高中化学苏教版必修第一册课件4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质

第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质

实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸有何特性？1.了解浓硫酸的特性。2.了解硫酸根离子检验的原理、方法和实验操作。1.能从物质的类别、元素的价态的角度，预测分析硫酸的性质，构建含硫物质的转化关系。（宏观辨识与微观探析）3.理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。（科学态度与社会责任）2.通过对比实验，掌握硫酸根离子的检验方法，培养证据推理意识，提升科学探究能力与创新意识。（科学探究与创新意识）

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂一、硫酸的工业制法SO3＋H2O===H2SO44FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2高温2SO2＋O22SO3催化剂△工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？【思考交流】SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。用于制易挥发性酸，如盐酸。色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量热[复习思考]浓硫酸应如何稀释？二、浓硫酸的性质1.物理性质2.化学性质硫酸具有酸的通性Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO32-

+2H+===CO2↑+H2O红色浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。不能干燥还原性气体如H2S、HBr、HI和碱性气体NH3三、浓硫酸的特性1.吸水性应用：干燥与它不反应的气体。如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2。实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。2.脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。如：把浓硫酸加入蔗糖中。原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。浓硫酸吸水是把物质中含有的H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有水分子。【小结】浓硫酸吸水性和脱水性的区别(1)与铜反应实验现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。冷却后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。反应原理：△Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O3.强氧化性用下列仪器及试剂探究浓硫酸与木炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。(2)与木炭反应【思考与交流】

2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O科学探究与创新意识△【提示】仪器连接如下:说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。【深度探究】稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？【提示】稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(如浓硫酸、硝酸)。制备硫酸性质分类——属于强酸价态——最高价特性——吸水性脱水性具有酸性的通性具有强氧化性，能与金属、非金属、还原性化合物反应。吸收水分子；按水的组成脱去氢氧元素硫黄或FeS2SO2SO3H2SO4O2O2浓硫酸98.3%用途生产化肥、农药、炸药、染料和盐1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是（）A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫解析浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性，D项错误。B2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化C.红热木炭 D.氧化铝解析：浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。C3.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转