物质的量习题课

物质的量相关习题课定义：表示一定数目微观粒子的集体符号：n单位：摩尔，简称:摩(mol)A.专有名词，四字不可以拆分增减。B.研究微观粒子：注意！！！分子电子原子质子离子特定组合C.指明微粒的种类物质的量2.阿伏加徳罗常数①定义：12克碳-12中所含的碳原子数目符号：NA②NA近似等于6.02×1023mol-1③单位：mol-1(每摩尔)④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA

）、微粒数（N）之间的关系式n=NNA1、定义：1mol(单位物质的量的)物质所具有的质量。2、单位：g/mol4.数值：等于相对原子（分子）质量。mmn★摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关二摩尔质量3.公式：M=两个变式：

(1)m=n•M(2)mn=M2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L·mol-1)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4L结论1、气体摩尔体积常用单位有Vm=Vn公式：符号为概念：单位物质的量气体所占的体积。VmL·mol-1。物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L(mol·L-1)含义：在1L溶液中含有1mol的某溶质，这种溶液中该溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号：CB表达式nBV(aq)cB=÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)

在

H2+Cl2=2HCl

反应中，各物质的系数表示什么意义？表示三种物质的分子数之比为1：1：2表示三种物质的物质的量之比为1：1：2表示三种物质(气体)的体积比为1：1：2

在化学反应中，各反应物和生成物的化学计量数（系数）之比，等于各气态反应物和生成物在同温同压下的体积比。H2+Cl2====2HCl点燃化学计量数112物质的量1mol1mol2mol同温同压下气体体积比1体积1体积2体积例：在同温同压下3L气体X2和1L气态Y2刚好完全反应，生成2L气体C。试求C的分子式（用X,Y表示）并写出化学方程式。【例】13.0gZn与足量的稀盐酸完全反应，最多可以收集到多少体积（标准状况）的氢气？解：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol1mol0.2moln(H2)V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L答：生成氢气的体积（标准状况）为4.48LZn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.2molV(H2)在化学方程式计算中，要求做到：上下单位要一致，左右单位要对应单位对应是指：质量单位g，对应物质的量单位mol,对应体积单位L。6、有关化学方程式的计算注意：上下单位要相同（同一物质）左右单位要相当（不同物质）[练习1]0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？

[练习2]

已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH

的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。[练习5]20g碳酸钙完全加热分解完全，可生成标准状况下的二氧化碳多少升？[练习3]相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为

。[练习4]相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为

。[随堂检测]1.下列说法正确的是（）。标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B.2克氢气和44克CO2的体积相等。C.1mol某气体的体积为22.4升。D.标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。2.标准状况下（）（1）0.5molHCl的体积是-----------------。（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。（3）16克氧气的体积是--------------------。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是-------------------------------------。3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？【例】实验室为确定一瓶盐酸的浓度，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和25.00

mL盐酸。当酸与碱恰好完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积是24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。

解：NaOH+HCl====NaCl+H2O1mol1mol2.450×10-3moln(HCl)n(HCl)=2.450×10-3mol答：盐酸的物质的量浓度为0.0980mol·L-1n(NaOH)=24.50×10-3L×0.1000mol·L-1=2.450×10-3mol=0.0980mol·L-124.50mL的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为：问题解决2:解：

1mol233gn(K2SO4)1.165g答：硫酸钾溶液的物质的量浓度为0.2000mol·L-1K2SO4+BaCl2===BaSO4+2KCl②200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，

c(Al3+)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L

③Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，则

c(SO42-)=()mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为()①100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，

c(Ba2+)=

0.2mol/L11.50.92:34.溶质微粒浓度的计算④下列各溶液中，Na+

浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl

溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH

溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液

⑤已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求氯化钠的物质的量浓度为

.在VmLCa(NO3)2溶液中含有1gCa2+,试求该溶液中c(NO3-)=mol/L,c[Ca(NO3)2]=mol/L50/V25/V例、某混合气体含2摩氧气和8摩氮气，求其平均式量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol

即混合气体的平均式量为28.8。5、有关混合气体平均式量的计算（即平均摩尔质量）M==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…M总n总解：平均式量（即平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。M=练习CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为多少？将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时所得混合气体密度是相同条件下氢气密度的多少倍？在常温常压下，某容器真空时质