湖北省八市2025届高三化学下学期3月联考试题

PAGEPAGE7湖北省八市2025届高三化学下学期3月联考试题2024.3本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺当★留意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32K:39Ca:40Mn:55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活休戚相关。下列说法错误的是A.甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应B.乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性C.用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应D.5G技术中运用的光导纤维不与任何酸碱反应2.2024年11月6日，长征六号运载火箭胜利将NewSat9-18卫星送入预定轨道，供应动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A.N2的电子式：B.CO2的空间充填模型：C.CO2是氧化产物D.电负性大小：O>N3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB.9.3gMnO2与500mL0.8mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA4.下列说法正确的是A.在全部元素中，氟的第一电离能最大B.金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.基态铜原子的价电子排布图：5.利用下列装置（夹持装置略）进行试验，不能达到试验目的的是6.用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路途如下：下列相关说法错误的是A.物质A中全部原子可以共面B.物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.D→E的反应类型是缩聚反应D.材料E应当具有良好的亲水性7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是A.简洁离子半径大小：Z>X>YB.简洁氢化物的沸点：Z>XC.X、Y形成的化合物只含离子键D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，接着添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。向此透亮溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是A.难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为［Cu(NH3)4]2+B.在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+供应空轨道C.NH3与铜离子络合，形成协作物后H-N-H键角会变大D.深蓝色的晶体析出的缘由是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应9.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获得净水剂黄钠铁矾［NaFe3SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2.下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分是SiO2B.为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并C.“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2OD.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调整溶液的酸碱度，应将pH限制在3.7~910.氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2,NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；其次步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是A.第一步反应时，开关K应当连接K,B.其次步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式：Ni(OH)2+OH-–e-=NiOOH+H2OC.当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2LH2(标准状况），则电能的利用率为96.0%D.此方法的总反应为2H2O2H2↑+O2↑,可实现将电能转化为化学能11.由下列试验操作和现象得出的结论错误的是12.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0),B点为.下列说法中错误的是A.协作物中Co2+价电子排布式为3d7B.钴的配位数为6C.C点的原子坐标参数为D.该物质的化学式为TiCoO213.我国科研人员在银催化简洁烷烃的区域选择性方面的探讨取得了重大贡献。下图是一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是A.上升温度三个反应的速率均加快B.I、II、II三种物质中，最稳定的是IC.总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步D.催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时变更了反应的焓变14.利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO,测得平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随温度的变更状况如图所示。已知：①v正＝k正·x(CO)·x2(H2),v逆＝k逆·x（CH3OH),其中v正、逆为正、逆反应速率，k正、k逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。②K,为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压x体积分数下列相关说法错误的是A.该反应的ΔH<0B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KcC.增大体系压强，k正－k逆·的值将增大D.C点对应的平衡常数15.依据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A.图1表示常温下向体积为10ml.0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH,COOH溶液后溶液的pH变更曲线，则c点处有：c(CH,COOH)+2c(H')=2c(OH)+c(CH,COO)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变更曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC.图3中在b点对应温度下，将pH=2的H,SO,与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.由图4曲线，可确定K.,(AgCl)>K.,(AgBr)>K.,(Agl),故用0.0100mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl,Br及1的混合溶液时，首先沉淀的是1二、非选择题：本题共4小题，共55分16.(14分）二氧化硫是国内外允许运用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必需严格遵守国家有关标准运用。某学习小组设计了如下装置用于制取SO2并验证其性质。（1)仪器a的名称为.（2)烧杯F中的试剂可以是.（填序号）。a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液（3)试验时装置E中溶液的现象为.（4)试验时视察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒肯定不是.（填化学式）。（5)学生甲预料装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发觉装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的缘由，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下试验：试验中G、H、I烧杯中视察到的现象如下表：①据G中现象得出的结论是.②H中白色沉淀的化学式为.,其产生的缘由是.(用离子方程式表示)。③I中出现白色沉淀的速率比H中快许多的缘由可能是.17.(14分)托特罗定(G)是毒覃碱受体拮抗剂,其一种合成路途流程图如下请按要求回答下列问题：（1)A的名称.（2)F中含氧官能团名称为.，其中碳原子的杂化类型有.（3)F→G的反应类型为.，G中手性碳原子的数目是.（4)B与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式.（5)同时满意下列条件的C的同分异构体有.种。a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸（)b.M分子能与FeCl,溶液发生显色反应c.M分子核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:1:1:1:3:3（6)已知：(R'、R”代表烃基或H),请结合上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备的合成路途流程图（无机试剂任选）。18.(14分）NO,的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采纳科学技术削减氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。（1)如图表示了我国某地区在1959~2025年间，空气中NO,含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变更的统计数据。结合上图数据，推断下列说法正确的是.A.在交通运输中排放的NO,与燃料的不充分燃烧有关B.1mol氮氧化物（NO,)形成硝酸型酸雨时转移电子（5-2x)molC.N2转化为NO的过程不属于氮的固定D.随着汽车工业的发展，交通运输的NO,排放量所占比重呈增大趋势（2)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-662kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1248kJ/mol反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=_kJ/mol（3)工业上可采纳碱液来汲取NO,,有关的化学反应：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有肯定条件下amolNO2和bmolNO的混合气体恰好被肯定体积NaOH溶液完全汲取，则a、b应满意的关系为.（4)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式.（5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2.①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为mol.②将肯定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（左下图所示）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变更曲线如右上图所示。下列相关分析正确的是（填序号）A.在50~150℃范围内随着温度的上升，NOx的去除率快速上升的缘由可能是：催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使NOx去除反应速率快速增大B.在150~250℃范围内随着温度的上升，NOx的去除率缓慢上升的缘由可能是：温度上升引起的NOx去除反应速率增大C.反应温度高于380℃时，NOX的去除率快速下降的缘由可能是：催化剂活性下降D.反应温度高于380℃时，NOx的去除率快速下降的缘由可能是：NH3与O2反应生成了NO19.(13分）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。（1)已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。①物质Z的名称是.②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为.0③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3CI等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和.（2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷