高三化学一轮复习：化学平衡中的转化率

1、分别从焓变和混乱度两个方面分析哪些因素有利于反应自发进行？2、如何判断一个具体反应的熵变的变化？思考一、自发反应D4.下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是(

)A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应C二、平衡移动方向和反应物转化率的关系1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（）2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）转化率定义式： 转化率浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不定，有什么样的情况呢？当反应物只有一种时：aA

(g)Bb+cC增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率取决于气体物质的系数：①若a=b+c,转化率不变②若a＞b+c

，转化率升高③若a＜b+c

，转化率降低（2）当反应物不止一种时：aA

(g)+

BbcC+dD

①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低，B的转化率升高；②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：(a)a+b=c+d,转化率不变。(b)a+b

＜c+d,转化率降低。(c)a+b

＞c+d,转化率升高。判断正误（）或（）

1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发生移动。4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物中的质量分数一定会增大。总结单反应物aA(g)bB(g)+cC(g)多反应物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A)↑,α(A)↓α(B)↑恒温恒压α(A)不变如果按原比例同倍数增加反应物n(A)和n(B)，α(A)

、α(B)不变恒温恒容相当于增压①a=b+c;α不变②a>b+c;α↑③a<b+c;α↓如果按原比例同倍数增加反应物，相当于增压①a+b=c+d;α不变②a+b>c+d;α↑③a+b<c+d;α↓向平衡体系加入反应物后转化率的影响（若原平衡都是从正反应建立）某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到平衡，（1）如果保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡向

方向移动.NO2的百分含量将

(增大或减小)（2）如果保持体积不变，加入少许NO2，则平衡向

方向移动。NO2的百分含量将（增大或减小）。变式：平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小化学平衡的移动（温度、浓度、压强）（1）适用于一切平衡体系（溶解、电离、水解、络合等）

（2）平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小（3）减弱而不抵消（4）增大一反应物浓度，使另一反应物转化率增大，自身反降（5）压强变化只有引起浓度变化，平衡才可能移动：恒容充Ar，平衡不移；恒压充Ar，体积增大，相当于减小压强一.压强对转化率的影响例1.一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H22NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）

A.增大 B.减小C.不变 D.无法确定情况一：只有一种反应物参加的可逆反应例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（）A.增大B.减小 C.不变 D.无法确定二.再次充入反应物引起的转化率变化分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。答案：A情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应例3.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H22NH3并达到平衡，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2

，达到新平衡后，N2的转化率将（）A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。答案：B小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的物质转化率减小，其他物质的转化率增大。例4.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：均增大___________________例5.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而H2的转化率始终增大。________________________