2022届高考仿真卷化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO』工

与H2反应生成S*,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

厌氧细菌

22

B.SO4?•与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8e------S+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

2、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

耐窗温离任的密闭客珞

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

3、镑（Sm）属于稀土元素，喝Sm与嗯Sm是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.甯Sm与噜Sm互为同素异形体

OZOZ

B.噜Sm与喝Sm具有相同核外电子排布

oZbZ

C.唱Sm与喘Sm的性质完全相同

oZoZ

D.唱Sm与唱Sm的质子数不同，但中子数相同

oZoZ

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3N,、

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezO3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.AWh熔点高，可用于制作耐火生烟

D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

6、常温下，用O.lOOOmolLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL，某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物质的量

分数随pH的变化如图所示。［已知8（X）-C（HA）+C（A）］下列说法正确的是

I2>44T»9

A.Ka（HA）的数量级为IO-

B.溶液中由水电离出的c（H+）：a点>1,点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

7、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀粕构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

神I♦化

TiOia®

含l)>IQJR0

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：b+2e=3r

C.电池总反应是：2R++3I-=b+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

8、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

0H0H

[OCH,

a一定条件

+CHCI3

CHO

Im（香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7O2

B.CHCh分子具有正四面体结构

c.物质I、ni（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

9、下列化学用语表述不正确的是

A.HC1的电子式：H［：。：丁B.CH4的球棍模型op

C.S2-的结标示意图:D.CSz的结构式：S=C-S

10、用滴有酚醐和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

11、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸储

12、对图两种有机物的描述错误的是()

CHOCOOH

eCH,OH9CH,

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

13、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

14、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态脱(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OH-4e-=N21+4H2O

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

15、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=uZ(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.yiE(X)=2yis(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

16、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCfh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgClj

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

17、下列说法正确的是()

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D.将25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

18、25c时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()

化学式CH3COOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=6.2xl()T。

^2=5.6x10"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH,COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~省~增大

c(H)

C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

19、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与浸水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

20、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

21、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CCh中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和A1CL溶液制备AlCb晶体

C.用③装置加热NH4a固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

22、下列说法正确的是

A.CH3c(CH2cH3)2CH(CH3)C%的名称为3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

2C0QH

催0化剂>七ro」r

ii、Q-NOjj曳蚂一⑪踞

QQ

制》）+（

iii、CH3coOH-⑸3c0^^►CH3C-NH-RCH3COOHR代表垃基）

CHsC'o

(1)A所含官能团的名称是。

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是»

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是o

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicCh,M的结构简式是

(7)P的结构简式是o

24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

cH/xxn

C1CHQ<aCH止I------------

CHJCHJON*I—匚

Tamoxifen

已知：CT^+HBr-

(DR-MgBr

®H/>H*

回答下列问题。

（1）A+BTC的反应类型为_；C中官能团有酸键、_（填名称）。

（2）CH3CH2I的名称为

（3）反应D-E的化学方程式为一。

（4）Tamoxifen的结构简式为_。

（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCh溶液显紫色。X的结构简式为_、_（写2种）。

CH,

O13

—CH,^CH3I为原料（无机试剂任选）制备..1”一土的合成路线：―

（6）设计用d

25、（12分）KMn（h是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO』的流程和反应原理如图:

曜器j厚^瞿函逼髭黑力噩

&S1

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KClOj+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应n：3K2M11O4+2COL2KMl1O4+M11O2I+2K2cO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25c物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷生烟中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

(3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是__。

草酸钠滴定法分析高锌酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高镒酸钾产品，配成100mL溶液

H.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

ni.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O(未配平)

则KMnCh的纯度为一(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将一(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锄可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锢[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

।“ILaClj

Q0十痂液

(1)仪器X的名称是o

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、也等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CCh的装置的是(填选项字母)。

(3)关闭活塞K2,，说明如下装置气密性良好。

A

个2

/\

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接一o为制得纯度较高的碳酸翎，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化镯反应制备碳酸镯。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是。

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III、碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸镯咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸铉混

合指示剂，用0.5mol・L-i,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y2=LaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸翎(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=.

27、(12分)某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

&浓硫酸

N的SO,固体Cu(OH)温浊液

AR

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是____，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是____o

(2)实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

髓红色洗涤、干燥红色固体氧气流中喉、冷却称量

黑色固体

固体---------称取L6g

称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是_____o

②根据上述实验可得结论：该红色固体为_____O

(3)实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmoVL的CuSO』溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的»

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU(HSO3)2»小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量Imol/L的CuSO,溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

(4)综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；(用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原因是：。(用

化学方程式表示)

28、(14分)雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究Nth、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

(D某温度下，已知：

①2sCh(g)+02(g)^=^2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH2

@NO2(g)+SO2(g)^^^SO3(g)+NO(g)AH3=-41.8kJ/mol

则4112=,

(2)按投料比2:1把SCh和。2加入到一密闭容器中发生反应2s(h(g)+O2(g)^^2SO3(g),测得平衡时S(h的转化

率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

<

*

*

弊

宙

£

«

3O

§-400500p/kPa

耳

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA(填“>”"V"或“="，下同)KB;温度为T,时D点VD

正与VDig的大小关系为VD1EVD»；

②TI温度下平衡常数Kp=kPa1(%为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式)。

n(SO2)

⑶恒温恒容下，对于反应2s02(g)+O(g)v22so3(g),测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙

2n(O,)

n(SO,)

所示，则当笠彳=1.5达到平衡状态时，SCh的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点

n(02)

SCh转化率的大小关系为纵_(填或"=")aBo

(4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式(直接法)，烟气中的组分直接在电池液中被吸

收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可

得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：;若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4

n(NH,-H,O)

的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5,则一小位；___________(计算结果保留一位小数，已知该温度下

n(NH4)

NH3•H2O的K,=l.7X10与；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____(填“变大”“不变”

C(NH4)

或“变小”)»

29、(10分)氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)^=^N2O2(g)(快)AHi<0；

viiE=kiiEC2(NO)；vijs=kiac(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(慢)\Hi<0；

V2正=k2j£C(N2O2)C(O2)；V2«=k2M>C2(NO2)

①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)^^^2NO2(g)达到平衡状态，请写出用匕正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常数表达式K=；

II.⑴利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放。已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)AWi>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A43Vo

则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用含、AH2、AH3的代数式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，原因是»

（2）在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CH』和CO2,在一定条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH』的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于”或“等于"）。已知气体分压（p分）=气体总压（pGx气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓

度可以得到平衡常数KP,求x点对应温度下反应的平衡常数Kv=。

III.根据2Cr（V-+2H+设计如图丙装置（均为惰性电极）电解NazCrO」溶液制取NazCrzO,图

丙中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应化学方程式为o测定阳极液中Na和Cr的含

量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b,则此时NazCrCh的转化率为。若选择用熔融K2cCh作介质的甲

烷（CHQ燃料电池充当电源，则负极反应式为.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2。+2e=2OH-+H2,故A错误;

厌氧细菌

2

B.S(V-与Hz在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O,离子反应式为：4H2+SO?===S+4H2O,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S?一和分别生成FeS的Fe(OH)2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

2、C

【答案解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选C.

3、B

【答案解析】

A.甯Sm与膘Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

bzoz

B.*Sm与唱Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

oZoZ

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.%Sm与嚷Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.1鲁Sm与喝Sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D错误。

OZOZ

答案选B。

4、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反应，可生成2moiS(h,即反应后分子总数为2N,\,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24以，故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为k广；xN,\moH=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【答案点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目»

5、C

【答案解析】

A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2(h能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.AMh熔点高，可用于制作耐火用烟，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

6、A

【答案解析】

c(H+)c(A)_

10"5

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则Ka(HA户=卜*因此Ka(HA)的数量级为10,

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【答案点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-),因此K£HA)=c(H7同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

7、C

【答案解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：13一+2--3F,总反应为：2R+3「-N+2R+,据此回答。

【题目详解】

+

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R-e=R,故A正确;

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3+2e—31,故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「-r+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

8、D

【答案解析】

0H

物质1(g0c凡

A.）的分子式为C7H8O2,故A错误;

B.C-H、C-C1的键长不同，CHCb分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误;

c.物质I、in结构不相似，in含有醛基，二者不是同系物，故c错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

9、A

【答案解析】

A.HC1为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为H：H：,A项错误;

B.CH&分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S*的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项正确；

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选Ao

10、A

【答案解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20+02+4片=40百，乙中阴极上电极反应式

为:2H++2e-=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【题目详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2Hz0+02+4e-=40lT,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚

酸试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【答案点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

11、D

【答案解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

12、A

【答案解析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含-OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含-CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选A。

【答案点睛】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、埃基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

13、D

【答案解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【题目详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

14、B

【答案解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B项正确;

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

15、A

【答案解析】

A.在任何时刻都存在：2相d)文正(Y),若相俳)=2蜂(Y),则叫(Y)=2蜂(X)=4蜂(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，c不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是Ao

16、A

【答案解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收溟，主要反应是3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3C(M，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

17、B

【答案解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4C1固体和Ca(OH”固体在加热的条件下发生反应2NH4CI+Ca(OH)2£=CaC12+2NH3T+2H2。，所以不能用加热的

方法分离，故C错误;

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【答案点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

18、A

【答案解析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，=c(，股),平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c(H)K,

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的NazCCh溶液pH比NaHC(h溶液大，

故C错误；

K1xIO-14

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，&,=k=e2,。9>(,因此混合后水解为主要，

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

19、C

【答案解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与溟水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与淡水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

20、B

【答案解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为B。

21、D

【答案解析】

A.CCh和SCh都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NH4cl固体分解为N%和HCL两者遇冷又会生成NHK1,堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

22、B

【答案解析】

A.CH3c(CH2cH3)2CH(CHJ)CH3的名称为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A错误

B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选B。

【答案点睛】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键取代反应(硝化反应)

H，NNib

【答案解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

酸反应，生成

COOC:H<

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为CH'—，一被氧化生成乂，M为一广厂C。。“

I[OOC-A^-COOH

【题目详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简

H2N

式为

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置，则L为反应的方程式为

CH}-<<-113

ciij