【金版学案】2015-2016学年高中化学-第一章-第2节-第2课时-研究物质性质的基本程序课件-鲁科版必修1

第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序

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栏目链接1．氯水的成分。常温常压下，1体积水能溶解2体积氯气，形成浅黄绿色溶液，溶解于水中的氯气，一部分以游离态形式存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。由于存在电离HCl===H＋＋Cl－，HClO

H＋＋ClO－，H2O

H＋＋OH－，故新制氯水存在三种分子，四种离子，表示如下：

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栏目链接2．氯水的性质。氯水为浅黄绿色有刺激性气味液体，能与多种物质发生化学反应。

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栏目链接(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，由于HClO不稳定，故久置氯水变为稀盐酸。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，氯水能分别与如图四种物质发生反应(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。请填空。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填a、b、c或d)。

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栏目链接特别提醒：(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体。

(2)c过程中的现象是________________________________________________________________________，b过程中的化学方程式为________________________________________________________________________。

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栏目链接(3)久置的氯水变为________________________________________________________________________，用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

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栏目链接(4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________________________________。

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栏目链接解析：氯水中含Cl2、HCl、HClO等溶质，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯水遇石蕊试液先变红后褪色；氯水中含有HCl和AgNO3反应生成，AgCl白色沉淀；和Na2CO3反应生成CO2气体；HClO变热或见光易分解，氯水久置时，由Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑可知，久置氯水中无Cl2、HClO，即变为稀盐酸，所以氯水要避光，阴凉处密封保存。

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栏目链接答案：(1)d

(2)有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀盐酸2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑(4)放在棕色试剂瓶中置于阴凉处密封保存

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栏目链接►变式训练1．新制的氯水显浅黄绿色，说明氯水中有Cl2存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有Cl－存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红色但很快又退色，这是因为氯水与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸先变红，后被次氯酸漂白。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的氧气(或O2)，该反应的化学方程式2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑。

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栏目链接解析：新制氯水由于溶解了一部分Cl2而呈浅黄绿色；氯水中存在三分子：H2O、HClO、Cl2和四离子Cl－、ClO－、H＋、OH－，因此能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，能使指示剂先变色后退色。HClO不稳定，见光分解生成O2和HCl。

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栏目链接1．次氯酸。次氯酸具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。但其不稳定，不利于贮存和运输。2．次氯酸盐。(1)漂白粉。①制取。

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栏目链接工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2。

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栏目链接②漂白原理。漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO③失效原因。Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解：

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栏目链接2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑因此，漂白粉放置久了易变质失效。漂白粉应密封保存。(2)84消毒液。①制取。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋2H2O84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，有效成分为次氯酸钠(NaClO)，无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5%～6.5%。

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栏目链接②漂白原理。NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO33．二氧化氯。二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒，其漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来更安全，现在正越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。

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栏目链接浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(

)①CO2

②HCl

③H2O(g)A．①②③B．②③C．①②D．①③

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栏目链接解析：贮存很久的漂白粉的主要成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，加入浓盐酸时，可能含有的杂质气体有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，浓盐酸挥发出的氯化氢和水蒸气。答案：A

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栏目链接►变式训练2．下列说法不正确的是(C)A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效

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