高中化学必修二元素周期律练习题

作业1

1、某元素的原子结构示意图为:j）1,则该元素在元素周期表中的

位置是（）

A.其次周期，第IA族B.其次周期，第VA族

C.第三周期，第WA族D.第三周期，第VA族

2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）

3、下列原子中，最简洁形成阳离子的是（）

4、元素的化学性质主要确定于（）

A.主要化合价B.核外电子数C.原子半径D.最外层电

子数

5、和就原子有相同的电子层的微粒是（）

A.B.K+C.-D.

6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）

A2+3+R2+Q2-

Q2~rx2+Q2-

CV«

7、核外电子排布相同的离子和，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）

A.大于B.小于C.等于D.不能确定

8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B

原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是（)

A.和BB.C和C.和D.C和

题目1234567附8

答案

9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的

3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C

能形成型化合物，A?+离子和B原子电子层数也相同.回答：

（1）画出A?+离子的结构示意图；

（2）A、B、C三元素符号分别为、、。

作业2

1.元素性质呈现周期性改变的根本缘由是（）

A.原子半径呈周期性改变B.元素化合价呈周期性改

变

C.元素原子的核外电子排布呈周期性改变

D.元素金属性或非金属性呈周期性改变

2.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出

现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性改变

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1至U+7,负价从-7

到T重复出现

D.主族元素原子的最高正价和负价的确定值之和确定是8

3.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）

A.在金属元素与非金属元素的分界线旁边可以找寻制备半导体材料的

元素

B.在过渡元素中可以找寻制备催化剂与耐高温柔耐腐蚀的元素

C.在元素周期表的左下角可以找寻制备新型农药材料的元素

D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系

4.能说明氯的韭金属性比硫强的事实是

A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C.氯气能与水反应而硫不能

D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

5.下列叙述中，确定a金属比b金属活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.1a从酸中置换H生成的4比1b从酸中置换H生成的上多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

6.下列递变规律不正确的是

A.、、还原性依次减弱B.12、2、2氧化性依次增加

C.F、、、I原子半径依次增大D.N、0、F最高正价依次上升

7.下列各组中的性质比较，不正确的是（）

A.稳定性：3<3V4B.酸性：4>%4>%4

C.碱性：>>（）2D.还原性：VV

9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H24,则在气态氢化物中R元素的化合价

为

A.+6B.-6C.+2D.-2

10.（双选）关于葩（）与其化合物的性质，说法正确的是（)

A.金属葩的熔点比金属钠高B.比的碱性强

C.与出0能猛烈反应，甚至发生爆炸D.碳酸铀难溶于水

11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图.下列说法

12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为上比下列叙述中不正确的是

A.该元素的原子最外电子层上有6个电子

B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为2

C.该元素确定是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H%

13.下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试

用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

IAHAmAIVAVAVIAvnA0

2⑥⑦

3①③⑤⑧⑨⑩

4②④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学

式）

(3)元素⑦的氢化物(10电子分子)的化学式为；该氢化物常温下和元

素②的单质反应的化学方程式；

(4)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为；元素⑨的最高正化合

价为，氢化物的化学式为；

(5)元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式

为。

课后作业

一、选择题

1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是()

与互为同位素

与的质量数相同

与是同一种核素

与的核外电子数和中子数均为62

2.下列叙述错误的是()

A.13c和匕属于同一种元素，它们互为同位素

B."I和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C."C和“N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6和7的电子数相等，中子数也相等

3、已知钢的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()

A.钢与水反应不如钠与水反应猛烈

B.钢可以从溶液中置换出钾

C.氧化性：K+y+>+

D.碱性：>()〉

4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①比H2s稳定②氧化性比诙强③।酸性比肌强④2能与H2s反应生成

S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

6、下列说法正确的是（）

A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

C.原子的最外层电子数相同的元素，确定属于同一族

D.电子层数相同的粒子，对应元素确定属于同一周期

7、在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）

A.第IA族第六周期B.第VIU族第六周期

C.第mB族第六周期D.第IHA族第六周期

9、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有

相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a〈b；阴离子所带的负电荷c>d,则四种

元素的原子序数关系是（）

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>d

D.b>a>c>d

10、X、丫是元素周期表中VBA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属

性比丫强的是（）

A.X原子的电子层数比丫原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比丫的氢化物沸点低

C.X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定

D.丫的单质能将X从的溶液中置换出来

11、下列叙述中正确的是（

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的

族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指第IA族的全部元素

12、地球上氮元素主要以4形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨:据估算

,核聚变所释放的能量可供人类运用上万年。下列说法正确的是（）

①3、"的化学性质基本相同②3、,具有相同的中子数③3核聚变是化学改

变④3液化是物理改变

A.①②B.①④C.②③D.③④

13、2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣

，4

扬主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性C标记的C60,发觉

C6。的竣酸衍生物在特定条件下可断裂杀死细胞，抑制艾滋病。关于''C的下列说

法中正确的是（）

A."C原子与Cw中一般碳原子的化学性质不同

B.P,C原子与"N原子所含中子数相同

C.是Co。的同素异形体

D.与‘七、气是碳元素的三种同位素

16、下列叙述中不亚项的是（）

A.在金属元素与非金属元素的分界线旁边可以找寻制备半导体材料的元素

B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

C.氟化氢是最稳定的气态氢化物

D、氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

17、下列叙述中正确的是（）

A、阳离子确定含有金属元素，阴离子确定只含有非金属元素

B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质确定是纯净物

C、阴阳离子相互作用后确定形成离子化合物

D、金属钾不行能从盐的水溶液中置换出金属单质

18、下列有关性质的比较，不正确的是

A.酸性强弱：>>>B.原子半径大小：>S>0

C.还原性强弱：>>D.碱性强弱：>〉

19、A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最

外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是（）

A.N、0、SB.F、0、S

C.S、、FD.0、F、S

20、已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b,且原子半径为B>A,则

下列说法中正确的是（）

A.a确定大于bB.若A和B不在同一周期，则a确定大于

b

C.a确定小于bD.若A和B在同一周期，a确定大于

b

21、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的

水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且

酸性前者强于后者，五种元素形成的简洁离子中的离子半径最小，则它们的原

子序数由大到小的依次是（）

A.BADCEB.ECDAB

C.BAEDCD.CDEBA

22、有关过氧化氢的叙述正确的是（）

A.过氧化氢是离子化合物

B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

C.过氧化氢分子只含有极性键

D.过氧化氢分子只含有非极性键

24、若某原子X的原子序数为26,则下列叙述不正确的是（）

A.X是金属元素

B.X在周期表中位于第四周期

C.X在周期表中位于第VII1B族

D.X没有负化合价

25、关于化学键的各种叙述中正确的是（）

A.在离子化合物里，只存在离子键

B.共价化合物里，确定不存在离子键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

D.由不同元素组成的多原子分子里，确定只存在极性键

27、短周期元素X和丫中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，丫元

素在该元素的前一周期，『离子和原子的电子层结构相同，关于X和丫形成的

化合物Z的说法正确的是（）

是一种酸酎是一种碱性氧化物

的分子式确定是X2Y5中含有离子键

二、非选择题

1、某元素的同位素，己知30,且16,则:

（1）X元素为。

（2）X的气态氢化物电子式o

（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式：

（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式：

2、W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核

内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X

原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K

层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：、、、。已

知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3,该化合物的化学

式是。该化合物含有。（填

化学键类型）

3、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、

C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原

子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称:、。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:、。

（3）C的固态氧化物属于晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是（写水化物的分子式）。

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

4、现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编

元素性质与原子（或分子）结构

号

T最外层电子数是次外层电子数的3倍

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共

X

用电子对

YM层比K层少1个电子

Z第3周期元素的简洁离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图。

(2)元素丫与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中

能证明这一事实的是(填序号)。

a.丫单质的熔点比Z单质低

b.丫的化合价比Z低

c.丫单质与水反应比Z单质猛烈

d.丫最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合

物，写出该化合物的电子式。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合