高二化学金属的腐蚀和防护1省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

金属腐蚀和防护教学目标：

1了解金属腐蚀原因

2了解保护金属一些方法1/24一、金属腐蚀1、金属腐蚀1)定义(P54):金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗过程2)本质3)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P54)(不多见、无电流)金属失去电子被氧化2/242、原电池复习①、定义:②、组成条件把化学能转变为电能装置1)、两个电极2)、与电极接触电解质溶液3)、形成闭合电路4)、氧化还原反应能自发进行3/24③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)电子流向电极电极反应反应类型电极本身质量活泼金属Zn不活泼金属Cu流出流进负极正极Zn-2eZn2+2H++2eH2

氧化反应还原反应质量降低质量不变总反应：Zn+2H+

=Zn2++H2

ZnCuHCl4/24小结：①、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。②、较活泼金属通常为负极，被氧化而溶解；较不活泼金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。判断以下装置能否组成原电池，并说明原因。ZnFeFeCCuAgH2SO4AgNO3蔗糖或酒精5/24A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断这三种金属活动性：ACABBC（1）在原电池中，作负极金属、发生溶解金属、发生氧化反应金属等是相对活泼金属；（2）在原电池中，作正极金属、在酸中有氢气析出金属、质量增加金属为相对不活泼金属。练习1.C＞B＞A6/24★判断金属活动性规律:①金属与水或酸反应越猛烈，该金属越活泼。②金属所对应氢氧化物碱性越强，该金属越活泼。③一个金属能从另一个金属盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。④两金属能够组成原电池时，做负极金属比做正极金属活泼。⑤在电解过程中，普通地先得电子金属阳离子对应金属单质活泼性比后得电子金属阳离子对应金属单质活泼性差。7/241、为何试验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？2、试验室制氢气时常加入少许硫酸铜溶液，以加紧反应速率，原因是什么？思索题:形成原电池可加紧化学反应速率8/243)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P54)(不多见、无电流)3、钢铁生锈——电化腐蚀①

、析氢腐蚀正极条件：酸性环境负极2H++2e-H2

Fe-2e-Fe2+9/24Fe2++2OH–Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3

铁锈(Fe2O3·nH2O)②

、吸氧腐蚀

正极：

条件：中性或碱性环境

负极：Fe-2e-

Fe2+2H2O+O2+4e-4OH–10/24思索题:马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿空气中，谁被腐蚀速度快？

ZnFe马口铁SnFe白口铁11/24作业:某铁碳合金中已经有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成份为Fe2O3)取样品19.4g，加足量稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L(标况)，所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色。若将溶液中金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水反应)。求该合金未被氧化时铁质量分数。12/24第二课时13/24以下物品采取哪种方法防锈?

海边码头上钢轨、铁徽章、放电熨斗支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架钢架。

14/241.改变金属内部组织结构比如制造各种耐腐蚀合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。二、金属防护15/242.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而预防腐蚀。1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀非金属材料。16/242).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁腐蚀。17/243.【电化学保护】:

①将被保护金属作为腐蚀电池阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种：[牺牲阳极保护法]

此法是将活泼金属（如锌或锌合金）连接在被保护金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或预防被保护金属腐蚀。这种方法惯用于保护水中钢桩和海轮外壳等比如水中钢铁闸门保护，通常在轮船外壳水线以下处或在靠近螺旋浆舵上焊上若干块锌块，来预防船壳等腐蚀。18/24[外加电流保护法]

将被保护金属和电源负极连接，另选一块能导电惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）聚积，因而抑制了金属失电子而到达保护目标。此法主要用于预防在土壤、海水及河水中金属设备受到腐蚀。

19/24②电化学保护另一个方法叫阳极保护法，即经过外加电压，使阳极在一定电位范围内发生钝化过程。可有效地阻滞或预防金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。20/241)、改变金属内部结构2)、在金属表面覆盖保护层3)、电化学保护法金属防护方法总结21/24练习1.以下现象与电化学腐蚀无关是:()A.黄铜(铜锌合金)制作铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗D22/242.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生反应是:()A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出H2D.铁钉被氧化BD23/24优游注册

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