河南省新乡市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE10河南省新乡市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产休戚相关。下列叙述错误的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除油污B.合成氨工业中，通常将氨刚好液化分别出去以提高反应物的转化率C.钢管镀锌的目的是使钢与锌形成原电池，消耗锌而爱护钢管免受腐蚀D.添加过量难溶MnS可除去溶液中混有的，说明MnS的溶解度小于CuS的2.101kPa时，下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是A.△HB.△HC.△HD.△H3.室温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.澄清透亮溶液：、Na+、K+C.与金属铝反应能产生氢气的溶液：、、D.通入足量后的溶液：、、4.常温下，若和的混合溶液的pH>7，则下列关系式正确的是A B.C. D.无法推断与的大示5.下列对应的电极反应式中，正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：B.酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：C.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：6.用下列试验装置完成对应的试验，不能达到相应试验目的的是选项ABCD试验装置试验目的试验验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀验证与水反为放热反应蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁电镀铜7.两份完全相同的铁粉（足量）分别和10Ml1mol·L-1以及20mL0.5mol·L-1-盐酸反应，起先速率分别为v1和v2，则v1和v2的关系是A.v1>v2 B.v1<v2 Cv1=v2 D.2v1=v28.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推肯定正确的是A.水溶液显碱性，所以水溶液也显碱性B.Na和反应是熵增放热的自发反应，所以K和反应也是熵增放热的自发反应C.0.1mol·L-1的HCl溶液pH为1，所以0.1mol·L-1的HF溶液pH也为1D.在熔融状态下能导电，所以在熔融状态下也能导电9.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A.光照新制的氯水时，溶液的pH渐渐减小B.试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.棕红色加压后颜色先变深后变浅D.对，平衡体系增大压强可使颜色变深10.将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释（保持温度不变），下列各量始终保持增大的是A. B. C. D.11.M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是A.生活中常用P除水垢B.催化剂能变更反应速率同时也能变更反应的焓变C.M和N转化为P是一个放热反应D.该反应有利于治理温室效应12.下列图示与叙述不相符的是 甲 乙 丙 丁A.图甲可表示碳酸氢钠受热分解的能量变更B.图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变更C.图丙可表示乙酸在水中建立电离平衡的过程D.图丁可表示盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线13.下列试验操作正确且能达到相应试验目的的是选项试验操作试验目的A左手限制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视锥形瓶内颜色的变更用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液B将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最终在试剂瓶中加入少量的铁粉配制溶液C向溶液中滴加酚酞证明为弱酸D向10Ml0.1mol·L-1溶液中先滴入5滴0.1mol·L-1的溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液证明14.室温下，和溶于水及受热分解的能量变更如图所示，下列说法不正确的是A.溶于水会使溶液温度降低B.白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应C.△H1<△H3D.△H3+△H2=△H115.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.质子通过交换膜从负极区移向正极区B.外电路中的电子流淌方向：从a经导线流向bC.电路中每转移1mol电子，消耗5.6L氧气D.a极的电极反应式为16.常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变更如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是A.常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-aB常温下，溶液中水电离出的C.Q点与R点对应溶液的pH差：D.用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）某探讨性学习小组向肯定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步探讨有关因素对反应速率的影响，探究如下：（1）查阅资料知：与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，则其次步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应确定，所以与过量KIO3反应中，慢反应是（填“第一步”或“其次步”）反应。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如下：编号0.01mol·L-1溶液/mL0.01mol·L-1KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃液变蓝所用时间t/s①4.014.02.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3试验①②是探究对反应速率的影响，表中t1（填“>”、“=”或“<”）t2；试验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=，b=。（3）将溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率渐渐增大。该小组对其缘由提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计试验验证，试完成下表中的内容。试验步骤（不要求写出详细操作过程）预期试验现象和结论Ⅰ.在烧杯甲中将肯定量的溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）若v（甲）②（填“>”、“<”或“=”，下同）v（乙），则假设不成立；若以（甲）③v（乙），则假设成立18.（11分）烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。（1）将aL（标准状况下）处理后的烟道气（主要含SO2、N2等）通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液渐渐变成无色，对这一现象的说明，下列说法正确的是。A.SO2具有漂白性 B.SO2具有还原性C.SO2具有酸性氧化物通性 D.SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。①滴定终点的现象是。②滴定中发生反应的离子方程式为。③处理后的烟道气中SO2的浓度为（用含V、a、c的代数式表示）mol·L-1。（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO电离平衡常数（25ºC）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为。19.（9分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。已知：①△H1=-128.1kJ·mol-1②△H2=-283.0kJ·mol-1③△H3=-443.5kJ·mol-1④△H4=-241.8kJ·mol-1回答下列问题：（1）CH3OH（1）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为。（2）关于反应，下列说法错误的是（填标号）。A.该反应在低温下能自发进行B.降低温度，反应速率减小，平衡常数增大C.运用合适的催化剂，可以增大CO的平衡转化率D.增大压强，△H也增大（3）某温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molCO2(g)与1.0molH2(g)，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时CH2OH(g)的物质的量分数为25%。在第10min、20min时分别变更反应条件，CH3OH(g)的浓度在不同条件下的变更状况如图所示。①0~5min，v(CO2)=mol·L-1·min-1。②20min时变更的反应条件可能是。（4）某温度下，在恒容密闭容器中，发生反应，下列选项中能推断反应已经达到平衡状态的是（填标号）。A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.CO与H2O的物质的量之比为1：2D.v正(O2)=2v逆(H2O)20.（12分）氮及其化合物与人们的生产、生活亲密相关。回答下列问题：（1）氮与氧能形成多种氧化物，消退氮氧化物有多种方法，NH3催化、还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。①由图可知，SCR技术中的还原剂为（填化学式）。②设参与反应的NO和NO2的物质的量相等，写出图中发生反应的化学方程式：。（2）25℃时，水能汲取部分NO、NO2的混合气体得到HNO2溶液，向20mL0.1mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.1mo·L-1的NaOH溶液所得pH变更曲线如图所示已知：10-2.1=0.008①=（保留2位有效数字，下同）。②a点溶液中各离子浓度由大到小的依次为。③b点对应的溶液中=。（3）利用如图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2[设n(NO)=n(NO2)]转化为化工原料HNO3，同时可获得电能。①该装置的正极是（填“A”或“B”）极。②A电极的电极反应式为。21.（10分）以硫酸锰和氧化锰矿在高温下混合焙烧后所得的烧渣（主要含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3）为原料制备四水硫酸锰的工艺流程如下：（1）操作①和②所用到的玻璃仪器有。（2）①25℃时，氢氧化物的沉淀溶解曲线如图所示，从图中可知=。②为使“滤液I”中Mn2+的浓度不小于0.1mol·L-1，则“调pH”时应使pH的范围为~。（3）加入NH4HCO3发生反应的离子方程式为。（4）用石墨电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为。新乡市高二上学期期末考试化学参考答案1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.A8.B9.D10.B11.B12.D13.A14.C15.C16.D17.（1）（2分）；第一步（1分）（2）溶液的浓度（1分）；>（1分）；14.0（1分）；0（1分）（3）①Na2SO4粉末（1分）②=（1分）③<（1分）18.（1）C（1分）（2）①当滴人最终一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由