的作用下制备CH3OH。将一定比例的Zn(NO3)2·6H2O和ZrO(NO3)2·7H2O溶于水,搅拌下将其滴入pH为8的氨水中,充分反应后得到xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀,将固体过滤、洗涤、干燥,于550℃焙烧6h,制得双金属催化剂xZnO·yZrO2。写出生成xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀的离子方程式:

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1.B解析氢氧化铁胶体的分散质粒直径在1nm~100nm,A错误;HCl在溶液中能全部电离成氢离子和氯离子,是强电解质,B正确;NaCl溶于水,是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子,不需要通电条件,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。2.B解析浓盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,A错误;冰醋酸、空气、碳酸钙、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,B正确;碳酸钙属于强电解质,C错误;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,D错误。3.D解析MCl为离子化合物,不存在共用电子对,A错误;MCl为离子化合物,故MCl为强电解质,在水中完全电离,B错误;M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子,C错误;MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成,是物理变化,D正确。4.C解析NaOH电离产生Na+、OH-,电离方程式为NaOHNa++OH-,A错误;H2SO4电离产生H+、SO42-,电离方程式为H2SO42H++SO42-,B错误;Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,C正确;CH3COOH是弱酸,属于弱电解质,5.D解析Ba(OH)2浓度减小直至反应完全,烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去,A正确;由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解,溶液中存在少量离子,理论上电导率不会为0,B正确;电导率减小的过程中,离子浓度减小,发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,C正确;若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,反应生成硫酸钡沉淀,溶液中存在钠离子和氢氧根,电导率不会减少到几乎为0,电导率变化与原实验不相同6.C解析FeO加入稀硝酸,被氧化为铁离子:3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO↑,A错误;向醋酸中加入碳酸钠粉末,醋酸是弱酸,不能拆,碳酸钠是粉末,应该不拆:2CH3COOH+Na2CO32Na++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;Cu与浓硝酸共热生成硝酸铜、二氧化氮和水:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,C正确;向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,按照“少定多变”思想,少的定为1mol,即碳酸氢钠为1mol:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H27.B解析Cl2溶于水反应生成HCl和HClO,HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆,A错误;ICl具有强氧化性,ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO,离子方程式为ICl+2OH-Cl-+IO-+H2O,B正确;SOCl2极易水解生成H2SO3和HCl,方程式为SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl,C错误;由题意可知,H2CO3的酸性强于HClO,少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3,离子方程式为CO2+ClO-+H2,D错误。8.D解析Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,不会置换出Cu:2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误;用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,用铜电极时阳极铜失去电子被氧化,B错误;稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管,银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮:3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,C错误;Ag(NH3)2OH与硝酸反应生成硝酸银、硝酸铵和水,则多余的Ag(NH3)2OH用硝酸处理:Ag(NH3)2++OH9.D解析向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,镁离子和碳酸氢根以1∶2完全反应,所以离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,A错误;根据酸性的强弱可知,羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以反应的离子方程式为3CO32-+22+CO2↑+H2O+2HCO3-,B错误;Na2O2与H218O反应中,Na2O2既体现了氧化性也体现了还原性,所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠,所以正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O4Na++418OH-+O2↑,C错误;Na2S2O3中的硫元素为+2价,具有还原性,氯气具有强氧化性,发生氧化还原反应,根据氧化还原反应配平可得离子方程式S2O32-+4Cl2+5H10.C解析Na2S溶液中S2-水解分步进行,主要是第一步水解产生HS-、OH-,存在水解平衡,水解反应的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,A错误;向Na2S溶液中加入少量H2SO4,反应产生NaHS、Na2SO4,反应的离子方程式为S2-+H+HS-,B错误;体系由澄清变浑浊,是由于HS-与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应产生难溶于水的S单质,同时产生H2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为HS-+H2O2+H+S↓+2H2O,C正确;体系由浑浊又变澄清是因为S单质被H2O2氧化生成SO42-,离子方程式为S+3H2O2SO42-+2H2O+2H+11.C解析工业盐酸中含有少量Fe3+,Fe3+与Cl-形成亮黄色的配合物,离子方程式为Fe3++4Cl-[FeCl4]-,A正确;CuCl2的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuCl4]2-(黄色)之间可以相互转化,离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,B正确;Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O,该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C错误;向AgCl悬浊液中加KI可转化为更难溶的AgI,离子方程式为I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),D正确。12.(1)NiS+5CO+4OH-+S2-+CO32-+2H(2)2MoO42-+3Cu2++2H2·2CuMoO4↓+解析(1)根据图中所给物质,找出反应物和生成物,然后进行配平,可得NiS+5CO+4OH-+S2-+CO32-+2H2O。(2)MoO42-和部分Cu2+结合成CuMoO4,部分Cu2+与水电离的OH-结合成Cu(OH)2,故反应为2MoO42-+3Cu2++2H213.(1)①3Fe3++CuFeS2+Cl-CuCl+2S+4Fe2+②2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO4(2)xZn2++yZrO2++(2x+2y)NH3·H2O+yH2OxZn(OH)2·yZr(OH)4↓+(2x+2y)NH4解析(1)①根据该工艺流程图中信息可知,“浸取”时是将黄铜矿与FeCl3溶液充分反应,反应方程式为3FeCl3+CuFeS