2024-2025年高中化学 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1

2024-2025年高中化学专题4第1单元第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学——硫酸的制备和性质

2.教学年级和班级：高中一年级1班

3.授课时间：2024年10月12日

4.教学时数：45分钟核心素养目标1.掌握硫酸的制备方法和性质，了解硫酸在实际应用中的重要性。

2.培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验探究硫酸的制备和性质。

3.培养学生的分析和解决问题的能力，能够运用所学的知识解释和解决实际问题。

4.培养学生的科学思维和科学态度，培养对化学学科的兴趣和好奇心。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了硫酸的基本概念、硫酸的制备方法、硫酸的化学性质等初步知识，对硫酸的相关知识有初步的了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对于实验性课程通常较为感兴趣，能够积极参与实验操作和观察。在学习能力方面，学生对于化学实验的操作和观察能力较强，但部分学生在理论知识的理解和运用上可能存在一定的困难。在学习风格上，部分学生偏好直观演示和实验操作，而另一部分学生则更倾向于理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在硫酸的制备和性质的学习过程中，学生可能遇到以下困难和挑战：一是对硫酸制备原理的理解不够深入，难以理解硫酸的制备过程；二是对硫酸性质的掌握不够全面，难以运用所学知识解释实际问题；三是对实验操作的安全性和精确性掌握不足，可能导致实验结果不准确。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学》必修1教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：

a.准备与教学内容相关的硫酸性质和制备的图片、图表，以便于学生在视觉上更直观地理解硫酸的相关概念。

b.收集硫酸在实际应用中的案例资料，如石油精炼、肥料生产等，以便于学生了解硫酸在现实生活中的重要性。

c.准备实验视频资源，如硫酸的制备过程、硫酸与不同物质的反应等，以便于学生在课堂上观看并进行实验操作的演示。

3.实验器材：

a.准备足够的实验室用具，包括烧杯、试管、滴定管、pH试纸等，以确保每个小组都能顺利进行实验操作。

b.准备一定量的硫酸、盐酸、硫酸钠等实验试剂，以满足实验需求。

c.确保实验器材的完整性和安全性，对实验器材进行事先检查，避免实验过程中出现意外。

4.教室布置：

a.根据教学需要，将教室布置成分组讨论区和实验操作台。确保每个小组都有足够的空间进行实验操作和讨论。

b.在教室中设置实验材料领取处和实验废弃物处理区，以便于学生实验过程中的材料领取和废弃物处理。

c.在教室中配备急救箱、消防器材等安全设备，以确保实验过程中能够应对突发状况。

5.教学课件：制作教学课件，涵盖硫酸的制备方法、性质及应用等内容，以便于学生在课堂上跟随教学进度进行学习和复习。

6.网络资源：提前为学生收集硫酸相关的研究论文、科普文章等网络资源，以便于学生课后拓展学习。

7.教学评价工具：准备硫酸性质和制备的练习题，用于课后巩固所学知识，并对学生的学习效果进行评价。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解硫酸的制备和性质的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习硫酸的制备和性质内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确硫酸的制备和性质教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保硫酸的制备和性质教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习硫酸的制备和性质的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入硫酸的制备和性质学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的硫酸的基本概念、制备方法等，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为硫酸的制备和性质新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解硫酸的制备方法和性质，结合实例帮助学生理解。

突出制备和性质的重点，强调相关难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕硫酸的制备和性质展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验硫酸的制备和性质的应用，提高实践能力。

在硫酸的制备和性质新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调制备和性质的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对硫酸的制备和性质知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决硫酸制备和性质问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的硫酸制备和性质错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与硫酸的制备和性质相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合硫酸的制备和性质内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习硫酸的制备和性质的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的硫酸的制备和性质内容，强调制备和性质的重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的硫酸的制备和性质内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《硫酸工业的现状与发展趋势》

-《硫酸在农业中的应用》

-《含硫化合物的环境效应》

-《硫酸的制备与性质研究进展》

-《硫酸工业的安全生产与环保措施》

-《硫酸在制药工业中的应用》

-《硫酸盐矿物的研究与探索》

-《硫酸的化学与工业应用》

-《含硫化合物在材料科学中的应用》

-《硫酸的制备和性质在科学研究中的应用》

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-调查硫酸在日常生活和工业中的应用，了解硫酸的重要性。

-研究硫酸的制备和性质在科学研究中的应用，了解硫酸在研究领域的价值。

-探索含硫化合物在材料科学中的应用，了解硫酸盐矿物在材料科学中的重要性。

-研究硫酸工业的安全生产与环保措施，了解硫酸工业在环保方面的责任。

-调查硫酸在农业中的应用，了解硫酸对农业的影响。

-研究硫酸的化学与工业应用，了解硫酸在工业中的广泛应用。

-探索含硫化合物在环境科学中的应用，了解硫酸在环境科学中的作用。

-研究硫酸的制备和性质在化学教育中的应用，了解硫酸在化学教育中的重要性。重点题型整理1.硫酸的制备方法及反应原理：

题目：写出实验室制备硫酸的化学反应方程式。

答案：BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

解析：此题考查学生对硫酸制备方法的掌握，需要学生了解硫酸与氯化钡反应的原理。

2.硫酸的性质及应用：

题目：硫酸在工业中的应用有哪些？

答案：硫酸在工业中的应用包括石油精炼、肥料生产、制药、金属冶炼等。

解析：此题考查学生对硫酸性质和应用的掌握，需要学生了解硫酸在各个领域的应用。

3.硫和含硫化合物的相互转化：

题目：硫在空气中燃烧生成什么物质？

答案：二氧化硫（SO2）

解析：此题考查学生对硫的化学性质的掌握，需要学生了解硫燃烧的反应产物。

4.硫酸的化学反应：

题目：硫酸与氢氧化钠反应生成什么物质？

答案：硫酸钠（Na2SO4）、水（H2O）

解析：此题考查学生对硫酸与其他物质反应的掌握，需要学生了解硫酸与氢氧化钠中和反应的产物。

5.硫酸的浓度计算：

题目：已知浓硫酸的密度为1.84g/cm³，浓度为65%，求100mL浓硫酸的质量。

答案：100mL浓硫酸的质量约为184g。

解析：此题考查学生对硫酸浓度计算的掌握，需要学生运用密度和浓度知识进行计算。课堂1.课堂提问：通过提问，了解学生对硫酸的制备方法、性质及应用的掌握程度，及时发现学生的问题并进行解答。

2.小组讨论观察：观察学生在小组讨论中的表现，了解学生对硫酸的制备和性质的理解程度，及时发现学生的问题并进行解答。

3.实验操作评价：观察学生在实验操作中的表现，了解学生对硫酸的制备和性质的掌握程度，及时发现学生的问题并进行解答。

4.随堂测试：通过随堂测试，了解学生对硫酸的制备和性质的掌握程度，及时发现学生的问题并进行解答。

八、作业评价

1.作业批改：认真批改学生的作业，及时发现学生的问题并进行解答。

2.作业点评：对学生的作业进行点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。

3.作业辅导：对作业中出现的问题进行辅导，帮助学生解决问题，提高学生的学习效果。

4.作业激励：对完成作业优秀的学生进行表扬和激励，鼓励学生继续努力，提高学生的学习积极性。板书设计①重点知识点：

-硫酸的制备方法：BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

-硫酸的性质：强酸、吸水性、脱水性、氧化性

-硫酸的应用：石油精炼、肥料生产、制药、金属冶炼

-硫和含硫化合物的相互转化：S+O2→SO2

-硫酸的化学反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

②词：

-硫酸：强酸、吸水性、脱水性、氧化性

-制备：BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl