高中化学《选修3》分析

=2NaOH+H2↑大于；（3）大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体；（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)【09高考广东】27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是__________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。答案：（1）1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d9；（2）4；（3）BD；（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配电子；（5）高，Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。三、物质结构与性质在教学中的探讨1、认真研究《课程标准》和《考试说明》，把握教学难度08年、09年两年《考试说明》在《物质结构与性质》模块上的要求，两年均没有变化，通过研读，切实把握知识的深度和广度，特别是《课标》和《考试说明》上不作要求的，不要作过多的延伸。2、认真研究知识体系和知识要点，做好新授和复习工作（1）用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布，掌握相关知识（轨道式、半充满、全充满、元素周期表的分区）。（2）掌握等电子原理（B、C、N、O、F），并结合实例进行运用（结构、性质）。（3）掌握元素周期律（核外电子排布、化合价、半径、第一电离能、电负性、金属性、非金属性和同一主族的递变规律。（4）掌握离子键、共价键（几种分类方法），会用电子式表示常见物质以及这些物质的形成过程。（5）判断极性分子和非极性分子，掌握“相似相溶原理”，并根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。（6）简单了解配合物。（7）掌握常见的四种晶体，并熟悉典型晶体的结构，知道金属晶体的基本堆积方式，能根据一些理论解释一些物理性质和简单的晶胞计算。3、认真研究各地高考试题及答案，规范答题要点（1）用核外电子排布理论解释（原子或离子的稳定性，能级跃迁，焰色反应等）。（2）根据化学键的形式和分子的极性，解释一些现象和问题。（3）根据键能解释、晶格能解释。（4）根据氢键的存在解释一些现象和问题。（5）根据配合物的结构解释一些现象和问题。《物质结构和性质》内容少