2.3-化学平衡图像-课件

化学平衡图像（一）解化学反应速率与化学平衡图像题的步骤1.看图象：一看面（横坐标和纵坐标各表示什么）；二看线（线的走向，变化趋势）；三看点（是否过原点、线的起点、交点、拐点及终点）；四看要不要作辅助线（如等压线、等温线、平衡线等）。2.想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作出正确的判断。

（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则

1.“定一议二”：在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。

2.“先拐先平，数值大”：在化学平衡图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高或压强大。（一）速率－时间图1、计算平衡浓度。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。3、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。分类解析变式1.右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6A变式2.可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D变式3.对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体A

变式1.符合下图的反应为（）

Ａ．H２(ｇ)＋I2（ｇ）

2HI（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）

4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）B（二）速率－压强（温度）图分类解析Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆吸吸放<变式2.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H>0△H>0对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T20tB的转化率P1P20T1>T2P1<P2正反应吸热m+n<p+q（三）转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图分类解析变式1.如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.

加入催化剂B.

增大Y的浓度C.

降低温度D.

增大体系压强AD变式2.可逆反应：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）;ΔH=Q根据图回答：①压强P1比P2

（填大或小）②（a+b）比（c+d）

（填大或小）③温度t1℃比t2℃

（填高或低）④Q值为

（填正或负）小小高正（四）转化率(或百分含量)-温度－压强图对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0正反应放热正反应吸热m+n>p+qm+n>p+q分类解析PA%300℃200℃0对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热m+n=p+q变式1、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g）△H>0有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%

D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃0AD0变式2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2