2024-2025年高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1

2024-2025年高中化学第1章第3节课时3物质的量浓度教案鲁科版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析《2024-2025年高中化学第1章第3节课时3物质的量浓度教案鲁科版必修1》以鲁科版高中化学必修1教材为依据，本节课为第1章第3节的第3课时。本节内容在教材中起到承上启下的作用，重点讲解物质的量浓度的概念、计算及其应用。通过本节课的学习，使学生能够深入理解物质的量浓度的内涵，掌握浓度的计算方法，并能运用所学知识分析解决实际问题。课程内容与教材紧密关联，注重培养学生的化学思维能力和实验操作技能。核心素养目标本节课的核心素养目标致力于培养学生的宏观辨识与微观探析能力，深化其对物质的量浓度的概念理解，强化定量计算与数据分析技能。通过课堂实践，学生将能运用化学知识解释溶液浓度的本质，培养其科学探究与证据意识。同时，注重提升学生的创新思维与问题解决能力，使其在解决实际问题时能够灵活运用物质的量浓度相关知识。此外，课程强调科学态度与责任的培养，引导学生正确对待化学实验，关注实验安全与环境保护，充分体现新教材对学生全面发展的要求。学习者分析1.学生已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，理解了质量分数的概念及其计算方法。在化学方程式计算方面，学生也具备了一定的基础，能够进行简单的化学反应计算。

2.学生在兴趣方面，对于实验操作和观察现象表现出较高的热情，喜欢通过直观的方式学习化学知识。在能力上，学生的逻辑思维和分析能力逐渐增强，但部分学生在数学应用和化学概念理解方面还需加强。在学习风格上，学生更倾向于合作学习和探究式学习。

3.在学习物质的量浓度过程中，学生可能遇到的困难和挑战包括：对物质的量浓度概念的理解不够深入，难以将其与质量分数等已有知识有效结合；在浓度计算方面，可能会对物质的量与质量的关系、摩尔概念的应用感到困惑；此外，实验操作中对于精确量的控制和实验数据的分析处理也可能给学生带来挑战。针对这些情况，教学中需要提供具体的实例和实验操作机会，以帮助学生克服困难，提高解决问题的能力。教学资源1.硬件资源：化学实验室、实验器材（量筒、烧杯、电子天平等）、多媒体教学设备。

软件资源：教学PPT、化学方程式计算软件、实验操作视频。

2.课程平台：学校教学管理系统、课堂互动平台。

3.信息化资源：数字化教材、在线化学教育资源、虚拟实验室。

4.教学手段：讲授、小组讨论、实验演示、学生实验操作、互动问答、案例分析、课后作业。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过学校教学管理系统，发布关于物质的量浓度的预习资料，包括PPT和预习视频，明确要求学生了解物质的量浓度的定义和基本计算方法。

-设计预习问题：围绕物质的量浓度，设计问题如“什么是物质的量浓度？”“如何计算物质的量浓度？”引导学生自主思考。

-监控预习进度：通过系统跟踪和学生的反馈，了解学生的预习情况，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照要求，自行阅读预习资料，初步理解物质的量浓度的概念。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的理解与疑问。

-提交预习成果：将预习笔记、问题等提交至教学管理系统或直接反馈给老师。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的自主学习能力，为课堂学习打下基础。

-信息技术手段：利用在线平台，实现资源共享和预习进度的监控。

作用与目的：

-帮助学生初步建立物质的量浓度的概念，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和问题意识。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个生活实例，如配制消毒液，引出物质的量浓度的概念。

-讲解知识点：详细讲解物质的量浓度的定义、计算方法，并通过实际案例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生共同探讨如何计算和配制溶液，以及实验活动，亲自动手操作，体验浓度计算的实际应用。

-解答疑问：针对学生的疑问，进行一对一或小组解答，确保学生理解知识点。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，对老师的讲解进行深入思考。

-参与课堂活动：在小组讨论中积极发言，通过实验活动亲身体验浓度计算。

-提问与讨论：对不懂的问题提出疑问，与同学和老师进行讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过案例和实际操作，帮助学生深入理解物质的量浓度。

-实践活动法：通过实验和小组讨论，加强学生对知识点的应用。

-合作学习法：培养学生团队合作和沟通能力。

作用与目的：

-加深学生对物质的量浓度知识点的理解和应用。

-培养学生的动手操作能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，增强学生的团队协作和沟通技巧。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据课堂内容，布置与物质的量浓度相关的习题，巩固学习效果。

-提供拓展资源：推荐与溶液浓度相关的拓展学习资料，如化学实验视频、科普文章等。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化的反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成作业，巩固课堂学习内容。

-拓展学习：利用拓展资源，进一步学习和探索与物质的量浓度相关的知识。

-反思总结：对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和效果，提出改进措施。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生进行自我反思和总结，促进学习方法的改进。

作用与目的：

-巩固物质的量浓度的知识点和计算技能。

-拓宽学生的知识视野，增强学习的深度和广度。

-通过反思总结，提升学生的学习效率和自我管理能力。教学资源拓展1.拓展资源：

-图书：《化学中的溶液与浓度》介绍了溶液的基本理论及浓度相关概念，通过丰富的实例，帮助学生深入理解物质的量浓度等知识点。

-视频资料：与本节课相关的高中化学教学视频，如物质的量浓度的计算与应用、实验操作演示等，让学生在视觉上更直观地学习相关知识。

-科普文章：涉及物质的量浓度在实际生活中的应用，如药物配制、食品添加剂等，提高学生的科学素养和实际应用能力。

-实验指导书：提供详细的实验步骤、原理和注意事项，帮助学生更好地掌握实验操作技巧。

2.拓展建议：

-阅读拓展图书：学生可以阅读与溶液浓度相关的图书，了解溶液浓度在生活、工业和科研中的应用，将理论知识与实际相结合。

-观看视频资料：学生在课后观看教学视频，回顾课堂所学，巩固物质的量浓度的概念和计算方法。

-阅读科普文章：通过阅读科普文章，了解物质的量浓度在现实生活中的应用，激发学生的学习兴趣，提高科学素养。

-动手实践：学生在化学实验室进行相关实验，如配制一定物质的量浓度的溶液，亲身体验浓度计算和实验操作过程。

-小组讨论：学生可以就拓展学习中遇到的问题进行小组讨论，共同解决疑惑，提高解决问题的能力。

（1）物质的量浓度的定义及其在化学方程式计算中的应用。

（2）物质的量浓度与质量分数的相互转化，以及在实际问题中的应用。

（3）溶液的配制方法，包括溶质、溶剂的选取，以及实验操作注意事项。

（4）物质的量浓度在生物、医药、环保等领域的应用案例，了解其在实际生活中的重要性。

（5）化学实验室中常用的溶液配制方法及实验技巧，提高实验操作能力。内容逻辑关系①知识点阐述：

1.物质的量浓度的定义及其表达式。

2.物质的量浓度与质量分数的相互转换公式。

3.溶液配制的基本步骤及实验操作注意事项。

4.物质的量浓度在实际应用中的计算方法。

②重点词句：

1.物质的量浓度：“物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。”

2.关键公式：“物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积”以及“质量分数=溶质的质量/溶液的总质量”。

3.实验操作：“在配制溶液时，需准确称量溶质，量取溶剂，充分搅拌至溶解。”

4.应用计算：“根据物质的量浓度计算溶液中溶质的物质的量，或根据需要配制一定物质的量浓度的溶液。”

③板书设计：

-物质的量浓度定义及公式

-物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

-物质的量浓度与质量分数的转换

-转换公式

-溶液配制步骤及注意事项

-称量、量取、溶解、定容

-实际应用计算

-示例题目及解答步骤

板书设计应简洁明了，通过清晰的逻辑关系展示本节课的重点知识点，帮助学生构建知识框架，便于理解和记忆。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

本节课主要学习了物质的量浓度的概念、计算方法以及实际应用。通过学习，学生应掌握以下关键知识点：

-物质的量浓度的定义及其表达式；

-物质的量浓度与质量分数的相互转换公式；

-溶液配制的基本步骤及实验操作注意事项；

-物质的量浓度在实际应用中的计算方法。

课堂小结的目的是帮助学生梳理所学内容，巩固知识框架，为后续学习打下坚实基础。教师应通过提问、讨论等方式，引导学生主动参与课堂小结，提高学生的总结归纳能力。

2.当堂检测：

当堂检测是检验学生学习效果的重要手段。教师应根据本节课的教学目标，设计具有针对性的检测题目，包括选择题、填空题、计算题和实验操作题等。检测题目应涵盖本节课的重点知识点，难度适中，旨在检测学生对物质的量浓度的理解程度和实际应用能力。

在进行当堂检测时，教师应关注学生的学习反馈，及时发现并解决学生在学习中遇到的问题。对于检测中出现的问题，教师应及时给予解答和指导，帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。

当堂检测不仅有助于学生巩固所学知识，还能促使教师了解学生的学习情况，为后续教学提供依据。教师应根据检测结果，调整教学策略，确保教学目标的实现。

3.课后作业：

课后作业是课堂教学的延伸和拓展，有助于学生巩固所学知识，提高实际应用能力。教师应根据本节课的教学目标，设计适量的课后作业，包括选择题、填空题、计算题和实验操作题等。作业难度应适中，旨在巩固学生对物质的量浓度的理解程度和实际应用能力。

在布置课后作业时，教师应明确作业要求，引导学生认真完成作业，培养良好的学习习惯。同时，教师应及时批改作业，给予学生反馈和指导，帮助学生提高解题能力。

4.课后拓展：

课后拓展是课堂教学的重要组成部分，有助于拓宽学生的知识视野，提高学生的综合素质。教师应根据本节课的教学内容，推荐与物质的量浓度相关的拓展资源，如图书、视频、科普文章等。同时，教师应鼓励学生参与课后拓展活动，如阅读、观看视频、撰写心得体会等，提高学生的科学素养和实际应用能力。

在进行课后拓展时，教师应关注学生的学习反馈，及时发现并解决学生在拓展学习中遇到的问题。对于学生在拓展学习中取得的成果，教师应及时给予肯定和鼓励，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习动力。

5.课后反思：

课后反思是教师提高教学效果的重要途径。教师应根据本节课的教学过程和检测结果，进行课后反思，总结教学经验，发现教学中的不足，为后续教学提供改进方向。同时，教师应关注学生的学习反馈，了解学生的学习需求，调整教学策略，提高教学效果。

在进行课后反思时，教师应注重与学生的沟通交流，倾听学生的意见和建议，提高教学方法的针对性和有效性。同时，教师应关注学生的学习进步，及时发现学生的优点和特长，激发学生的学习潜能，促进学生的全面发展。课后作业1.计算题：计算0.1mol/L的NaOH溶液中，含有0.5L溶液的NaOH物质的量。

解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

2.应用题：某实验室需配制100mL0.2mol/L的HCl溶液，计算所需HCl的物质的量，并说明配制方法。

解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。配制方法：称取0.02mol的HCl，量取适量溶剂，溶解后定容至100mL。

3.分析题：比较0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液的酸碱性。

解答：NaOH为强碱，HCl为强酸，故0.1mol/L的NaOH溶液呈碱性，0.1mol/L的HCl溶液呈酸性。

4.综合题：将10mL0.1mol/L的NaOH溶液与20mL0.1mol/L的HCl溶液混合，计算反应后溶液的pH值。

解答：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。反应后，NaOH过量，计算过量NaOH的物质的量：物质的量=0.1mol/L×10mL-0.1mol/L×20mL=-0.01mol。反应后溶液中NaOH的浓度为0.01mol/30mL=0.00033mol/L，pOH=-log(0.00033)≈3.48，pH=14-pOH≈10.52。

5.实验题：配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，说明实验步骤及注意事项。

解答：实验步骤：称取0.1mol的NaOH，量取适量溶剂，溶解后定容至100mL。注意事项：操作过程中注意安全，避免NaOH与皮肤、眼睛接触，操作完毕后及时清洗实验器材。教学反思在本次课程的讲授中，我深刻地意识到物质的量浓度这一章节的重要性。这一章节不仅涉及学生对溶液的基本理解，还关系到他们对化学计