河南省新乡市化学高三上学期自测试卷及答案解析

河南省新乡市化学高三上学期自测试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A.苯酚水溶液呈弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸B.向苯酚溶液中滴加溴水，可以观察到有白色沉淀生成C.苯酚的酸性比碳酸还弱，不能使酸碱指示剂变色，但能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳D.苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应

本题主要考查苯酚的性质，包括其酸性、与溴水的反应以及显色反应等。A选项：苯酚水溶液呈弱酸性，俗称石炭酸，但需要注意的是，苯酚并不属于羧酸类化合物。羧酸类化合物通常含有羧基（−COOB选项：苯酚与溴水反应时，会生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。但需要注意的是，这个反应需要在浓溴水且溶液中有过量的苯酚存在时才能观察到明显的白色沉淀。如果苯酚浓度较低或溴水不够浓，可能无法形成明显的白色沉淀。但根据题目描述，我们可以认为这个反应能够发生并观察到白色沉淀，所以B选项正确。C选项：苯酚的酸性确实比碳酸还弱，因此它不能使酸碱指示剂变色（因为变色通常需要较强的酸性或碱性）。同时，由于苯酚的酸性弱于碳酸，所以苯酚也不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。因此C选项错误。D选项：苯酚能与Fe综上所述，正确答案是B和D。但题目要求只选择一个答案，这里可能存在题目设计的疏忽。不过按照题目的要求和选项的合理性分析，我们可以选择B选项作为正确答案（因为D选项虽然也正确但题目要求只选一个答案且B选项的描述更为直接和明确）。如果题目确实要求只选一个答案且没有明确指出选择最符合题意的选项，那么我们可以认为B选项是更合适的答案。但请注意，在实际教学或考试中，如果遇到类似情况且题目没有明确指示只选一个答案时，建议学生根据题目要求和选项的合理性综合考虑并给出所有正确答案。2、下列关于原电池的说法正确的是()A.锌锰干电池中，锌电极是负极，负极上发生还原反应B.在燃料电池中，燃料在负极上发生氧化反应C.在铜锌原电池中，若锌片与铜片用导线连接插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生，则铜片质量增加D.原电池放电时，电流的方向是从负极经导线流向正极答案：B解析：A选项：在锌锰干电池中，锌电极作为负极，负极上锌会失去电子，发生氧化反应，而不是还原反应。因此，A选项错误。B选项：在燃料电池中，燃料在负极上发生反应，失去电子，被氧化，因此B选项正确。C选项：在铜锌原电池中，锌作为负极，铜作为正极。当锌片与铜片用导线连接并插入稀硫酸中时，锌会失去电子，电子通过导线流向铜片，在铜片上氢离子得到电子生成氢气，产生气泡。但这个过程中，铜片只是作为电子的接受体，其质量并没有增加。因此，C选项错误。D选项：原电池放电时，电子从负极流出，通过导线流向正极，但电流的方向与电子流动的方向相反，即电流从正极经导线流向负极。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。3、下列说法正确的是()A.在Na2COB.配制一定浓度的Na2CC.向NaD.将Na2CO3溶液和NaHCO3B．配制一定浓度的NaC．向NaD．将Na2CO3故选：D。4、下列说法正确的是()A.常温常压下，22.4L氯气含有的分子数为B.1.0L1.0mol⋅C.7.8g过氧化钠含有的阴离子数为D.56g铁粉与足量氯气充分反应，失去的电子数为2NA选项，常温常压下，并不是标准状况，因此不能使用22.4LB选项，1.0L1.0mol⋅LC选项，过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，则7.8g过氧化钠的物质的量为D选项，铁的摩尔质量为56g/mol，则56g铁的物质的量为56g56g/mol=1综上所述，本题无正确答案（但按照原题设定，D选项虽不完全准确，但为最接近的选项，且解析时应指出铁在足量氯气中反应会失去3N5、下列说法正确的是()A.石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等，煤的干馏是化学变化C.石油裂化主要得到乙烯D.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于物理变化答案：B解析：A选项：石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1,B选项：石油分馏是根据石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，属于化学变化。因此，B选项正确。C选项：石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量。而石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1,D选项：煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，如CO、H综上所述，正确答案是B。6、下列关于铝及其化合物的说法正确的是()A.氧化铝是一种高硬度、高熔点的化合物B.氢氧化铝可溶于强碱，因此不属于两性氢氧化物C.铝是活泼金属，其氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝也是两性氢氧化物D.明矾可以作净水剂，是因为其水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性答案：C解析：A.氧化铝是离子化合物，其离子键很强，因此氧化铝具有很高的硬度和熔点，所以A选项正确。但题目要求选择错误的选项，因此A虽然描述正确但不是本题的答案。B.氢氧化铝能溶于强酸（如硫酸、盐酸）和强碱（如氢氧化钠）溶液，这是两性氢氧化物的定义。因此，氢氧化铝是两性氢氧化物，B选项错误。C.铝在金属活动性序列中位于氢之前，是活泼金属。氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物。氢氧化铝同样具有这样的性质，也是两性氢氧化物。所以C选项正确。D.明矾净水的原因是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，从而起到净水的作用。但氢氧化铝胶体并不具有强氧化性，D选项错误。综上所述，正确答案是C。7、下列说法中正确的是()A.气体摩尔体积指1moB.1molC.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同D.非标准状况下，1mo答案：C解析：A选项，气体摩尔体积的定义是：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，叫做该气体的摩尔体积。标准状况下，1molB选项，1mol气体的体积为22.4C选项，标准状况下，气体的摩尔体积是一定的，即22.4L/mol，根据n=VVmD选项，非标准状况下，如果温度和压强满足一定的关系，也可能使得1mol综上所述，正确答案是C。8、下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.用石墨电极电解MgNO32、B.BaSO4在饱和C.向Na2CO3溶液中加入少量CD.NH4C答案：D解析：A选项：由于镁离子的活泼性大于铜离子，因此在水溶液中，镁离子更难以被还原为金属镁。当用石墨电极电解MgNOB选项：溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液中的其他成分无关。因此，BaSO4在饱和C选项：向Na2CO3D选项：对于NH4C9、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A.食盐熔化B.干冰升华C.氯化铵受热分解D.氯化氢溶于水答案：B解析：本题考查了晶体类型和微粒间作用力的判断。A.食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，食盐熔化破坏了离子键，故A错误；B.干冰是分子晶体，微粒间的作用力是分子间作用力，干冰升华时破坏了分子间作用力，故B正确；C.氯化铵是离子晶体，微粒间的作用力是离子键和共价键，氯化铵受热分解时破坏了离子键和共价键，故C错误；D.氯化氢是分子晶体，但氯化氢溶于水时，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氢离子和氯离子，所以破坏了共价键，故D错误；综上所述，本题选B。10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.2SO2g+O2B.已知CsC.已知H2gD.已知NaOHaq+HA．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物，则2molSOB．物质具有的能量越低越稳定，由于CsC．液态水变成气态水需要吸收热量，则氢气的燃烧生成液态水放出的热量多，由于放热时焓变为负值，则△HD．醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，则含40gNaOH综上所述，正确的选项是C。11、下列有关热化学方程式及其表示意义的叙述正确的是()A.H+aB.碳的燃烧热是△H=C.已知Cs、COg和COD.含20.0gNaOH的稀溶液中投入答案：C解析：A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故热化学方程式B．燃烧热是指1mC．物质燃烧反应是放热反应，焓变是负值，碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放热，反应的焓变是负值，故△HD．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，氢氧化钠的稀溶液与稀的H218O反应，生成1mol水，放出热量为28.7kJ故选C。12、下列说法中正确的是()A.固体很难被压缩，说明分子间存在斥力B.尘土飞扬，说明分子在永不停息地做无规则运动C.弹簧能够被压缩，说明分子间有空隙D.糖在热水中溶解得快，说明温度越高，分子的热运动越剧烈

本题主要考查分子动理论的相关知识，包括分子间的作用力、分子的无规则运动以及温度对分子运动的影响。A选项，固体很难被压缩，这是因为固体分子间的距离已经很小，此时主要表现为斥力，即当外界试图进一步压缩固体时，分子间的斥力会增大，从而抵抗这种压缩。因此，A选项正确。B选项，尘土飞扬是固体小颗粒在空气中的运动，这种运动是机械运动，不是分子的无规则运动。分子的无规则运动是肉眼看不见的，需要通过实验手段（如布朗运动）来间接观察。因此，B选项错误。C选项，弹簧能够被压缩，是因为弹簧发生了弹性形变，而不是因为分子间有空隙。在固体中，分子间的空隙是非常小的，远远小于宏观物体的尺寸。因此，C选项错误。D选项，糖在热水中溶解得快，是因为温度越高，分子的热运动越剧烈。分子的热运动是指分子在不停地做无规则运动，温度是分子热运动平均动能的标志。温度越高，分子的平均动能越大，运动越剧烈，因此糖分子在热水中更容易扩散到水分子中，溶解得就快。所以，D选项正确。综上所述，正确答案是A和D。13、下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A.H2的燃烧热为131.3kB.由CsC.已知中和热为57.3kJ/mD.COg的燃烧热为283.0kJ答案：D解析：A选项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。对于氢气来说，其稳定氧化物应为液态水而非气态水。因此，H2的燃烧热为B选项，物质能量越低越稳定。由CsC选项，醋酸是弱酸，电离吸热。因此，稀醋酸与稀NaOHD选项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。COg的燃烧热为283.0kJ14、下列说法正确的是()A.常温下，pHB.硫酸是强酸，在水溶液中能完全电离，所以硫酸是离子化合物C.升高温度能够增大盐类的水解程度，并降低盐溶液的pD.反应NH4HA选项，常温下，pH=1的强酸溶液中，存在电离平衡H2O⇌H++B选项，硫酸是由共价键（S−O键和C选项，盐类的水解是吸热反应，升高温度会促进水解反应的进行，从而增大盐类的水解程度。但是，对于不同类型的盐，其水解后溶液的酸碱性不同。例如，强碱弱酸盐（如碳酸钠）水解后溶液呈碱性，升高温度会增大其水解程度，使溶液碱性增强，pH增大；而强酸弱碱盐（如氯化铵）水解后溶液呈酸性，虽然升高温度也会增大其水解程度，但由于水解产生的氢离子增多，溶液的pH会减小。因此，不能一概而论地说升高温度就能降低盐溶液的D选项，反应NH4HCO3s═NH3g+综上所述，正确答案是D。15、下列说法正确的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化，且均为通过加热来实现B.石油分馏后得到的馏分为纯净物C.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃D.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

本题主要考查了石油加工和煤的干馏的相关知识。A选项，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；石油的裂解是采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程。这三个过程都生成了新的物质，因此都是化学变化，且都是通过加热来实现的，故A正确。B选项，石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，馏分仍然是多种烃的混合物，故B错误。C选项，石油裂解的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，故C正确。D选项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。综上所述，正确答案是AC。16、下列说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.苯酚与浓溴水反应，生成的三溴苯酚能溶于苯酚C.乙醇与金属钠反应生成氢气，此反应中乙醇是氧化剂D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：B解析：A.石油是混合物，这是因为它由多种烃类化合物组成。同样地，石油的分馏产品如汽油也是混合物，尽管它主要由一定沸程的烃类组成，但仍然不是纯净物，而是多种烃的混合物。故A错误。B.苯酚与浓溴水反应会生成白色的三溴苯酚沉淀和溴化氢。然而，这个三溴苯酚沉淀是可以溶于苯酚本身的，也就是说，在苯酚溶液中，三溴苯酚不会以沉淀的形式存在。故B正确。C.乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。在这个反应中，乙醇中的羟基氢原子被钠置换出来，形成氢气，同时乙醇被氧化为乙醇钠。但在这个氧化还原反应中，乙醇是作为还原剂，而不是氧化剂。故C错误。D.乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因并不相同。乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应，生成了无色的1,2-二溴乙烷。而苯使溴水褪色则是由于苯与溴水发生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此溴从水层转移到了苯层，从而使溴水褪色。故D错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，某同学欲配制0.100mol⋅L(1)配制时，应该选用容量瓶的规格为____mL(2)称量时，需要NaOH固体的质量为(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____；A.用30mL水洗涤烧杯B.准确称取计算量的NaOHC.将溶解的NaOHD.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1∼(4)下列配制的溶液浓度偏低的是____；A.称量NaB.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____。答案：(1)250(2)1.0(3)B、C、A、F、E、D(4)A；B；C(5)宣告实验失败，洗净仪器重新配制解析：(1)实验室没有220mL的容量瓶，配制时应该选用规格为(2)配制0.100mol⋅L−1的N(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：B、C、A、F、E、D。(4)A．称量NaB．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：ABC。(5)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线，此次配制失败，且无法补救，必须重新配制。第二题题目：某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请回答下列有关问题：(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质____而沉降下来的。(2)再进行过滤液体：①过滤操作所必需的仪器：____。A.烧杯B.酒精灯C.铁架台（带铁圈）D.试管E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平H.蒸发皿②过滤时，玻璃棒的作用是____；③若滤液仍然浑浊，其原因可能是____（写出一点即可）。(3)用活性炭除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的____性。(4)最后进行蒸馏：①蒸馏时加入沸石的目的是____；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，目的是____；②所得蒸馏水是____（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是____。【答案】

(1)沉降

(2)ACEF；引流；液面高于滤纸边缘（或滤纸破损；或盛接滤液的烧杯不干净）

(3)吸附

(4)防止暴沸；防止液体进入冷凝管，使蒸馏水不纯；软水；取少量的蒸馏水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生大量泡沫的是软水，如果产生的泡沫较少，是硬水【解析】(1)明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降下来。故答案为：沉降。(2)①过滤操作所必需的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗。不需要酒精灯、试管、托盘天平、蒸发皿；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③若滤液仍然浑浊，其原因可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净等。故答案为：ACEF；引流；液面高于滤纸边缘（或滤纸破损；或盛接滤液的烧杯不干净）。(3)活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味和色素。故答案为：吸附。(4)①蒸馏时加入沸石的目的是防止暴沸；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，目的是防止液体进入冷凝管，使蒸馏水不纯；②蒸馏得到的蒸馏水是软水，检验的简单方法是：取少量的蒸馏水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生大量泡沫的是软水，如果产生的泡沫较少，是硬水。故答案为：防止暴沸；防止液体进入冷凝管，使蒸馏水不纯；软水；取少量的蒸馏水于试管中