2024-2025学年四川省巴中巴州区七校联考初三下学期第二次联考化学试题含解析

2024-2025学年四川省巴中巴州区七校联考初三下学期第二次联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BMnO2(KCl)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入过量的Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是A．直接焚烧废弃塑料 B．餐饮油烟直接排放空气中C．大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源的公共汽车3．小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子C．CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成D．中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷4．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（）A．硫酸钙、氨水、锌 B．硫酸、熟石灰、氮气C．盐酸、纯碱、金刚石 D．硝酸、烧碱、氨气5．下列探究实验不能达到目的是A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件6．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸7．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．锌C．铁D．铜8．下列变化属于物理变化的是A．冰山融化 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．煤的干馏9．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（）A．城市推广小黄车，减少机动车出行B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展C．推广电子办公，减少纸张使用D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术10．Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是A．将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中B．将Fe置于CuSO4溶液之中C．将Cu置于FeSO4溶液之中D．将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______填“得到”或“失去”）电子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0102030405060溶液温度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I：硝酸银溶液和铁粉混合实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。14．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度随温度升高显著增大的是_____；10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是_____；KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________。CaCl2溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？针对疑问，甲组同学的猜想如下：猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验步骤实验现象结论方案1取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。___________溶液中含有Ca(OH)2方案2取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体___________方案3再取少量烧杯内溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，振荡。产生白色沉淀（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________________________。分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________。15℃时，向一定量的10%盐酸中滴加质量分数为0.148%的氢氧化钙溶液，溶液的pH与所加氢氧化钙溶液的质量（克）如图所示，则b点对应的溶液中溶质是_________；向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根据c点时数据可知，稀盐酸的质量为______g.16．已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。该粉末由什么组成？铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由__________组成。步骤实验操作实验现象实验结论①取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有_____②另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_____气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想__________成立。有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______（填“能”或“不能”），理由是__________。铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、向混合固体中加入稀盐酸，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，同时也除去了原物质，不符合题意；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将混合固体加水溶解、过滤即可除去二氧化锰中混有的氯化钾，需洗涤干燥，无需蒸发结晶，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；D、向混合溶液中加入氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀和水，过滤即可将硫酸铜溶液中的硫酸除去，符合题意。故选D。除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。2、D【解析】

A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；

B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；

C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；

D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。

故选：D。3、B【解析】

Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。故选B．4、B【解析】

A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。5、B【解析】

A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。6、B【解析】

A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；故选B。7、B【解析】

金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性最强的是锌。故选B。8、A【解析】

A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；B、钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；C、酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；D、煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。9、B【解析】

A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。10、D【解析】

A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe＞Cu，故正确，不符合题意；D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe＞Ag，Cu＞Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；故选：D。要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属最外层电子数得到【解析】

（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素，故填金属；（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，故填得到。原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、20.936.5%【解析】

根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(NO3)2Cu(NO3)2Cl2>Br2>I2(100-3a)%或1-3a%【解析】

（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。14、硝酸钾NaCl降温结晶【解析】

（1）硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为硝酸钾；（2）10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCl，因为该温度下氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g；故答案为NaCl；（3）KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCl2HCl和Ca(OH)2不能共存石蕊溶液变蓝溶液变浑浊CaCl2与Na2CO3反应也会成生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在反应物是否过量HCl和CaCl2红1.46【解析】

[演示实验]将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，反应为氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是；刚好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有氯化钙，猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和氯化氢不共存；[实验探究]方案1:氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；方案2：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体，可观察到溶液变浑浊；[评价反思]（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明