2024–2025学年高一化学必修第一册同步学与练（人教版）第26课 原子结构和元素的性质（解析版）

第26课原子结构和元素的性质目录01学习目标目录01学习目标02预习导学自主梳理预习检测03探究提升环节一碱金属元素环节二卤族元素04课堂总结05强化训练01学习目标1．知道元素的金属性和非金属性的判断方法。2．能根据碱金属元素的结构特点，理解其化学性质和物理性质的相似性和递变性。3．能根据卤族元素的结构特点，理解其化学性质和物理性质的相似性和递变性。4．能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。002预习导学自主梳理1．元素的金属性判断2．元素的非金属性判断氯的最高价氧化物的水化物是HClO4，而不是HClO；硫的最高价氧化物的水化物是H2SO4，而不是H2SO3。一、元素化学性质与原子结构的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易____________金属元素一般______易____________非金属元素一般______易____________由上表可知，原子结构决定元素的___________。二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______相同点最外层均有____个电子，均易____电子，有较强______性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性2．实验探究——碱金属化学性质的比较（1）钠、钾与氧的反应实验操作实验现象在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈化学方程式2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2K＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())多种氧化物(产物中金属均为＋1价)实验结论钾原子半径比钠原子____，对最外层电子的引力____，钾比钠更______，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))2Li2O（2）钠、钾与水的反应碱金属钠钾操作现象及原理钠与水剧烈反应。反应的方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应的方程式：2K＋2H2O2KOH＋H2↑结论失电子能力K____Na原因K、Na最外层电子数目_______，但K比Na电子层数____，最外层电子离核较____，故K比Na更易失电子。三、卤族元素1．卤素单质的物理性质卤素单质颜色(常态)密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色(气体)1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色(气体)3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色(液体)3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色(固体)4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐_______，熔、沸点逐渐_______，密度逐渐_______。2．卤族元素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI原子结构示意图原子半径/nm0.0710.0991.121.32根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：（1）相似性：最外层电子数都是____，易________电子而具有较强的非金属性。（2）递变性：F→I，核电荷数依次________，电子层数依次________，原子半径逐渐________。3．卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2在暗处剧烈化合并发生爆炸H2＋F22HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定Br2加热H2＋Br2eq\o(,\s\up6(Δ))2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up6(Δ),\s\do6())2HI不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I2，与H2化合越来越____，生成的氢化物稳定性逐渐________，元素的非金属性逐渐________（2）卤素单质间的置换反应的实验探究实验操作实验现象实验原理（化学方程式）无色变橙色Cl2＋2KBr2KCl＋Br2无色变棕色Cl2＋2KI2KCl＋I2无色变棕色Br2＋2KI2KBr＋I2实验结论卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：______________卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：______________一、原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易得失稳定金属元素一般＜4易失去不稳定非金属元素一般≥4易得到不稳定化学性质二、1．增多增大1失还原2．（1）大弱活泼（2）＞相同多远三、1．（1）加深升高增大2．（1）7得到（2）增加增多增大3．（1）难减弱减弱（2）Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－预习检测1．（2022年北京市房山区期中）下列元素中，非金属性最强的是A．F B．Cl C．Br D．I【答案】A【解析】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A项。2．（2022年上海市静安区期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径 B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性【答案】D【解析】A项，原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，原子半径增大，错误；B项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，形成阴离子还原性增强，错误；C项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，卤素单质相对分子质量增大，溶沸点升高，错误；D项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，正确。3．（2022年甘肃省张掖市期末）下列关于碱金属(ＩＡ族的金属元素)元素的叙述中正确的是A．密度随原子序数的增加而增大B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1。【答案】D【解析】A项，碱金属的密度由上到下呈增大趋势，但钾钠两种单质的密度反常，错误；B项，碱金属的金属性由上到下增强，则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强，错误；C项，碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强，即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加，错误；D项，碱金属原子结构中最外层只有1个电子，只能失去1个电子，化合物中碱金属元素的化合价都是＋1，正确。4．（2022年河南省信阳市期末）类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】A项，碘单质的氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，错误；B项，卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，原子序数越大，其单质熔沸点越高，而碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，错误；C项，F没有最高正价，则不存在最高价氧化物的水化物，错误；D项，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：K＞Na，由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应，正确。5．（2023年重庆九龙坡高一重庆实验外国语学校校考期末）下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OC．根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱【答案】C【解析】A项，碱金属单质的熔点、沸点均随着核电荷数的递增而降低，碱金属单质的密度随着核电荷数的递增而逐渐增大，但是钠钾反常，错误；B项，碱金属金属性随原子序数的递增依次增强，碱金属单质与氧气加热条件下反应，锂生成Li2O、钠生成Na2O2、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，错误；C项，同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，I2与H2需要持续加热才能化合，由此可推知At与H2更难化合，正确；D项，根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，错误。6．（2022年山西省怀仁市期末）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：①仪器A的名称是________________，A中发生反应的离子方程式是______________________________。②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨(Cl)的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到______________________________________________。③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下___________________________，_____________________________。【答案】①分液漏斗2Br－＋Cl22Cl－＋Br2②溶液由无色变为褐(或棕黄)色③原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱【解析】①仪器A为分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，对应离子方程式为：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2；②充分反应后，分液漏斗中生成Br2，Br2进入试管中与KI反应生成I2，可观察到溶液由无色变为褐(或棕黄)色；③同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故元素非金属性减弱，故此处填：原子半径逐渐增大、得电子能力逐渐减弱。►环节一碱金属元素情境材料铯原子喷泉钟铯原子喷泉钟据报道，我国通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。问题探究根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：1．铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________。2．铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，原因是________________________________(写出化学方程式)。3．预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。【答案】（1）6155（2）无蓝2Cs＋2H2O2CsOH＋H2↑（3）强【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子；铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。要点归纳一、碱金属元素1．物理性质相似性递变性柔软、密度小、熔点低良好的延展性、导热性和导电性从上到下，密度总体增大从上到下，熔点、沸点降低液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。2．化学性质物质相似性递变性单质(用R表示)与非金属单质反应：Cl2＋2R2RCl与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。与水反应：2R＋2H2O2ROH＋H2↑与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。与酸反应：2R＋2H＋2R＋＋H2↑从上到下，单质还原性逐渐增强化合物最高价氧化物水化物的化学式为ROH，且均呈碱性最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH3．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律①由于Li、Na、K都能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在液体石蜡中。②碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。典例精讲【例1】（2022年浙江省衢州市期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A．Li与H2O反应最剧烈B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高C．钾与氧气反应可生成多种氧化物D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱【答案】C【解析】A项，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈，错误；B项，碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降低，错误；C项，钾与氧气反应可生成多种氧化物，正确；D项，同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，错误。【例2】碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红【答案】C【解析】A项，同一主族，从上到下金属性增强，钫(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，正确；B项，同一主族，从上到下原子半径依次增大，电子层依次增多，则Fr的原子半径比Na大，则Fr＋离子半径也比Na＋大，正确；C项，同一主族，从上到下金属性增强，钫(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不易得到金属铜，错误；D项，Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为＋1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同一主族，从上到下金属性增强，则FrOH的碱性比KOH的强，遇酚酞溶液变红，正确。【例3】（2023年北京市东城区期末）下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是A．原子核外最外层电子数都是1B．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物【答案】D【解析】A项，碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，正确；C项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH，正确；D项，金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，错误。►环节二卤族元素情境材料溴与碘的发现溴与碘的发现1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。问题探究1．巴拉尔向浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分为两层，下层呈蓝色，写出反应的离子方程式__________________________，并分析由此得出的结论：氯元素的非金属性比碘的______（“弱”、“弱”）。2．罗威的实验中发生反应的离子方程式______________________，并分析由此得出的结论：氯元素的非金属性比溴的______（“弱”、“弱”）。3．写出能证明溴的非金属性比碘强的离子方程式：__________________________。1．Cl2＋2I－2Cl－＋I2强2．Cl2＋2Br－2Br－＋Br2强3．Br2＋2I－2Br－＋I2要点归纳二、卤族元素1．物理性质相似性递变性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大从上到下，颜色逐渐加深从上到下，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大2．化学性质相似性递变性单质(用X表示)与金属单质反应：X2＋2Na2NaCl与金属的反应越来越难与水反应：X2＋H2OHX＋HXO与H2O的反应越来越难与H2反应：X2＋H22HX与H2反应越来越难化合物最高价氧化物水化物(除氟外)的化学式为HXO4，且均呈酸性最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO43．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律卤素的特殊性①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发，在保存液溴时要加一些水进行“水封”。②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2：2F2＋2H2O4HF＋O2。④氢化物性质：氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。典例精讲【例4】（2023年北京市通州区期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法不正确的是A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2【答案】D【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，错误。【例5】（2023年北京市石景山区期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。I．上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。（2）元素⑥的原子结构示意图是______________。（3）上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化学式)。II．某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：序号实验①实验②实验操作现象溶液变黄色（）资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。（4）实验①中反应的离子方程式是___________________________。（5）实验②观察到的现象是___________________，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是___________________________。（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______________________________________________________________________________________，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。【答案】（1）二IVAeq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C（2）（3）HClO4KOH（4）2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－（5）溶液变蓝实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I－的干扰（6）元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强【解析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、C、O、F、Cl、K元素。（1）由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C。答案为：二；IVA；eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C；（2）元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：；（3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH；（4）实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－。答案为：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－；（5）实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I－的干扰。答案为：溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I－的干扰；（6）卤素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。答案为：元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。004课堂总结碱金属单质的化学性质卤素单质的化学性质同主族元素的递变规律00503强化训练1．（2023年河南省洛阳市期末）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】C【解析】A项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误；D项，单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。2．（2023年江西省上饶市期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．已知Cl的非金属性比P强，故HClO的酸性比H3PO4的强B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强【答案】A【解析】A项，HClO中Cl不是最高价，无法判断非金属性强弱，错误；B项，同主族元素自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F＞I，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI的稳定性比HF弱，正确；C项，铷的活泼性大于钠，Rb与水反应比Na与水反应更剧烈，正确；D项，Ba与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ba＞Mg，则碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2，正确。3．（2023年湖北省襄阳市普通高中期末节选）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】BD【解析】A项，若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，错误；B项，若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－＜Cl－＜Br－，正确；C项，若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H2Se，错误；D项，若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，正确；选BD。4．（2023年北京市朝阳区期末改编）向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－2Cl－＋I2。下列说法不正确的是A．Cl2水导电但Cl2不是电解质B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝C．溶液颜色变化说明D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘【答案】C【解析】A项，Cl2水导电是Cl2与H2O反应生成了HCl和HClO，电解质是化合物而Cl2是单质不是是电解质，正确；B项，向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－2Cl－＋I2，有碘单质生成，淀粉遇碘变蓝，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，正确；C项，对于反应Cl2＋2I－2Cl－＋I2，其中氯元素化合价降低，得电子，碘元素化合价升高，失电子，用单线桥表示为，错误；D项，根据反应Cl2＋2I－2Cl－＋I2，氧化性：Cl2＞I2，所以非金属性：Cl＞I，正确。5．（2023年北京市通州区期末）下列说法不正确的是A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱【答案】C【解析】A项，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，正确；B项，元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，正确；C项，随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，错误；D项，随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，正确。6．（2023年河北省保定市期末）已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法错误的是A．Se原子核外最外层有6个电子 B．H2Se的电子式是H∶eq\o(Se,\s\up6(··),\s\do8(··))∶HC．非金属性：Se＞Cl D．熔沸点：O2＜S＜Se【答案】C【解析】A项，同主族元素最外层电子数相同，Se原子核外最外层有6个电子，正确；B项，H2Se为共价化合物，电子式是H∶eq\o(Se,\s\up6(··),\s\do8(··))∶H，正确；C项，硫元素的非金属性小于同周期氯元素，硒的非金属性小于同主族硫元素，所以硒的非金属性小于氯，错误；D项，分子晶体单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，常温常压时氧气为气态，硫单质固态，所以O2＜S＜Se，正确。7．（2022年新疆昌吉州期末）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgC由水溶液的酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SDt℃时，Br2＋H22HBr，I2＋H22HI非金属性：Br＞I【答案】C【解析】A项，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，不符合题意；B项，根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，不符合题意；C项，判断非金属性可以通过：最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故应比较酸性HClO4＞H2SO4，或：非金属性越强，简单氢化物越稳定，可以通过氢化物的稳定性HCl＞H2S，符合题意；D项，t℃时，Br2＋H22HBr，I2＋H22HI，说明HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，不符合题意。8．（2023年河北省定州市期末）下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是A．碱金属单质都可保存在煤油中B．随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt＞HI【答案】D【解析】A项，金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，错误；B项，随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔沸点依次降低，错误；C项，金属锂与氧气共热反应生成氧化锂，而金属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，金属钾与氧气共热反应生成超氧化钾，错误；D项，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，则砹化氢的还原性强于碘化氢，正确。9．（2023年北京市延庆区期末）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。（1）Cl在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，其中溴元素的化合价是_______，HBrO4的酸性比HClO4的酸性_______(填“强”或“弱”)。（3）金属性Mg强于Al用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________________，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。（4）在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2b．常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解【答案】（1）三ⅦA（2）＋7弱（3）核电荷数Mg小于Al（4）ac【解析】（1）Cl是17号元素，核外电子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案为：三；VIIA；（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，氢为＋1价，氧为−2价，则溴元素的化合价是＋7，根据同主族从上到