无机化学综合试卷

无机化学综合试卷1

（试题册一）

一、是非题（共10分，每题1分）

1.元素24Cr的价电子层结构为3dzs2（）

2.按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在H2O中HAc是弱酸（）

3.弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小（）

4.pH变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响（）

5.当金属Fe与稀H2sO,反应时，得到的是Fe?*（）

2

6.在Cr207'溶液中加入Ba*溶液，得到的是BaCrO4沉淀（）

7.乙烯分子中两个碳原子均采用是sp2杂化（）

8.H2s。4中的S处于最高氧化值，因此H2s。4有较强的氧化性（）

9.次卤酸的氧化性顺序为HCIO<HBrO<HIO,酸性顺序为HCIO>HBrO>

HIO（）

10.Zn2\Cu2\Hg2+都能与N%水形成氨配合物（）

二、A型题：（共20分，每题1分）

11.下列各对元素中，最难分离的是（）

A.Li和NaB.K和Ca0.Cu和ZnD.Co和NiE.Zr

和Hf

12.下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag=最大的是（）

A.AgCIB.Ag2C03C.Ag2CrO4D.AgBrE.AgSCN

（K：；依次为1.8X1（r°,8.1X10*,1.1X1。/,5.0X10*,1.0X10-12）

13.已知图=-0.34V,E^/r/=+0.72V,则7r的值为（）

A.（0.72+0.34）/2B.（0.72X3+0.34）/2

C.（0.72X3-0.34）/2

D.（0.72+0.34）/3E.（0.72-0.34）/3

14.在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效

应是（）

A.盐效应B.同离子效应C.缓冲作用

D.水解现象E.酸效应

15.在配合物[CoCi（N%）（en）z]CL中，Co、+的配位数是（）

A.4B.2C.3D.6E.8

16.加热熔化只需克服分子间力的物质是（）

A.SiO2B.CaCI2C.C02（s）D.NaE.LiH

17.在下列离子中，还原能力最强的是

A.F'B.Br'C.Cl"D.I'E.H+

18.下列离子中，水解度最大的是（）

A.Na+B.Ca2+C.K+D.Al*E.Mg"

19.以下不能作组成缓冲溶液的是（）

A.HAc-NaAcB.HCI-NaCIC.H3P0「NaH2P04

D.NaH2P04-Na2HP04E.NH3•H20-NH4CI

20.按酸碱质子理论，H3P04的共朝碱是（）

3

A.HzPO；B.HPO/'C.P04'D.H20E.OH-

21.下列碳酸盐中最不稳定的是（）

A.CaCOsB.PbCOsC.Na2cO3D.BaCOsE.MgCOs

2+

22.考虑离子强度，0.067mol/LCaCI2溶液中Ca和Cl-的活度系数分

别是0.24和0.70,则Ca2+和C厂的活度分别是（）

A.0.067和0.134B.0.70和0.24C.0.24和0.70

D.0.016和0.094E.0.016和0.047

23.下列各反应方程式中有错误的是（）

+

A.Ag*+2NH3=[Ag（NH3）2]

2+2+

B.Cu+2en[Cu（en）2]

C.NaBr+MS。/浓）=NaHS04+HBr

D.8Nal+5H2s0/浓）=H2S+4I2+4Na2S04+4H20

E.3I2+6NaOH=Nal03+5Nal+3H20

11

24.Mg（0H）2的K°sp为1.8X10-,它的溶解度（mol•「）为（）

A.1.7X10-4B.2.6X1CT5C.1.9X10-5D.4.2X10-6

E.1.0X10-5

25.下列离子中，磁矩最大的是（）

A.Zn2+B.Ti4+C.Mn2+D.Cu2+E.Cr3+

26.加入&S、HCKNaOH以分离鉴定混合溶液中的Pb*、Cu2+和Mg"时,

试剂加入的顺序是（）

A.先加入HCI,再加入从S,最后加入NaOH

B.先加入H2S,再加入HCI,最后加入NaOH

C.先加入HCI,再加入NaOH,最后加入H2S

D.先加入NaOH,再加入H2S,最后加入HCI

E.先加入H?S,再加入NaOH,最后加HCI

27.下列物质中,中心原子采用SR?杂化方式成键的是（)

A.[CU(NH)]2+B.[Zn(NH)]2+C.[CuCI]2'

34344D.[ICI4]E.SF4

28.下列物质中,哪一个是软酸（)

A.Ag+Na.

B.C.FD.NH3E.\'

29.配制SnCI2溶液时，必须加（)

A.H20B.HCIC.NaOHD.Cl2E.NaCI

30.下列分子中偶极矩不等于零的是（)

A.CCI4B.PCI5C.PCI3D.SF6E.C02

三、B型题：（共10分，每题1分）

A.FeS04•7H20B.CUSC.FeS2D.Mn02E.Na2S04•10H20

31.无名异的主要成分是（)

32.芒硝的主要成分是（)

33.自然铜的主要成分是（)

A.+2B.+4C.+6D.+7E.+8

34.H2s2。8中S的氧化值为（）

35.H2s2O3中S的氧化值为（）

A.增多B.减少C.先减少再增多D.先增多再减少E.不变

36.在含CaSO4沉淀的CaS04饱和溶液中加入NaCI固体，使沉淀量（）

37.在含CaS04沉淀的CaS04饱和溶液中加入Na2s04固体，使沉淀量（）

A.ODqB.-4DqC.-6DqD.-20DqE.-24Dq

3

38.[Fe（CN）6]'的晶体场稳定化能（）

2+

39.[Fe（H20）6]的晶体场稳定化能（）

3t

40.[Fe（H20）6]的晶体场稳定化能（）

四、X型题：（共10分，每题1分）

41.具有18+2电子构型的离子是（）

A.Cr"B.N产C.Sn"D.Ag*E.Pb2+

42.下列各组量子数正确的是（）

A.(1,0,0,-1/2)B.(1,0,1,+1/2)C.(2,1,-1,+1/2)

D.(3,2,+3,+1/2)E.(3,3,-3,1/2)

43.下列物质中只有还原性而无氧化性的是()

A.Na2s。3B.H2SC.Mn02D.NH3E.CrO?

44.按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有（）

+2+-

A.H30B.[Fe（H20）（0H）]C.HACD.H2P04E.S"

45.在HAc溶液中加入NaCI,将有（）

A.溶液pH值升高B.溶液中离子强度增加C.溶液pH值降低

D.同离子效应E,溶液的pH值根本不变

46.关于中心原子的配位数，下列说法正确的是（）

A.配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数

B.温度升高，配位数增大

C.中心原子的半径越大，配位数越大

D.配位体半径越大，配位数越大

E.中心原子或配体的电荷越高，配位数越大

47.下列分子或离子的构型描述正确的为（）

A.S0?为四面体形B.NH3为平面三角形

_

C.N03为平面三角形D.BF3为锥形E.PCI3为三角锥形

48.能与金属离子形成螯合物的是（）

-

A.CH3NH2B.H2NCH2CH2NH2C.SCN

D.CN一E.EDTA

49.下列反应中，H202作为还原剂的有（）

+

A.2「+2H+H202=l2+2H20

B.Cl?+H202=2HCI+02

C.3H2O2+2CrO2'+20H'=2CrO广+4H20

D.PbS（s）+4H4=PbSO4+4H20

34

E.2[Fe（CN）6]-+H202+20H=2[Fe（CN）6]-+02+2HQ

50.下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有（）

A.Zn+2H+=匕+Zn2+

B.Sr?+2Fe3+=Sn4++2Fe2+

C.Pb+2Ag+=2Ag+Pb2+

D.Fe+Ni2+=Fe2++Ni

2+

E.Cd+Cl2=Cd+2CI*

（试题册二）

五、填空题：（共10分，每空格1分）

51.近似能级图中，LVE3d是由于4s电子的大于3d之故。

52.根据杂化轨道理论，BF3中B原子采用杂化。

53.Cu+在水溶液中的歧化反应式为o

54.在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有个依数性。

55.分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括o

56.25℃时Cl2、Br2、L的键能变化规律为»

57.凡能提供称为路易斯碱。

58.d区元素价电子层结构的特点是o

59.所有金属中熔点最高的是o

60.元素的原子在分子中吸引电子的能力称为o

六、简答题：（共10分，每题5分）

61.什么叫离子极化？比较最外层分别为8电子和18电子构型的两种阳离

子的极化作用的大小。

62.为何HN03可溶解Ag2C03,而不能溶解AgCI?

七、完成和配平下列反应方程式（共10分，每题2分）

63.NaCrO2+Br2+NaOHT

64.AS203+Zn+H2SO4T

65.H202+HI

66.Hg2*+H2ST

67.CuSO4+KIT

八、计算题(共20分)

68.反应2kg+Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+浓度分别为0.10

mol/L和0.30mol/L,求达平衡时溶液中剩余的kg离子浓度。

已知《g/g=+°.7996V,E>⑵=-67618V。

72.在含有Cr(V-及SO?离子的浓度皆为0.10mol/L的水溶液中逐滴加

入Pb"离子溶液时，哪种离子先沉淀？Pb"离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?

此时最先沉淀的离子浓度降为多少？(已知：K：p(PbCrOJ=2.8X10T3,

K〉PbS/)=2.53x10-8)

73.为使氨水中的0K浓度为KTmo|/L,应向1升OJOmol/L氨水溶液

中添加多少克NH£I?(设NH4cl的加入不影响溶液的体积)已知氨水

K；(N&)=174x103,Cl的原子量为35.5。

一、是非题

1-5(X)(V)(X)(V)(7)6-10(V)(V)(X)(V)(X)

二、A型题

11-20.(E)(B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A)

21-30.(B)(D)(C)(A)(C);(A)(B)(A)(B)(C)

三、B型题

31-40.(D)(E)(C)(D)(A);(B)(D)(E)(B)(A)

四、X型题

41-50.(CE)(AC)(BD)(BCD)(BC);(ACE)(ACE)(BE)(BE)(ABE)

五、填空题

51.钻穿效应；52.sp2;53.2Cu*=Cu"+Cu;54.蒸气压下降、沸点

升高、熔点降低；取向、诱导和色散；孤对电

55.56.Cl2>Br2>l2;57.

子的物质、空的价电子轨道12缺

58.(n-Dd^ns'：59.Hgl2,K2[Hgl4]；60.

+

电子化合物,H3B03+H20=B(OH)4+H;

61.鸨；62.元素的电负性；63.4组。

六、简答题

64.离子在外电场的影响下，正负电荷中心不重合，产生诱导偶极矩的现

象称为离子的极化。

阳离子极化作用的大小为：18电子层离子＞8电子层离子

2-

65.解：Ag2C03(s)TAg*+C03AgCI(s)TAg*+CT

++

HNO3tN03'+HHN03tN03'+H

+2+

HCO3'THC(V-而溶解Hcr-4Hcr而不溶

七、完成和配平下列反应方程式

66.2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2NaCr204+6NaBr+4H20

67.AS203+6Zn+6H2S04=2AsH3+6ZnS04+3H20

68.H2O2+2HI=l2+2H20

69.Hg2*+H2s=HgSi+2H+

70.2CUS04+4KI=2Cul(s)+2K2S04+l2

八、计算题

+27

71.[Ag]=1.25X1O-mol/L：72.①PbCrO4先沉淀

②[Pb2+]^2.53X1O_7mol/L时CrO?,SO/共沉淀；③[CrO/]降为

1.1X10"；73.解：9.63g

南京中医药大学

无机化学综合试卷2

一、判断题（对的填T,错的填F）

1.同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影

响。

2.多元弱酸强碱盐水解都显碱性。

3.AgBr在KCN溶液中的溶解度比在KNO3溶液中大。

4.电极电势最大的电对，其氧化型物质是最强的氧化剂，还原型物质是最

弱的还原剂。

5.当角量子数为3时，有7种取向，且能量不同。

6.配位数是指配合物中配位原子与中心原子配位的数目。

7.分子间作用力既无饱和性又无方向性。共价键具有饱和性又有方向性。

8.在KZCQO：溶液中，加入AgNOs溶液，得到AgzCrzO7沉淀。

9.电子结构式为[Ar]3ds的离子一定是MrT。

10.原子轨道的角度分布图有“+”、“一”号，电子云的角度分布图没有。

二、选择题

（-）单选题

1.下列电子构型中，属于原子激发态的是（）

A.1s22s22p63s13p1B.1s22s?C.1s22s22p63s'

D.1s22s22P63s23PZs'E.1s22s22P$

2.下列分子中偶极矩等于零的是（）

A.CHChB.H20C.NH3D.BF3E.CH2c12

3.分子轨道理论认为，下列哪种分子或离子不存在（）

+

A.H2B.He?+C.Li2D.Be2E.02

4.今有Na2sO,、Na2sO3、Na2s2O3、Na2s等四种溶液，往这些溶液中分别滴加

下列哪一种试剂即可将它们区别开来？（）

A.H2S04B.HNO3C.HCID.氨水E.NaOH

5.下列混合溶液中，缓冲能力最强的是（）

A.0.5mol/LNH3«H20-0.5mol/LNH4CI的溶液

B.0.mol/LNH3«H20-0.1mol/LNH4cl的溶液

C.1.0mol/LHCI-0.1mol/LNaAc的溶液

D.0.5mol/LNH4CI-0.5mol/LHCI的溶液

E.1.0mol/LNH3«H20-0.4mol/LHCI的溶液

6.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原

子采用dSP,杂化的配合物的空间立体构型是()

A.正四面体B.正八面体C.平面正方形

D.三角形E.三角双锥

7.已知AgBr的「,=(,[Ag(S2()3)2：r的K：=K?则下列反应的平衡常数为

3--

()AgBr(s)+2S2O3"<'[Ag(S203)2]+Br

A.K,XK2B.K,/K2C.K2/K,D."2E.K,7K2

8.HBr与CH«分子间主票存在的作用力是()

A.色散力B.取向力C.诱导力

D.取向力+诱导力+色散力E.诱导力+色散力

9.HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于()

A.分子间作用力B.配位键C.离子键D.氢键E.极化力

10.关于杂化轨道的说法正确的是()

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH,分子中的sp'杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2P轨道

混合而成的

C,sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成

的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp'杂化轨道成键

E.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp?杂化，形成三角形分子

11.组成为COCL.6H2。的配合物，向其溶液中加入足量AgNOs,有2/3的C「

沉淀析出，可以推断该配合物的结构式为()

A.[CO(H20)4CI2]CI*2H20B.[CO(H20)5CI]C12•H20

C.[CO(H20)3CI3]•3H20D.[CO(H20)6]CI3E.[Co(H20)5]C13•H20

12.下列空间构型是四面体的配离子是()

2-2-

A.[NiCL]B.[Ni(CN)4]C.cis-[Pt(NH3)2CI2]

3-

D.[FeF6]E.trans-[Pt(NH3)2CI2]

13.下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是()

A.H3P0“B.HN02C.H2S208D.HI04E.K2Cr207

14下列离子具有最大晶体场稳定化能的是()

2+22+

A.[Fe(H20)6]B.[Ni(H20)6]*C.[Co(H20)6]

2+3+

D.[Mn(H20)6]E.[Fe(H20)6]

15.下列电子构型中，电离能最小的是()

A.ns2np3口B.ns2np4cC.ns2np5rDs.ns2np6rE-.ns2np1

16.配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？（）

6-8

A.NaH2P04-Na2HP04(/ra2=6.3X10)B.HAc-NaAc(/,=1.76X10^)

115

C.NaHC03-Na2C03^32=5.6X10')D.NH4CI-N%"b=1.74X10-)

E.H2CO3-NaHCOs(德产4.17X10")

17.下列物质中存在分子内氢键的是（)

A.HN03B.H2S04C.H20D.HCIE.HF

18.在KiCoGOjgn）］中，中心离子的配位数为（）

A.3B.4C.5D.6E.7

19.下列分子或离子具有顺磁性的是（）

A.N2B.B2C.F2D.0产E.C2

20.下列物质在水溶液中不能稳定存在的是（）

A.Fe2s3B.PbSC.HgSD.CuSE.ZnS

（二）多选题

1.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（)

,111

A.2,1,T,万B.2,0,0,~~C.3,1,1,--

11

D.4,2,-1,--E.4,2,1,-

2.下列物质中不能将Mn"氧化成MM）,-的是（）

A.双氧水B.重倍酸钾C.钛酸钠

D.过二硫酸盐E.二氧化铅

3.对于给定的缓冲对，影响缓冲容量的因素是（）

A.缓冲溶液的组成B.共朝酸碱的总浓度C.温度

D.pK：,pK：E.共机酸碱的浓度比

4.下列电对中，哪个电对的电极电势与pH有关（）

23+

A.Ol2/crB.H7H2C.Cr2077Cr

2+

D.MnO47MnE.F2/F-

5.形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是（）

A.sp'杂化B.dsp2杂化C.sp%?杂化

D.d2sp3杂化E.sp%杂化

6.为了使弱酸HA溶液的pH值和电离度都增大，可以向HA溶液中加入（）

A.水B.HAC.NaOHD.HOIE.NaCI

7.下列电子的各套量子数，可能存在的是（）

111

A.3,2,2,-B,3,0,1,-C.2,0,0,~

11

D.2,-1,0,--E.2,0,-2,-

8.试判断下列哪种中间价态的物质可自发的发生歧化反应（）

2t+0793+226+1512t

A.Hg-+。・920Hg2-HgB.MnO^-Mn02-Mn

+1773+1822t

C.0+0-682H202-H20D.CO+-Co277Co

E.Cu2t+Q-159c/+0・521.Cu

9.下列属于sp3d2杂化、顺磁性的配合物是（）

23+

A.[Mn（H20）6]*B.[Zn（NH3）；TC.[Co（NH3）6]

42+

D.[Fe（CN）6]-E.[CO（NH3）J

10.分裂能△的大小与（）

A.配离子构型有关B.配位体的性质有关C.温度有关

D.金属离子的氧化态有关E.配离子的浓度有关

三、填空题

1.写出下列矿物药的主要化学成分：朱砂生石膏轻粉一

2.将电对：Fe37Fe2+（Ee=0.771V）与电对：%/「（E，=0.5345V）组成原

电池，原电池符号为：0

3.在Ag*+eAg体系中加入Na2s2O3,则由于的生

成而使Ag+的氧化能力比原来<,

4.描述K原子最外层电子运动状态的四个量子数（n,l,m,mJ的组合

为O

5.HS的共朝碱是,庆0的共朝酸是

6.amol/L的H2A溶液中，［H*］的近似计算公式为,［A勺

近似等于o（已知4A的KM心>10;且C/KQ400。）

7.此的分子轨道电子排布式是：,键级

是,N2分子存在个n键，个。键。为磁性分子。

8.原子序数为28的元素属于周期，族，区。

9.K「FeF5（HQ）'l的名称是.其配位原子是,

配位数为,中心离子采用轨道进行杂化。

10.配制SbCL溶液时，必须加防止水解。

11.从金属离子的酸效应的角度考虑，增加溶液的酸度，使配合物的稳定

性.

四、配平并完成下列反应方程式

2

1.Mn"+S208T（酸性溶液中）

2

2.Cr207'+H202T（乙醛介质）

+2

3.Ag+Cr207—

4.Pb304+HCI（浓）T

五、计算题

1.某溶液中含0.01mol/LMn2+^0.1mol/LFe，,利用通入H2s达饱和为

使其分离，pH应控制在何范围？（已知心嬴）=2.5X10-13,/印（FeS）二

6.3X10-18,H2s的/尸/翁/,2=9.3X10-22）

2.现将100mL0.1mol/LNaOH溶液与200mL0.1mol/LH3P04>^^,求混合

后溶液的pH值。（已知下（H3P01=7.59X1OP

6

3.已知Ag*+e-AgEA=+0.7996V

e

Agl+eAg+rEB=-0.1522V

32-9

[Ag(S203)2]'+e'-Ag(s)+2S203Ec=0.0054V

求Agl的溶度积常数和[Ag区()3)2]"的稳定常数。

参考答案

一、判断题

1.F2.F3.T4.T5.F6.T7.T8.F9.F10.T

二、选择题

(一)单选题

1-10A,D,D,C,A,C,A,E,D,C

11-20B,A,B,B,E,B,A,D,B,A

(二)多选题

1-10DE,CDE,BE,BCD,BD,AC,AC,CE,AE,BD

三、填空题

1.HgS,CaSO42H2O,Hg2CI2

2+

2.(-)Pt|l2(s)|r(c))||Fe(C?)IFe"(a)|Pt(+)

32+

3.[Ag(S203)2]',降低；4.(4,0,0,1/2);5.S',H30

6.唇】七；7.|KK92s)2(&,)2(4嗑)(％)],3,2,1,逆

8.第四，VIIIB,d；9.五氟•一水合铁(I11)酸钾，F和0,6,sp3d2；

10.酸，11.增强

四、配平并完成下列反应方程式

2++

1.2Mn+5S2O^+8H2O=2MnO；+10SO^+16H

+

2.2H+Cr2O^+4H2O2=2CrO5+H2O

2-

3.4Ag++H20+Cr207=2Ag2CrO4+2H*

4.Pb304+8HCI(浓)=3PbCI2+Cl2+4H20

五、计算题

1.pH应控制在4.9<pH<5.7范围，通入H2s达饱和使Mn2'和Fe?"分离。

2.pH=-lg(7.59xl0-3)=2.1

3.K^=2.61X1013

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无机化学综合试卷3

一、填空题(每空1分，共40分)

1.水分子中，氧原子以杂化轨道分别与两个氢原子形成共价键，分

子的几何构型为O

2.0.1mol/LNaCN溶液的pH值70

3.某元素的的最外层电子构型是6s26P)则该元素位于第周期，第

族，属于区，该元素原子核外有个电子。

4.Fe,Fe",Fe"的半径由大到小的顺序为,极化力最强的是

,还原性最强的是O

5.d区元素最高能级组的电子构型为o

6.根据分子轨道理论，N；的分子轨道排布式为,

键级是O

7.配合物[Co(NH3)4Cl2]CI的系统命名是,中心离子的

配位数是,配位原子是和O

8.在氢卤酸中，酸性最强的是,还原性最弱的是,稳定性最

差的是,氢氟酸应装在瓶中。

9.由C1O；3C1O：3HC1O皿C%可知能发生歧化反应的物质是

10.电子运动的两大特征是和o原子核外电子运

动可以用四个量子数描述。

11.具有』构型的离子，在八面体弱场中，d,轨道上有个电子，&轨

道上有个电子；在强场中，5上有个电子，&上有个电子。

12.相同浓度的NaAc,NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的顺序为

oAc-,CN-,F,0K碱性由强至弱顺序为o已

知电离常数HAc《=1.75x10-5,HCN=6.17x10-'°,K：HF=6.61X1(T3

13.离子键的特征是无性和性；共价键的类型分为

键和键。

14.已知[PtCl2(NH3)J有两种几何异构体，则中心离子采取的杂化方式应是

;[Zn(NH3)ZT的中心离子所采取的杂化方式为。

15.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、和等措施。

二、选择题（15分）

1.下列配体中，不属于多齿配体的是（）o

A.enB.CQ广C.EDTAD.SCN-E.H2NCH2C00-

2.在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶

液时会使AgBr的溶解度更大一些（）o

A.1mol/LNaBrB.1mol/LAgN03C.2moI/LNaNO3

D.1mol/LNaNO3E.2mol/LAgN03

3.应用离子极化理论判断下列物质化学键共价性最强的是（）0

A.AIF3B.AICI3C.AIBr3D.All3E.NaCI

4.下列氧化物熔点最高的是（）。

A.Na20B.SrOC.MgOD.Li20E.BaO

5.某元素的价电子构型为3d84s：则该元素为（）o

A.MgB.ZnC.NiD.CaE.Mn

6.原子中填充电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指（）o

A.原子轨道的能量B.电子势能C.原子的能量

D.电子动能E.分子的能量

7.如果电对的氧化态和还原态同时形成配位体和配位数相同的配合物，其E8

值（）。

A.增大B.减小C.不变D.由具体情况决定E.无法判定

8.下列双原子分子或离子中键级最大的是（）o

A.0^B.H*C.N2D.0，E.H2

9.下列四组量子数（〃，/,?s,）不合理的一组是（）o

A.4,0,0,1/2B.4,0,-1,-1/2C.4,3,3,-1/2

D.4,2,0,-1/2E.4,0,0,-1/2

10.按照分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（）

A.02B.0：C.0-D.0；E.0,

11.下列分子中偶极矩为零的是（）o

A.CCI4B.H2SC.NH3D.CHChE.H20

12.不是共朝酸碱对的一组物质是（）o

-+2

A.NH3,NH2B.NaOH,NaC.HS',S'

D.H20,OHE.HCI,CI-

13.下列反应中哪一个是原电池

(-)Pt(s)|Fe3*(c'),Fe"(c')||Ce"(c'),Ce"(c')|Pt(s)(+)的电池反应

)o

A.Ce3t+Fe3*=Ce*+Fe"B.Ce"+e=Ce3+C.Ce"+FeJCe3++Fe3+

D.Ce*+Fe"=Ce"+Fe*E.Fe3++e=Fe2+

14.在下列溶液中，HCN电离度最大的()0

A.0.1mol/LKCN溶液B.0.1mol/LKCI溶液

C.0.1mol/LKCN和0.1mol/LKCI混合溶液

D.0.1mol/LKCI和0.1mol/LNaCI混合溶液

E.0.2mol/LKCN和0.1mol/LKCI混合溶液

15.下列叙述正确的是()□

A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。

B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。

C.BaSO,的导电性弱，所以为弱电解质。

D.向含AgCI固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCI的溶解度不变。

E.H3BO3是一个三元弱酸。

三、判断题(说明判断依据，每题2分，共20分)

1.某氧化还原反应在定温下进行时，只有当E%>0时，该反应正向自发进行。

2.原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图相同。

3.离子化合物中所有化学键都是离子键。

4.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。

5.溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。

6.所有主族元素的难溶金属硫化物都易溶解在稀酸中。

7.氢电极(H7H2)的电极电势等于零。

8.分子轨道由能量相等或相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。

9.多齿配体与中心体生成的配合物一定成环，所以生成的配合物一定是螯

合物。

10.直线型分子都是非极性分子，而非直线型分子都是极性分子。

四、计算题(25分)

1.0.10mol/L的HAc溶液100ml和0.10mol/L的NaOH溶液50ml混合后，求

溶液的pH值？已知HAc的《=1.75x10-

2.对于下列反应：Ag'+Fe"=Ag+Fe”

(1)写出该反应组成的原电池的符号；

(2)求该反应的K，值；

(3)当Fe"的起始浓度为0.10mol/L时，向溶液中加入足够的AgNO3固体，使

其[Ag[=1.0mol/L,问Fe"的平衡浓度是多少？Fe?’的转化率是多少？已知

=67996嗫。刀卜

3.将H2s气体通入0.1。[1101/1_2冠12溶液至饱和，有无ZnS沉淀生成？如欲

阻止ZnS沉淀生成，溶液的pH值应控制在何数值？已知K2(ZnS)=2.5X10&,

_7-5

(H2S)=1.32X10,AT®,(H2S)=7.08X10'

参考答案

一、填空题

1.sp3不等性，角型；2.大于；3.六，VA,p,79;

4.Fe>Fe2+>Fe3+,Fe3+,Fe;5.(n-1)d1-9ns2

6.[.(,。2(。；,)2(万2,4(。2八)叮，2.5;7.氯化二氟•四氨合钻(III),6,

N,CI

8.HI,HF,HI,塑料；9.CIO.10、量子化，波粒二象性，n,

11、5,2,6,1；12、NaCN>NaAc>NaF,OH>CN>Ac>F

13、饱和性，方向性，兀；14、dsp'spi;15、加酸，加配合剂，加盐

二、选择题

1-10D,C,D,G,C,5-10C,D,C,B,D；11-15A,B,C,D,D

三、判断题

1.X,氧化还原反应正向自发进行的一般条件是EQO

2.X,两者形状相似，但电子云角度分布图比原子轨道角度分布图略“瘦”，

且原子轨道角度分布图有正负号，而电子云角度分布图无。

不一定，如

3.X,NH,CI,[Cu(NH3)4]S04

4.X,第川B族后的副族元素受镯系收缩影响，第五周期与第六周期的副

族元素原子半径相等或相近。

5.溶液浓度低时，溶液的离子强度较小，离子受到的牵制作用减弱，

其活度与浓度差别减小，故离子的活度系数较大。当溶液极稀时，溶液的离子强

度趋近于零，离子的活度与浓度趋近于相等，则活度系数接近于1。

6.X,不一定，有些须用硝酸溶，如CuS等；有些只能溶于王水，如HgS

7.X,标准氢电极的电极电势等于零。

8.V,按分子轨道的组合原则，参加组合的原子轨道在能量相近的前提下

必须对称性相同。

9.X,只有满足螯合剂条件的多齿配体才能与中心体形成螯合物。

10.X,分子是否有极性与分子中化学键的键矩及分子构型的对称性有关。

在存在极性键的前提下，若分子构型所具有的对称性能使键矩的矢量和为零，则

分子无极性，否则有极性。如直线型分子HCI为极性分子，平面三角形的BF3分

子为非极性分子。

四、计算题

1.pH=4.74

2.(D(-)P/(s)修3+(cJ,6+(C2)|/g+(C3)|/g(s)(+)

(2)1gK'=0.4831,=3.0415

(3)Fe"的平衡浓度x=[be3+]=0.074加o//£,转化率=74%

3.解：溶液中c(S2-)/c'・c(Z〃2+)/c'=7.08X10T6)K[(Z〃S)=2.5X10-22

所以有ZnS沉淀生成，控制溶液的pH值小于0.72,即可阻止ZnS沉淀生成。

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无机化学综合试卷4

一、A型题（每小题2分，共30分）

1,已知可逆反应C（s）+02（g）tC02（g）和2co（g）+02（g）22c0z（g）,在某

温度下时的标准平衡常数分别为K：,K；,则可逆反应2c（s）+（）2（g）=2C0（g）

在此温度下的标准平衡常数为（）

A.2K：/K；B.（K：）2.K；C.2KqIK；

D.（K：）2/K；E.（K：y.K：

2.影响缓冲溶液pH的主要因素是（）

A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B.弱酸的pKf和缓冲比

C.弱酸的pKf和缓冲溶液的总浓度