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文档简介

第一节弱电解质电离第1页

分别试验等体积、等浓度盐酸、醋酸溶液跟等量镁条反应；并测这两种酸pH。实验探究0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH猛烈迟缓13气泡气泡结论：相同体积、浓度盐酸和醋酸中，Ｈ＋浓度不相同。第2页CH3COOHCH3COO-+H+盐酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？HCl=H++Cl-第3页比较：强电解质弱电解质物质类别电离程度完全，“=”不可逆部分，“”可逆化学键离子键，极性键极性键在水中存在形式水合离子分子、水合离子强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水等第4页t0t1初：V电离最大V结合=0过程中：V电离减小V结合增大

CH3COOH

CH3COO－+H+电离结合C分子最大C分子减小C离子=0C离子增大某时刻（平衡）V电离=V结合一、弱电解质电离第5页

一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率与离子重新结合成份子速率相等时，电离过程就到达平衡状态。2、特征：动：动态平衡等：V电离=V结合≠0定：条件一定，各物质浓度不变。变：条件改变，平衡被破坏。电离过程为吸热过程1、电离平衡第6页改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO--)C(CH3COOH)电离程度

加热

加NaOH(s)

加浓盐酸

加(s)CH3COONa

加同浓度CH3COOH

加水加纯醋酸讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+（稀溶液）正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动减小增大增大不移动不变不变不变正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小不变正向移动增大增大增大减小第7页内因:

弱电解质本身性质①温度:温度越高,电离程度越大(电离吸热)②浓度:浓度越小,电离程度越大(稀释促进电离)③相同离子

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