版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
物理化学总复习第一章热力学第一定律1.热力学第一定律UQW只适用于:(A)单纯状态变化(C)化学变化(B)相变化(D)封闭体系的任何变化2.1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变H约为:4157J3.关于热和功,下面说法中,不正确的是:(A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量(D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功和热对体系的影响必互相抵消4.涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D(A)单质的焓值均为零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5.下列过程中,体系内能变化(A)不可逆循环过程(C)两种理6.对于理不为零的是:(B)可逆循环过程想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A1UTUVUPH(D)()0P(A)V(B)T(C)T()0()0()0T7.实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?(A)Q=0;=0;<0(B)Q=0;=0;>0HPHP(C)Q>0;=0;<0(D)Q<0;=0;<0PHPH8.3mol的单原子理想气体,从初态T=300K、p=100kPa反抗恒定的外压1150kPa作不可逆膨胀至终态T=300K、p=50kPa,对于这一过程的Q=223741J、W=-3741J、U=0、H=0。9.在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T升高到1T2,压力从p升高到p,则:Q=0;W=0:U=0。1210.当理想气体(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)总是增加总是减少11.若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D(D)内能TPTPT(A)<0(B)>0(C)=0()()()PHHH(D)不必考虑的数值12.一同一初态压力p可逆膨胀到压力为p,则等温膨胀的终态体定量的理想气体,从12积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是:答案:A(A)前者大于后者(B)前者小于后者(C)二者没有关系(D)二者相等13.1mol单原子理想气体,从273K及200kPa的初态,经pT=C(常数)的可逆途径压缩到400kPa的终态,则该过程的U=-1702J。14.1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时,其焓变H为4157J。215.从定义出发,推断下列关系中的不正确者:答案:CU=H-pVUHUT(B)()C()pVVp(A)()()pVUVppppHTUHT(C)()()()T(D)()()()pVTVVTVpppppp16.盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D(A)热力学第B)热力学第一定律和热的基本一定律和热力学第三定律(性质(C)热力学第三定律和热的基本性质(D)热力学第一定律和状态函数的基本特性17.当某化学反应的0时,则该过程的随温度的升高而答案:H(T)CrP.mrmA(A)下降(B)升高(C)不变(D)无一定规律18.氢气和氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中(A)(B)(C)(D)H0T0p0U019.在体系(A)一定产生热交换(C)不产生热交换20.在恒定的温度和压力下,已知反应A2B的反应热H及反应2AC的反应热,则反应C4B的反应热是:答案:温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:D(B)一定不产生热交换一定(D)温度恒定与热交换无关1DHH23(A)2+(B)-H2(C)+(D)2-HH12HHHHH12212121.298K时,石墨的标准生成焓为:答案:CH0f.2983(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定22.1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热约为:答案:CQP(A)3268kJ(B)-3265kJ(C)-3268kJ(D)3265kJ23.若已知H2O(g)和CO(g)在298K时的标准生成焓分别为:-242H0f.298kJ.mol-1及-111kJ.mol-1,则反应的反应热为131HO(g)C(s)H(g)CO(g)22kJ。24.已知、、的标准生成热0(kJ.mol1)分别为:-CHCOOH(l)CO(g)HO(l)H322fm484.5、-393.5、-285.8,则3的标准燃烧热)是:1CHCOOH(l)H(kJ.mol0Cm(A)874.1(B)-874.1(C)-194.8(D)194.8答案:B25.已知反应1的热效应,H(g)O(g)HO(l)H2222下列说法中,不正确的是:(A)为H2O(l)的生成热(B)为H2(g)的燃烧热HH(C)H与反应的的数值不相等(D)与0的数值相等UHH26.已知反应的热效应,下列说法中,何者不正确?HC(s)O(g)CO(g)22(A)H是的生成热(B)是C(s)的燃烧热HCO(g)2(C)H与反应的的数值不相等U(D)H与反应的的数值相等U1已知反应2的热效应,下列说法中,何者不正确?HH(g)O(g)HO(g)222答案:B4(A)为H2O(g)的生成热B)为HH2(g)的燃烧热H(C)是负值(HD)与反应的数值不等HU1H(g)1Cl(g)HCl(g)27.已知25℃时,反应2的等压热效应为-92.3kJ,H222则该反应的等容热效应为:U(A)无法知道(B)一定大于H(C)一定小于H(D)等于H28.用键焓来估算反应热时,反应的热效应是:答CH(g)CH(g)H(g)H26242案:B(A)[EC-C+EC-H]-[EC=C+EC-H+EH-H](B)[EC-C+6EC-H]-[EC=C+4EC-H+(D)[EC=C+4EC-H+EH-H]-[EC-C+EH-H](C)[EC=C+EC-H+EH-H]-[EC-C+EC-H]6EC-H]29.已知温度T时,各反应的反应热H如下:答案:B=226.8kJmol-1;H0(a)=-286.0kJmol-1;=-393.5kJmol-1;H(g)2C(s)CH(g)222H(g)1O(g)HO(l)H0(b)2222O(g)C(s)CO(g)H0(c)22CHCHO(l)5O(g)2CO(g)2HO(l)H0=-1167kJmol-123222(d)则反应的反应热(rkJmol-1)为:CH(g)HO(l)CHCHO(l)H02223(A)-526.3(B)-132.8(C)132.8(D)526.330.若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零,则稳定单质的内能规定值将是:5(A)无法知道(B)总是正值(C)总是负值(D)总是零答案:C31.已知PbO(s)在18℃的生成热为-219.5kJmol-1,在18℃至200℃之间,Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为0.134、0.900、0.218JK-1g-1,则在200℃时PbO(s)的生成热为—218.32kJmol-1。32.在573K及0至60P0的范围内,的焦尔-汤姆逊系数可近似用下式表N(g)2TP示:JT(式中p的量纲是Pa)。2自()1.421072.601014pN(g)H60100kPa作节流膨胀到20100kPa,则体系温度的变化T为-0.15K。33.使25℃、100kPa的1mol氦气(理想气体)膨胀到10kPa。经过(1)等温可逆膨胀(2)绝热可逆膨胀计算各过程的W、U、H并进行比较。解:(1)等温可逆膨胀:WpdVnRTln8.314298ln100kPa5705J外p1p210kPa1511003p(2)绝热可逆膨胀:TT2985118.6K131021p2(3)绝热第二章热力学第二定律和热1.工作在100℃和25℃的机的效率=20%,熵变S=0。2.理想气体在地、突然使压力减至10kPa膨胀。力学第三定律两个大热源间的卡诺热绝热可逆膨胀过程中:答案:B6(A)内能增加(B)熵不变(C)熵增大(D)温度不变3.关于熵的说法正确的是:答案:(A)每单位温度的改变所交换的热为熵((C)可逆过程的熵变为零(D)熵和体系的微观状态数DB)不可逆过程的熵将增加有关4.在隔离体系中发生一具有一定速度的变化,则体系的熵:答案:C(A)保持不变(B)总是减少(C)总是增大(D)可任意变化5.在-20℃和p0下,1mol的过冷水结成冰,则物系、环境及总熵变应该是:答案:D(A)0;S0;S0(B)S0;S0;S0S系环总系环总(C)0;S0;S0(D)S0;S0;S0系环总S系环总6.1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则体系的熵变为:答案:B(A)J.K(B)19.1J.K(C)S19.1J.K-1(D)S=0S=-1-1S8.314J.K-17.1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化,该过程中增大的量是:答案:(A)蒸气压(B)汽化热(C)熵(D)自由能8.液体水在100℃及p下汽化,则该过程:答案:CD0(A)H=0(B)S=0(C)A=0(D)G=09.在300K时,5mol的理想气体由1dm3等温可逆膨胀到10dm3,则该过程的熵变是:S(A)11.51R(B)—11.51R(C)2.303R(D)—2.303R答案:A7
10.一卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。当工作物质为理想气体时,热机的效率为42%。如果改用液体工作物质,则其效率应当:答案:(A)减少(B)增加(C)不变(D)无法判断11.求任一不可逆绝热过程的熵变,可以通过以下哪个途径求得?答案:(A)初终态相同的可逆绝热过程(B)初终态相同的可逆等温过CC程(C)初终态相同的可逆非绝热过程(D)以上(B)和(C)均可以12.在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变为:答案:A(A)S(B)S(C)S0体系(D)难以确定00体系体系13.氮气和氧气混合气体的绝热可逆压缩过程:答案:C(A)U0(B)A0(C)S0(D)G014.理想气体从同一初态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀;(2)多方过程膨胀,到达同一体积V。则过程(1)的熵变和过程(2)的熵变之间的SS221关系为:答案:B(A)(B)(C)(D)两者无确定关系SSSSSS121212VSa15.对于1mol范德华气体[],则为:T(p)(Vb)RT()Vm2mSp答案:A()()VT(A)(RB)(RC)0(D)-RVbVbVTVVn16.某气体的状态方程为:。式中n为物质的量,b为常数。如果p(b)RT该气体经一等温过程,压力自变到p,则下状列态函数的变化,何者为零?2(D)G适用的条件是:答案:p1(A)U(B)H(C)S17.热力学基本关系之一DdGSdTVdp8(A)理想气体((C)封闭体系(D)除膨胀功外无其它功的封闭体系18.已知Pb的熔点为327℃,熔化热为4.86kJ.mol-1,则1摩尔Pb在熔化过程的熵变为:(A)14.9J.K(B)-14.9J.K(C)8.10J.K(D)—8.10J.K1-SSV19.对1mol理想气体,其为:答案:D()()pT()pTTp(A)R(B)0(C)RV(D)Rp20.当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时,整个过程中体系所引起的熵变(A)0.6782J.K-1(B)—0.0115J.K-1(C)0.0115J.K-1(D)—0.6782J.K-121.1mol理想气体在273K、1p0时等温是:答案:D可逆膨胀到0.1p0,则过程的为:答G案:D(A)1249Jmol-15226J22.在298K和1p0下,(B)5226Jmol-1(C)5226calmol-1(D)-硝酸钾溶解在水中时将吸收热量,对此过程:答案:B(A)S0(B)S0H(D)S298(C)S023.如右图,当把隔板抽走后,左右两侧的气体(可视为理想气体)发生混合,则混合过程的熵变为:(A)0.994JK-1(C)4.16JK-1(B)0(D)–4.16JK-1答案:C24.在上题中,若一侧的N2(g)换成O2(g),其它条件不变,当把隔板抽走时,其混合过程的熵变为:答案:B(A)0.994JK-14.16JK-1(B)0(C)4.16JK-1(D)–Gp25.对于只作膨胀功的封闭体系,的值为:答案:A()T(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定26.使一过程其G=0应满足的条件是:答案:C(A)可逆绝热过程(B)等容绝热且只作膨胀功的过程(C)等温等压且只作膨胀功的过程(D)等温等容且只作膨胀功的过程27.使一过程其S=0应满足的条件是:答案:A(A)可逆绝热过程(B)等容绝热过程(C)绝热过程(D)等压绝热过程28.使一过程其H=0应满足的条件是:答案:D(A)可逆绝热过程(C)绝热过程(B)等容绝热过程(D)等压绝热且只作膨胀功的可逆过程29.理想气体与温度为TK的大热源相接触作等温膨胀吸热QJ,而所作的功是变到相同终态的最大功的20%,则物系的熵变为:答案:A5QQQQT(A)(B)(C)S=5T(D)S=-S=S=TT1030.在纯物质的T-S图中,通过某点可分别作出等容线和等压线,其斜率分别TST为及,则在该点两曲线的斜率的关系是:答案:C()()SVPTSTSTTTT(C)及(D)无确定关系()()()()SSSSPVP(A)(B)=V()()VP31.在标准压力下,过冷水凝结成同温度的冰,则过程中应有:答案:C(A)(B)S0环境S0体系(C)(D)环境(SS)0(SS)0体系环境体系32.热力学第三定律可以表示为:答案:B(A)在绝对零度时,任何晶体的熵为零(B)在绝对零度时,任何完美晶体的熵为零(C)在摄氏零度时,任何晶体的熵为零(D)在摄氏零度时,任何完美晶体的熵为零33.在0℃到100℃的范围内,液态水的蒸气压p(Pa)与温度T(K)的关系式2265T为。某高原地区的气压只有60kPa,则该地区水的沸点为:lnp17.60(A)343.3K(B)70.3K(C)343.3℃(D)373K答案:A34.某摩尔汽化熵为88J.K-1.mol-1,汽化热为22kJ.mol-非缔合液体在正常沸点时,则其正常沸点最接近于:答案:C1(A)500℃(B)500K(C)250K(D)100℃35.特鲁顿规则适用于:答案:D(A)任何纯液体(B)二元溶液(C)缔合液体(D)正常液体36.在一定温度范围内,某液态物质的蒸气压p与温度T的关系式为:lnpATB。则在该温度范围内,该物质的平均摩尔气化热为:AR。11试计算1mol液态水在100℃、标准压力下向真空蒸发37.变成100℃、标准压力下的水蒸汽的、、、、QWUH、、、、。已知水的正常汽化热为SAGSS环总40.76kJ.mol-1。假定蒸汽为理想气体。解:2p=0外HO(l、1000C、p0)HO(g、1000C、p0)238.1mol单原子理想气体,从p=12p0、V1=11.2dm3,沿pT=常数的可逆途径压缩至p=24p0。试求此过程的Q、W、U、H、S、A及G。(已知该物质初态的规定熵S1=100J.K—1.mol—1)pT1pV273136.5K解:2TT1111p122nR22试计算-15℃、标准压力下,1摩尔过冷水变成冰这39.一过程的熵变,并与实际过程的热温商比较,判断此过程S是否自发。已知:水和冰的等压摩尔热容分别为75J.K-1mol-1和37J.K-1mol-1,0℃时冰的熔化热ΔH0=6025fusJ.mol-1。(1)请画出计算的方框图;(2)计算该过程的S熵变S;(3)计算该过程的焓变H;(4)计算该过程环境的熵变;(5)用熵判据来判断过程的方向性。(答案有误S环S)HfT2SSSSnClnT2mnClnT解:1123p.lTp.sT21自发变化1240.在298K时,1molN(理想气体)从p绝热不可逆、等压压缩到终态压力02为4p0。已知N在298K、p0时,1molN的规定熵为191.5J.K-1mol-1。求该过22程的Q、W、U、H、G、A、S和。S孤解:Q0(2分)第三章热力学在多组分体系中的应用下列各式哪个表示了偏摩尔数量?答案:A1.2.3.(A)(U(B)((C)(H(D)(A))))nnnnT.P.njT.V.njS.P.njT.P.njiiii下列各式哪个表示了化学势?答案:B(A)(U(B)((C)(H(D)(GA))))nnniniT.P.njT.V.njT.P.njT.V.njii在273K和标准压力下,水的化学势和水汽的化学势的关系式:答H2O(l)H2O(g)案:B(A)=(B)<HO(l)H2O(g)HO(l)H2O(g)22(C)>(D)无法知道HO(l)H2O(g)2298K和标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol4.萘),第二瓶1为dm3(溶有0.25mol的萘)。若以和分别表示两个瓶子12中萘的化学势,则:1(A)=21(B)=1(C)=101(D)=:答122222案:D不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起:答案:C5.(A)熔点升高出热量(B)沸点降低(C)蒸气压降低(D)总是放13二组分理想溶液的总蒸气压:答案:B6.7.(A)与溶液的组成无关(B)介于二纯组份的蒸气压之间(C)大于任一组份的蒸气压(D)小于任一组份的蒸气压在100kPa下,由0.002mol的气体溶解在1000g水中。当在相同温度下压力增大为200kPa时,就有0.004mol该气体溶于1000g水中。描述这一实验规律的定律是:(A)波义耳定律(B)拉乌尔定律(C)道尔顿分压定律(D)亨利定律答案:D在讨论稀溶液蒸气压降低规律时,溶质必须是:答案:C8.(A)挥发性溶质(B)电解质(C)非挥发性溶质(D)气体物质苯和甲苯能形成理想溶液。在20℃时,液体苯的饱和蒸气压p为9960Pa,液9.1体甲苯的饱和蒸气压p为2973Pa。当20℃时,与等摩尔的苯和甲苯的混合液2呈平衡的蒸气中苯的物质的量分数y是:答案:D1(A)1(B)0.3(C)0.23(D)0.7710.A和B能形成理想溶液。B的蒸气压为500kPa。当A和B的二平衡的蒸气中A的摩尔分数为0.667。11.在温度TK时,某纯液体的蒸气压为11732Pa。当0.2mol的一非挥发性溶质和0.8mol的该液体形成溶液时,溶液的上方蒸气压为5333Pa。假设蒸气是理系数是0.568已知在100℃时某纯液体A的蒸气压为1000kPa,某纯液体元溶液中的摩尔分数为0.5时,与溶液想气体,则在该溶液中溶剂的活度。在温度T时,某纯液体A的饱和蒸气压为、化学势为。A已知在标准压力p012.A下该纯液体的凝固点为。当A中溶f入少量与A不形成固态溶液的溶质而成T0为稀溶液时,上述三物理量分为别、及T,则:pAAf14(A)>(B)0<A(C)T0>fppATfAA13.0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数K和沸点升高常数K分别为1.86和0.52,则该溶液fb的凝固点(以℃表示)是:答案:C(A)-0.0018(B)5.222(C)-0.0261(D)-0.002014.在15℃时,纯水的蒸气压为1705Pa;当1mol不挥发溶质溶解在4.559mol的水中形成溶液时,蒸气压为596Pa。则溶液中的水和纯水中的水的化学势差为:答案:B101(A)2517J2602J15.液体氯仿(方总蒸气压为29400Pa,蒸气中丙酮的(B)-2517J(C)2602J(D)-1)和液体丙酮(2)形成非理想溶液。在温度TK时,测得液体上量的分数y=0.8182。而该温度下饱和蒸气压为29571Pa。则在溶液中氯仿的活度a为:答案:C物质的纯氯仿的1(A)0.183(B)0.823凝固点为-0.56℃。已知水的为1.86,则37℃时血浆的渗透压为7.76105Pa。(C)0.181(D)0.813人的血浆可视为稀溶液。其摩尔凝固点降低常数16.Kf17.在298K时,向甲苯的物质的量的分数为0.6的苯-甲苯的1mol理想溶液中加入微量分数的纯苯。则对每摩尔的苯来说,其G=-2270J、H=0、S=7.618J.K-1。18.在0℃、200kPa时,水的(A)水的B)水的化学势低(C)两者相等(D)不可比化学势和冰的化学势之间的关系为:答案:B化学势高(较19.在90℃、p0下,水的化学势与水蒸气的化学势的关系为:答案:B15(A)两者相等(B)水的化学势小(C)水的化学势大(D)无法确定20.2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成液体混合物。该体系中A和B的偏摩尔体积分别为17.9cm3.mol-1和21.5cm3.mol-1,则混合物的总体积为:答案:C(A)96.7cm321.在288K时,液体水的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发溶质0.540kg的水时,蒸气压下降42Pa,溶液中水的活度系数应该为:答案:(A)0.9804(B)0.9753(C)1.005(D)0.994822.有一水和乙醇形成的混合溶液。水的摩尔分数为0.4,乙醇的偏摩尔体积为57.5ml,水的偏摩尔体积为16.18ml.mol-1。用4mol水和6mol乙醇混合,其体积为410ml。23.在25℃时将2克某化合物溶于()和1.2克蔗糖()溶于(B)98.5cm3(C)100.3cm3(D)89.5cm3B溶于D1千克水中的1千克水中的2)此化合物溶液的3)此化合物溶低是多少?(已知水的凝固点降低常数为1.86。25℃时水的饱密度可取1g.cm3)渗透压与在25℃将0.8克葡萄糖渗透压相同。(1)CHOCHO1222116126求此化合物的分子量;(冰点是多少?(液的蒸气压降和蒸气压为23.76mmHg,题中稀溶液的解:cRTmRTmRT(mm)RTmmm1122第四章统计热力学初步在统计热力学中,对体系的分类,常按其组成粒子能否可以区分来进行。按1.此原则:(A)气体和晶体皆属于定子域体系答案:C(B)气体和晶体皆属于离域子体系(C)气体属离域子体系而晶体属于定子域体系16(D)气体属定域子体系而晶体属于离域子体系(ng1)!n!(g1)!gni;晶体中最可几in!理想气体平衡态时的微观状态数为:j2.3.tiiiiiii分布的微观状态数为tN!gini。n!iji三维平动子基态能级的简并度为:3(),第一激发态能级的简并nnn2122xyz14h2度为3,平动能为t的能级的简并度为3。238mVCO2分子的平动自由度为3,转动自由度为2,振动自由度为4,4.5.82IkTT分子的对称数为1,转动配分函数为r。rqh2系综可以分为微正则系综、正则系综、巨正则系综三类。正则(E)eiEikT。粒子配分函数q的定义Z系综的配分函数Z定义为:i为。对定域子独立子体系,Z和q的关系为:,对离域子ZqNikTqgeiiq独立子体系,Z和q的关系为Z。NN!在分子的各配分函数中和压力有关的是:答案:A6.(A)平动配分函数(B)转动配分函数(C)振动配分函数(D)电子配分函数统计热力学研究的主要对象是:答案:D7.(A)微观粒子的各种变化规律(B)宏观体系的各种性质(D)体系的性质和微观结构(C)宏观体系的平衡性质宏观的关系17为了研究方便,常将统计热力学体系分为独立子体系和离域子体系。下面各体系中属于独立子体系的是:答案:C8.(A)纯液体(B)理想溶液(C)理想气体(D)实际气体对于U、N、V确定的体系,其微观状态数最大的分布就是最可几分布。得出9.这一结论的理论依据是:答案:C(A)Boltzmannn分布定律(B)分子运动论(C)等几率假定(D)统计学原理经典粒子的零点能选择不同时,必定影响:答案:A(B)粒子的分布规律(D)各个能级上粒子的分布数定域子体系,其某一种分布的微观状态数为:答案:B10.(A)配分函数的数值(C)体系的微观状态总数对于t11.jgnig(D)nngigini(A)j(B)j(C)jtN!tN!ttiiiin!n!n!n!ijiiiiiii12.对宏观量一定的热力学封闭体系而言,任何分布应满足:答案:DnUii(A)i(B)nN(C)N与V一定(D)及nNnUiii13.Boltzmann统计(A)Boltzmann分布就是(B)Boltzmann分布不是认为:答案:A最可几分布,也就是平衡分布;最可几分布,也不是平衡分布;平衡分布;(C)Boltzmann分布只是最可几分布,但不是(D)Boltzmann分布不是最可几分布,但却是平衡分布。热力学函数与配分函数的关系式对于定域子物系和离域子物系都相同的是:14.答案:C18(A)G、F、SG、CV(B)U、H、S(c)U、H、CV(d)H、15.对单原子理想气体在室温下的一般物理化学过程,若欲通过配分函数来求过程的热力学函数的变化,则:答案:C(A)必须同时获得平动、转动、振动、电子和原子核的配分函数的值;(B)只须获得平动这一配分函数的值;(C)必须获得平动、转动、振动的配分函数;(D)必须获得平动、电子、核的配分函数。16.能量零点的不同选择,对热力学函数影响的是:答案:C(A)U、H、S、G、F、CV的值均没有影响,即都不变;(B)U、H、S、G、F、CV的值均有影响,即都改变;(C)S和CV值没有影响,而U、H、G、F都改变;(D)U、H、G、F的值没有影响,而S、CV的值改变。如果一个双原子分子的振动频率为41013s-1,则其振动特征温度为:答案:B(A)83.3K18.已知HI的转动惯量为7.431045kg.m2,则其转动特征温度为:答案:A(A)0.0542K(B)18.45K(C)0.0113K(D)0.0257K19.Boltzmann气体和量子气体的相同之处在于:答案:B(A)粒子都有相应的配分函数(B)粒子都是近独立子体系,其分布都是C)微观状态数的计算方法相同(D)它们的分布规律都是自然界(B)1920.6K(C)833K(D)120K最可几的(客观存在的20.某个粒子的电子第一激发态与态基的能量差为3.01021J。在温度为300K,两个能级为非简并的情况下,该粒子的电子配分函数为:答案:A(A)1.4845(B)3.064(C)0.4845(D)2.48519
21.宏观测定的某种物理量实际上是相应微观量的:答案:D(A)算术平均值(C)综合反映(B)几何平均值(D)统计平均值或时间平均值22.等几率原理只适用于:答案:B(A)非孤立体系(B)处于平衡态的孤立体系(D)近平衡的孤立体系(C)未达平衡的孤立体系23.设有6个可辨粒子,分配在三个能级、、,其中n=3,n2=2,n3=1。若3112gn不考虑能级的简并度,则可能的微观状态数为:tN!60。若各能级的iin!jii简并度分别为、、,则可能的微观状态数为:g4g3g1123tN!gn。若粒子不可区分,上述问题(1)的答案是:34560iin!jii(ng1)!(ng1)!120。。问题(2)的答案是:tj1tiiiin!(g1)!iin!(g1)!jiiii24.通常情况下,分子的平动、转动和振动的能级间隔、、分别约平动转动振动ekT为:10kT、10kT和10kT,则相应的Boltzmann因子各为1、0.99、16-2-4.5105。25.当热力学体系的熵值增加0.5JK-1时,体系的微观状态数为:。e3.6210222126.应用Boltzmann分布定律,求25℃时,在二个非简并的不同能级上的粒子分配数之比为:0.035。(设差为8.314kJ.mol-1)两个能级的能量UNkT2(lnTq推导独立子体系的能量公式:)27.利用Boltzmann分布定律,N.VikTNgeqgeikT证明:UnNiqiiiiiiii2028.计算1000℃,100kPa时,NO分子的平动配分函数、平动能、平动熵、转动配分函数、转动能、转动熵、振动配分函数、振动能、振动熵、全配分函数和NO气体的摩尔内能和摩尔熵。(已知NO的相对分子量为30、转动惯量为16.4×10-47kgm2、振动频率为5.72×1013s-1,忽略电子和核对内能和熵的贡献)2mkT23解:qVh2t五章化学平衡在880℃时,分解为和,平3衡时测定的分压为CO2CaCO(s)CaO(s)CO(g)2CO(g)p1.2.2大于1标准压力。如果反应为3,则反应的标准平2CaCO(g)2CaO(s)2CO(g)2p衡常数=。K(CO2)210p0已知298K时反应2的为0.1132。今在相同温度且NO(g)0NO(g)2NO(g)K4224及的分压均为101.325kPa的条件下,反应将是:答案:D(B)正好达到平衡(D)向生成的方向进NO(g)2(A)向生成的方向进行NO(g)2(C)难以判断其进行方向NO(g)24行在400℃和标准压力下,反应3H(g)1N(g)的为0.0129,则在NH(g)K3.4.022223相同温度和压力下,反应的=2NH(g)K1.66104。3H(g)N(g)2023HO(g)2H(g)1O(g)K已知温度T时反应的平衡常数为,反应01222的平衡常数为,同温下反应CO(g)HO(g)2H(g)CO(g)K0222CO(g)CO(g)+1O(g)的平衡常数应为:答案:DK0322221(A)(B)(C)(D)KKK0KKK0KK/KKK/K0030103010302010301222在温度T时,将纯置于抽空的容器中,则按下式发生分解:NHHS(s)NHHS(s)5.44,测得平衡时体系的总压力为p,则平衡常数K0NHHS(s)4NH(g)HS(g)32为:(A)0.25p2(B)0.25p(C)p2(D)0.5p2答案:A1×10,则在298K时,反应的为此时CuSO3HO(s)CuSO(s)3HO(g)K6-6.7.04242平衡的水蒸气分压为:1×102p0。-将置于抽空的容器中加热到324℃,使按下式分解:NHCl(s)4NHCl(s)4。达到平衡时,体系的总压力为101.325kPa,则标NHCl(s)4NH(g)HCl(g)3准平衡常数为:0.25(p0)2。K0dlnKH0,对于任何一个反应:答案:DmRT平衡常数和温度的关系为08.9.rdT2(A)必随温度升高而增大(B)必随温度升高而减小K0K0(C)不随温度变化(D)随温度升高可增大、减小、或不变K0K0气相反应是放热反应。当反应达到平衡时,可采用下2NO(g)O(g)2NO(g)22列那组条件,使平衡向右移动?答案:D(A)降低温度和降低压力(B)升高温度和增大压力(C)升高温度和降低压力(D)降低温度和增大压力增大压力能使平衡向生成产物的方向移动的反应是:答案:C10.(A)3CaCO(s)CaO(s)CO(g)2(B)CO(g)HO(g)H(g)CO(g)222(C)3H(g)1N(g)NH(g)32222(D)3CHCOOH(l)CHOH(l)HO(l)CHCOOCH(l)22532522加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡的转化率?答案:A11.(A)CHCH(g)CHCH(g)H(g)652326525(B)CO(g)HO(g)H(g)CO(g)222(C)3H(g)1N(g)NH(g)32222(D)3CHCOOH(l)CHOH(l)HO(l)CHCOOCH(l)252253反应在973K时的平衡常数为0.71,当各物K0CO(g)HO(g)H(g)CO(g)12.222质的分压均为90kPa时,反应的将:答案:BGrm(A)<0(B)>0(C)=0(D)<GGGGG0mrmrmrmrmr13.当化学反应在温度为298K时的标准自由能变化为负值时,则在该温度下反应的标准平衡常数将是:答案:DK0(A)K0<0(B)0<K0<1(C)=0(D)K0>1K0反应,其(J.mol-1),如果温度升G232600167.7Trm2C(s)O(g)2CO(g)14.22高,则:答案:B(A)变负,反应更完全(B)变大,反应更完全GrK00m(C)变小,反应更不完全(D)无法判断K0CuO(s)2CuO(s)CuO(s)1O(g)15.900℃时在密闭的抽空容器中分解反应为:。222测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其标准平衡常数为:答案:BK0(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81在一定温度和压力下,化学反应吉布斯自由能与标准化学反应吉布斯自G16.rm由能相等的条件是:答案:DGr0m(A)反应体系处于平衡(B)反应体系的压力为标准压力(C)反应可以进行到底(D)参与反应的各物质均处于标准态23已知反应2在25℃的J.mol-1。则对该反应有利的条件2803O(g)2O(g)Hm17.3r为:答案:C(A)升高温度和压力(C)降低温度和升高压力(B)升高温度和降低压力(D)降低温度和降低压力18.某放热反应在温度为800K、压力为p的条件下进行。达到平衡后产物的百分含量为50%。如果在温度为200K、压力为p的条件下进行,达到平衡后产物的百分含量将:(A)增加案:A19.用CO和H2合成甲醇的气相反应为:(B)减小(C)不变(D)不能确定答。查表得如下CO(g)2H(g)CHOH(g)23数据:COH2CH3OH(g)(g)(g)-(kJmol-1)0.-20117H0110.52fm(JK-1mol-1)19791306.2377S0m..(1)求算298K时,合成甲醇反应的、S0、、K0;G0rmH0mrrmH0210.1720(110.52)90.65kJ解:H0rifm(2)若,求500K时上述反应的标准平衡常数K0。C0p解:和均不随温度变化而变化。rC0H0S0pr20.下列转化作用:HgS(红)=HgS(黑)的J。问(1)在G01715425.48Trm373K时那种硫化物稳定?(2)求反应的转换温度。解:T373K时:稳定G01715425.48T7650J0HgS(红)rm2417154673K25.48当时,反应发生转换。G0T0rm在400K到500K间的标准自由能变化为:PCl(g)PCl(g)Cl(g)21.532(J.mol-1)。(1)试求450K的G083.6810333.43TlgT72.26Trm、、S、K。(2)1dm3容器中装入1克(分G0HrPCl(g)50m0rm0rm子量为208.2),求450K达到平衡时的离解度及总PCl(g)5压。解:G(450K)83.6810333.43450lg45072.2645011249.4J0mrpVK0(450)11051100.0490.272703令:nRT0A18.314450208.2离解度为40.3%.1(10.4034)8.31445025218.7Pa25.2kPan(1)n(1)n(1)RT平衡分压p208.2001103pCl5(g)V026730TFeO分解压力(Pa)与温度的关系为lgp,求分解1摩尔的FeO11.4422.热效应。1dlnK0H0pO解:2K0()prRT2m2dTp0第六章相平衡在室温和标准压力且无催化剂存在时,氮气和氢气可视为不起反应的。今在1.一容器中充入任意量的、2和三种气体,则该体系中物种数SN(g)H(g)NH(g)23和组分数C将是:答案:C25(A)S=3,C=1(B)S=3,C=2(C)S=3,C=3(D)S=2,C=3在抽空的容器中,加热固体,有一部分分解成和。当体NH(g)HCl(g)43系建立平衡时,其组分数C和自由度数是:答案:Af(A)C=1,f=1(B)C=2,f=2(C)C=3,f=3(D)C=2,f五种物质,其间能发3.222HO(g)C(s)H(g)CO(g)22在这样的平衡体系中,组分数为:答案:C(D)2、、NaCO7HONaCO10HO232232三种水合物。NaCOHO4.5.232当在标准压力下,该体系中共存的相数最多为:答案:C(A)3(B)4(C)2(D)5如右图所示,体系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,存在的相当体系建立平衡时,则体系中为:答案:D(A)气相1,固相1(B)气相1,固相2(C)气相1,固相3(D)气相2,固相2二元恒沸混合物的组成:答案:C6.7.(A)固定(B)随温度变化(C)随压力变化(D)无法判断如果只考虑温度和压力的影响,纯物质最多可以共存的相有:答案:C(A)1(B)2(C)3(D)4以下各体系中属于单相体系的是:答案:C(A)极细的斜方硫和单斜硫8.关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正确的是:答案:B9.(A)不适用于单组分体系(B)适用于二组分体系的任何相区(C)适用于二组分体系的两个平衡相(D)适用于三组分体系的两个平衡相10.区别单相体系和多相体系的主要根据是:答案:D(A)化学性质是否相同(C)物理组成是否相同(B)物理性质是否相同(D)物理性质和化学性质是否都相同11.三组分水盐体系的相图常用来分离和或提纯盐类。处理时必须使体系的物系点进入所需要的相区。为此配合使用的操作很多,但一般不包括:答案:D(A)加水稀释(B)加入另一种盐或盐溶液(D)水蒸气蒸馏(C)升高或降低温度12.关于下述结论,正确的是:答案:C(A)在等压下有确定沸点的液态体系一定是纯物质(B)任何纯固体物质都有熔点(C)一在定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D)纯固体物质的熔点可以有多个13.在0℃到100℃的范围内,液态水的蒸气压p与温度T的关系为:226511.08,其中p的单位是Pa,T的单位是K。某高原地区的大气压lgpT只有60kPa,则该地区水的沸点为359.4K;在0℃到100℃水的平均摩尔汽化热为43.37kJ。如右图所示的二元凝聚物系的相图,在相区Ⅰ中稳定存在的相为:答案:C14.(A)固态A(B)固态A和固态B(C)B溶在A中的不饱和固溶体(D)B溶在A中的饱和固溶体15.在如右图所示的CaF-CaCl的凝聚物系相图22中,当物系的组成处于B点之右时,其步冷曲线都具有相似的形式。步冷曲线的水平部分所代表的共存相是:l、不稳定化合物M、固体CaCl。216.如右图,二元凝聚物系的相图中,在相区Ⅰ中平衡共存的相是:答案:D(A)液相和纯物质A质B(B)液相和纯物(C)液相与低共熔混合物(D)一对互为共轭的液态溶液17.如右图所示,对于形成简单低共熔混合物的二图,当组成为x的物系平衡冷却到t℃时,则固相重量之比为:元相液二答案:C(A)W:W=ac:ab(B)W:W=bc:abslsl(C)W:W=ac:bc(D)W:W=bc:acslsl18.由HO和CuSO组成的凝聚物系,当组成为x的CuSO水溶液250克冷却到24425℃时,物系为A,此时呈平衡的两个相点分别为CuSO4·H2O晶体,C是与之共存的饱和溶液x。已知CA:AB=1:4,则析出的CuSO4·H2O晶体的重量为:答案:C(B)62.5g(D)150gB和C点,其中B是c(A)200g条件下,273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中,19.中,21.如下图所示的含有化合物(一个稳定化合物和一个不稳定化(A)1—9个相相区12l+A(l+C(A(s)+Cl+C(C(s)+Cl+C’B(s)+CB(s)3456789相态ls)21s)(s)s)’(s)(s)’(s)+l1111111条件自由度(B)图中有哪几条三相线?在线上发生的变化用化学式表示出来。(三条三相线)(1)lA(s)C(s)(2)C'(s)lC(s)(3)lB(s)C'(s)(C)画出稳定化合物、不稳定化合物及组成为M%物系的步冷曲线。22.下图为水-乙醇双液体系的温度-组成示意图。请指出:(A)四个相区中稳定存在的相及自由度数。(1)l(2)l+gf*1(3)l+gf*1(4)lf2f2**(B)证明C点的自由度数为0,并阐明该点的特性。fC11210*(C)若有一组成为70%的乙醇体系,经加热,首先出现的气相组成是什么?最后一滴的液相组成是什么?(用图示法表示)(D)上述70%的乙醇体系,能用精馏法得到100%的纯乙醇?为什么?不能。只能得到水和96%的乙醇。23.已知金属A、B二组份体系的步冷曲线的实验数据如下:(温度单位为℃)1009080706050403020100XA(mol%)90901000001007555570005—950转折温度——1008080800001100705050600000第一平台温8007000度50第二平台温——————————0度(A)画出相图。(B)填出各相区中的相、自由度数。30(C)指出相图中各化合物的分子式。(D)相图中间一条三相线上发生的变化?(用文字指明三相线,并用化学式表明三相线上的变化)指出下列相图中各部分的相及自由度数。24.1.2.(A)电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。还原作用的产生(电子在电极上的得失)。按物体导电方式的不同而提出的第二类导体,对于它的特点的描述,那一点是不正确的?答案:A(A)其电阻随温度的(C)其导电的原因是离子的存在(D)当电流通过时在电极上有化学(B)其电阻随温度的升高而减小描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是:答案:C3.(A)欧姆定律(B)离子独立移动定律(C)法拉第定律(D)能斯特定律10.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是:;0.001m的mZ20.64.I2ii1的水溶液的离子强度是:。K[Fe(CN)]ImZ20.006236ii用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液,其电阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导之比为:答案:(A)1:5(B)5:1(C)1:20(D)20:15.B1Rc225:1Rc211在25℃无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导最大的是:答案:D6.(A)La3+(B)Mg2+(C)NH+4(D)H+电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和,这一规律只适7.用于:(A)强电解质(B)弱电解质(C)无限稀溶液(D)m=1的溶液答案:C科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为8.。这一规律适用于:答案:B(1c)mm(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液(C)无限稀溶液(D)m=1的溶液0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数=0.219,则离子平均活度为:答案:B9.(A)3.476×10-3(B)3.476×10-2(C)6.964×10(D)1.385×102--210.在HAc电离常数测定的实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的:32(A)电导率(B)电阻(C)摩尔电导(D)电离度答案:B对于0.002m的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度是:m11.。m34m3.17510312.已知25℃时,NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导分别为:1.499×m10-2、2.487×10-2、1.265×10-2(S.m2mol-1),则NH4OH的(S.m2mol-m)为:答案:B1(A)0.277×10(B)2.721×10(C)2.253×10(D)5.25×10-222---2c213.Ostwald稀释定律表示为,它适用于:答案:CKm()cmmm(A)非电(C)电离度14.在25℃时,0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均的CaSO4溶液的平均(A)>解质溶液(B)强电D)无限稀释的电解质溶液活度系数与0.002mol.Kg-1解质溶液很小的1—1型弱电解质溶液(()1活度系数的关系为:答案:A()2(B)<()()(C)=()1(D)无法比较()()()1212215.在25℃时,一电导池中盛以0.01mKCl溶液,电阻为150Ω;盛以0.01mHCl溶液,电阻为51.4Ω。已知25℃时,0.01mKCl溶液的电导率为l0.140877S.m-1,则电导池常数=;0.01mHCl的电导率=R21.13m1()A,摩尔电导=。0.0411112mol.S.m21(l)0.411112S.m1RAmc16.在18℃时,已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol-1,试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导=0.02383S.m2.mol-1。m3317.25℃时,测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率分别为3.41×10-4S.m-1和1.60×10-4S.m-1,已知AgCl的相对分子量为143.4,则在25℃时AgCl的电导率为=S.m-1,查表得25℃时AgCl的无限1.84104H2O稀释时的摩尔电导为=0.01383S.m2mol-1,AgCl饱和溶液的浓度c=m1.309105moldm-3,饱和溶解度S=Mc=1.877103g.dm-3,AgCl的溶AgClm.AgCl度积KSP=1.71103mol2dm-6。第八章可逆电池所必须具备的条件是(1)电池反应互为可逆(2)通过电池的电动势可逆电池的电流1.2.无限小。H(g)1O(g)HO(l)在25℃时,电池反应所对应的电池的标准电动势为,E012222则反应所对应的电池的标准电动势E0是:答案:C22HO(l)=2H(g)O(g)222(A)E0=-2E2(B)E0=2E2(C)E0=-E2(D)=EE0101010201已知25℃时,=-0.7628V、Zn2/Zn=-0.4029V、=0.5355V、03.00Cd2/CdI2/I=0.7991V。则当以Zn/Zn2+为阳极组成电池时,标准电动势最大的电池0Ag/Ag是:(A)Zn|Zn2+||Cd2+|Cd(C)Zn|Zn2+||I-|I2,Pt(B)Zn|Zn2+||H+|H2,Pt(D)Zn|Zn2+||Ag+|Ag答案:D在25℃时,若要使电池的电池电动势E为正2Pb(Hg)(a)|Pb(NO)(aq)|Pb(Hg)(a)4.132值,则Pb在汞齐中的活度:答案:A(A)一定是a1>a2(B)一定是a1=a2(C)一定是a1<a2(D)a1和a2都可以任意取值34电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电,则其与环境间的热交换为:5.答案:C(A)一定为零(B)(C)(D)与和均无关HTSHTS已知反应的=-0.34V;反应的=0.72V;则反应2TleTlTl3eTl36.7.010的是:1.25V。3Tl32eTl0已知298K时,反应Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl的为0.2676V,反应AgCl+e=0.2224V,则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg时,其电池的标准电动势为:0.0452V。已知25℃时,(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Sn4+/Sn2+)=-0Ag+Cl的为-00.15V,今若利用8.00反应2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+组成电池,则电池的标准电动势E为:答案:B0(A)1.39V(B)0.62V(C)0.92V(D)1.07V298K时电池Pt,H2|H2SO4(m)|Ag2SO4,Ag的E01为0.627V,而Ag++e=9.Ag的为0.799V,则Ag2SO4的活度积KSP为:答案:D02(A)3.8×10(B)1.2×1017-(C)2.98×10(D)1.53×103-3-6-1电池2的电池反应为:2其Pt,H(p0)|HCl(aq)|O(p0),PtH(p)O(p)HO(l)210.0022225℃时的为1.229V,则电池反应的标准平衡常数K为:答案:CE00(A)1.44×1083(B)6.15×1020(C)3.79×1041(D)1.13×101811.25℃时,电池反应Ag+1Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V,反应2ET所对应的为32.9JK,则该电池电动势的温度系数为:答案:DS()1-rmP(A)1.70×10-4(B)1.1×10-6(C)1.01×10(D)3.41-×104-3512.在25℃时,电池(Pt)H2(p0)|溶液|甘汞电极,当溶液为磷酸缓冲溶液(已知pH=6.86)时,E1=0.7409V。当为待测时,E2=0.6097V。则待测溶液的的pHx=4.64.13.25℃时,电池的电动势E0.0455V,AgAgCl(s)|KCl(m)|HgCl(s)Hg(l)22ET1。该电池的电池反应为:()3.38104V.KpAg(s)1HgCl(s)AgCl(s)Hg(l)Gr。该温度下的=4391Jmol-1;222mJK-1mol-1;Jmol-1;Jmol-1。S32.62H5329Q9720Rrmrm14.某一电池反应,如果计算得出其电池电动势为负值,表示此电池反应是:答案:B(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定15.当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池中自发进行,则:答案:D(电池发应自发条件E大于0)(A)E为负值(B)E0为负值(C)E为零(D)上述都不结论均不是16.盐桥的作用是(A)将液接界电势完全消除。答案:A(B)将不可逆电池变成可逆电池(C)使双液可逆电池的电动势可用能斯特(Nemst)方程进行计算。17.已知在25℃下,有反应。已知2AgBr(s)H(p0)2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)2=0.0711V(1)将上述反应设计成一电池,写出电池表示式、电极0AgBrAg|Br反应、电池反应。(2)求上述电池的E、、K0,并判断此反应能否自mGr36AgBr(s)1H(P0)Ag(s)HBr(0.11m,0.910),求算发?(3)将上述反应写成22E、、,并与(2)求出的E、、进行比较,说明其原因。GKGK00rmrm解:设计电池:2(Pt)H(p0)|HBr(m0.1、0.910)|AgBr(s)Ag(s)负极:2H(p)2e2H(m)H0正极:2AgBr(s)2e2Ag(s)2Br(m)Br电池发应:2AgBr(s)H(p0)2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)2由于G36535J0,电池反应能够自发。rmAgBr(s)12H(p0)Ag(s)HBr(0.11m,0.910)(2)如果反应为:2RTFaRTF则:0H/H2(g)EEln()lna00AgBr/AgHBr(p)12HBrH2p0(3)电池电动势E是强度性质的物理量,和方程式写法无关,不变;Grm是容量性质的物理量,和反应进度有关,是原来的一半;标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。在压力为101.325kPa下,反应在电池中进行2Ca(l)ThO(s)2CaO(s)Th(s)18.2时,在1375K和1275K的分别是—20.92和—28.48kJ.mol-1。(1)计算Grm电池反应在1375K的、、和,并计算电池在该温度恒温可KGrHrSr00m0m0m逆操作时的和。(2)计算在101.325kPa时还原所需的最2QWCa(l)ThO(s)可逆电功低温度。解:(1)1375K时:GG0RTlnQG020.92kJrmrmarm(2)GHTS000rmrmrm第九章不可逆电极过程37当电流通过电池或电解池时,电极将因偏离平衡而发生极化。下列图形描述了这一极化1.现象。请指出下列图中的四条曲线哪一条曲线表示了原电池的负极?答案:(1)是负极极化曲线;((3)是阴极极化曲线;(4)是阳极极化曲线;4)是阳极极化曲线;通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时,已知:-0.7628V;2)是正极极化曲线;如上题所述,哪一条曲线表示了电解池的阳极?(2.3.0(Fe2/Fe)-0.4402V;-2.866V;(Zn/Zn)02(Ca/Ca)020(Cu2/Cu)0.337V;当不考虑过电位时,在惰性电极上金属析出的次序是:(A)Cu→Fe→Zn→Ca(C)Ca→Fe→Zn→Cu(B)Ca→Zn→Fe→Cu(D)Ca→Cu→Zn→Fe答案:A实际电解时,在阴极上首先发生还原作用而放电的是:答案:C4.(A)标准还原电极电位最大者(B)标准还原电极电位最小者(C)考虑极化可逆还原电位最大者(D)考虑极化可逆还原电位最小者后实际上的不后实际上的不实际电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:答案:D5.(A)标准还原电极电位最大者(B)标准还原电极电位最小者(C)考虑极化(D)考虑极化极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的:答案:B后实际上的不可逆还原电位最大者后实际上的不可逆还原电位最小者6.38
(A)电阻(B)浓差极化的形成(C)汞齐的形成(D)活化过电位在25℃时,电解0.5mol.kg-1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的过电位为7.RT0.230V,则在阴极上:Cu的析出电位=;H2lna0.3281VCu20CunFCuCuRTnF(g)的析出电位=;当在阴极上开始析出H2lna0.6441V0HHHH222时,残留的Cu2+的浓度为:mol.kg-1。6.481034在25℃时,一溶液含有a=1的Fe2+。已知电解时H2在Fe上的析出过电位为8.9.0.4V,则溶液的pH值最低为0.676时Fe方可以析出。势将发生如下变化:答案:A(A)变大,变小(B)变小,变大(C)两者都变大(D)两者当发生极化现象时,两电极的电极电阳阳阴阴都变小10.用铜电极电解CuCl2的水溶液,若不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反应?已知:0(Cu2+/Cu)=0.34V;0(O2,H2O)=1.23V;0(Cl2,Cl-)=1.36V。(A)析出氧气(B)析出氯气(C)析出铜(D)铜电极溶解答案:D当电流通过原电池或电解池时,电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。11.当电流密度增大时,通常将发生:答案:B(A)原电正极电势增高(B)原电(C)电阳极电势减小(D)无法判断12.某溶液含有Ag(a=0.05),Fe2(a=0.01),Cd2(a=0.001),Ni2(a=0.1)和H(a=0.001)。假定H的活进行而变化,又知H池的池的负极电势增高解池的度不随电解的239在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20、0.24、0.18和0.3V。当外电压从零开始逐渐增加时,在阴极上发生什么变化?(已知=0.799V、=—0.440V、=—0.403V、=—0000Ag/AgFe2/FeCd2/CdNi2/Ni0.250V)RTnF解:lnaMn0MMnMH在金属上的电极电位为:2RTAg电极
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 二零二五版房屋买卖合同中的房屋抵押及解押约定3篇
- 二零二五河南事业单位100人招聘项目合同执行标准3篇
- 二零二五版建筑工程项目现场勘察与监测服务合同3篇
- 二零二五版混凝土结构防雷接地施工合同2篇
- 二零二五年度草场承包管理与开发合同范本3篇
- 二零二五版国际贸易实务实验报告与国际贸易实务实训合同3篇
- 二零二五年度虚拟现实(VR)技术研发合同3篇
- 二零二五年度特种货物安全运输服务合同范本2篇
- 二零二五年度体育设施建设与运营管理复杂多条款合同3篇
- 二零二五年度电梯门套安装与安全性能检测合同3篇
- 药学技能竞赛标准答案与评分细则处方
- 山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期末考试 历史 含解析
- 中医诊疗规范
- 报建协议书模板
- 第14课《叶圣陶先生二三事》导学案 统编版语文七年级下册
- 贵州省2024年中考英语真题(含答案)
- 施工项目平移合同范本
- 北师大版八年级上册数学期中综合测试卷(含答案解析)
- 幼儿园创意美劳培训
- 同济大学第四版线性代数课后习题答案
- 医疗领域人工智能技术应用的伦理与法规
评论
0/150
提交评论