福建省厦门市化学高二上学期2024年模拟试卷与参考答案

2024年福建省厦门市化学高二上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.短周期元素是指第一、二、三、四周期的元素B.第IAC.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵列，共16个族

本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。A．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，第四周期属于长周期，故A错误；B．第IAC．稀有气体元素原子中，除了氦原子最外层含有2个电子外，其它稀有气体元素原子最外层都含有8个电子，故C错误；D．元素周期表有18个纵列，共分为16个族，包含7个主族、7个副族、1个第VI综上所述，本题答案是D。2、在下列反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是()A.C+OC.C2H答案：C解析：A.C+B.CaC.C2D.H2综上所述，正确答案是C。3、下列有关有机物的说法正确的是()A.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应B.煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化C.纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D.乙醛分子中既含有醛基又含有羟基，它能发生银镜反应答案：D解析：A.甲烷为饱和烃，性质稳定，与溴水不反应；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴，但萃取为物理变化，不属于加成反应，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的HC.纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，但油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，故C错误；D.乙醛分子中既含有醛基又含有羟基，但醛基的性质更活泼，能发生银镜反应，而羟基由于与醛基相连，性质相对较弱，不能发生醇羟基的一些反应，如酯化反应等，故D正确。4、下列关于原电池和电解池的叙述中错误的是()A.原电池中失去电子的电极为负极B.电解池中与电源正极相连的电极为阳极C.电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动D.原电池的正极和电解池的阴极都发生氧化反应答案：D解析：A.原电池中，负极是电子流出的极，也就是失去电子的极，所以A选项正确；B.在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，所以B选项正确；C.电解池工作时，由于外加电源的作用，电解质溶液中的阳离子会向阴极移动，阴离子会向阳极移动，所以C选项正确；D.原电池的正极是电子流入的极，也就是得到电子的极，发生的是还原反应；电解池的阴极也是得到电子的极，同样发生的是还原反应，所以D选项错误。综上所述，错误的选项是D。5、下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.胶体是一种均一的混合物B.胶体分散质粒子直径在1nm到100nm之间C.胶体分散质粒子不能透过滤纸D.胶体具有丁达尔效应答案：C解析：A.胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，且胶体中的粒子大小在某一范围内，因此胶体是一种均一的混合物，故A正确；B.胶体分散质粒子直径在1nm到C.胶体分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。这是因为滤纸的孔径大于胶体粒子的直径，而半透膜的孔径则小于胶体粒子的直径。所以胶体分散质粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，这是胶体的一种特殊性质。当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应。这是胶体粒子对光散射造成的，故D正确。综上所述，不正确的选项是C。6、下列有关实验的说法正确的是()A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.实验室用NaOHC.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na答案：D解析：A．苯的密度小于水，所以苯和溴水混合分层后，苯在上层，水在下层，分液时，为防止引进杂质，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故A错误；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以选用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水低于刻度线，导致配制的溶液体积偏小，根据c=D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，根据c故选：D。7、下列说法正确的是()A.原子晶体中相邻原子间以共价键结合，具有网状的立体结构，其物理性质与化学键无关B.分子晶体的基本构成粒子是分子，分子晶体溶于水时，因化学键被破坏而电离产生自由移动的离子C.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案：A解析：A.原子晶体中相邻原子间以共价键结合，形成具有网状结构的立体空间构型，由于共价键的键能很大，使得原子晶体具有硬度大、熔点高的物理性质，这些性质都是与共价键密切相关的，但原子晶体的物理性质（如熔沸点、硬度等）并不完全取决于化学键的键能，还受到晶体结构、原子半径等因素的影响。然而，在本选项中，我们主要关注物理性质与化学键的关系，因此A选项是正确的，尽管其表述“其物理性质与化学键无关”有些绝对，但在此情境下，我们可以理解为物理性质的某些方面（如熔沸点、硬度）主要由化学键决定，而其他方面（如颜色、气味等）则与化学键关系不大。B.分子晶体的基本构成粒子是分子，分子间通过分子间作用力（如范德华力、氢键等）相互结合。当分子晶体溶于水时，分子间作用力被破坏，但分子内的化学键（如共价键、离子键等）通常不会被破坏。对于非电解质来说，其分子在水中不会电离产生自由移动的离子；而对于电解质来说，虽然其分子或离子可能在水溶液中电离产生自由移动的离子，但电离的过程是化学键被破坏的结果，而不是分子间作用力被破坏的结果。因此，B选项是错误的。C.分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定，而与分子内的共价键键能关系不大。共价键键能主要影响分子的稳定性和化学反应的活性。因此，C选项是错误的。D.物质的稳定性主要由分子内的化学键键能决定。化学键键能越大，破坏该化学键所需的能量就越高，因此物质就越稳定。而分子间作用力主要影响物质的物理性质（如熔沸点、硬度等），与物质的稳定性无关。因此，D选项是错误的。注意：虽然A选项的表述有些绝对，但在此情境下我们可以认为它是正确的。如果要更准确地描述原子晶体的物理性质与化学键的关系，我们可以说“原子晶体的物理性质（如熔沸点、硬度等）主要由化学键决定，但也受到晶体结构、原子半径等因素的影响”。然而，这样的表述超出了题目选项的范围。8、下列有关说法中正确的是()A.某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液B.将饱和的KNC.用pH试纸测得某溶液的pHD.某温度下，将NaCl不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变

A选项，某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性。但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故A错误；B选项，将饱和的KNO3C选项，pH试纸测定的pH值只能为整数，不能测得某溶液的pHD选项，某温度下，将Na综上所述，正确答案为D。9、下列说法中正确的是()A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.单质一定是由同种元素组成的纯净物C.混合物一定由两种元素组成D.化合物可能由同种元素组成

本题主要考查了物质的分类及其判断依据。A选项，由同种元素组成的物质不一定是纯净物。例如，氧气（O2）和臭氧（OB选项，单质是指由同种元素组成的纯净物。这是单质的定义，所以B选项正确。C选项，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，这里的“两种或两种以上”不仅限于元素，也可以指不同的化合物或单质。例如，空气是混合物，但它包含的元素远不止两种，所以C选项错误。D选项，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。根据这个定义，化合物不可能由同种元素组成，所以D选项错误。综上所述，正确答案是B。10、下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水和酸，所以硫酸钡是弱电解质B.氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是电解质C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质答案：D解析：A选项：强弱电解质的本质区别在于其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的硫酸钡在水溶液中能完全电离，因此硫酸钡是强电解质，故A错误。B选项：电解质和非电解质都是针对化合物而言的。氨气本身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，而氨气是非电解质，故B错误。C选项：溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱没有必然联系。例如，浓度很小的强电解质溶液（如极稀的硫酸）的导电性可能弱于浓度较大的弱电解质溶液（如较浓的醋酸）的导电性，故C错误。D选项：氯化氢在水溶液中能完全电离出氢离子和氯离子，因此氯化氢是电解质，故D正确。11、下列关于油脂的叙述中，不正确的是()A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色

本题主要考查油脂的结构与性质，理解油脂的组成、结构以及性质是解题的关键。A选项：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）通过酯化反应生成的酯类物质，因此油脂属于酯类，A选项正确。B选项：油脂是油和脂肪的统称，植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。无论是油还是脂，它们都是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，因此没有固定的熔点和沸点，B选项正确。C选项：如A选项所述，油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的，所以油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C选项正确。D选项：油脂中的油类，其分子中含有不饱和的碳碳双键（如油酸甘油酯），这些双键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。因此，并非所有的油脂都不能使溴水褪色，D选项错误。综上所述，不正确的选项是D。12、下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜C.胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下能产生电泳现象D.胶体粒子能透过滤纸，故不能用过滤的方法分离胶体和溶液答案：D解析：A.丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，故A正确；B.胶体粒子直径在1nm～C.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下能产生电泳现象，故C正确；D.胶体粒子能透过滤纸，但胶体和溶液中的分散质粒子直径不同，可用渗析的方法分离胶体和溶液，故D错误。综上所述，不正确的选项是D。13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.2g氢气所含氢原子数目为B.标准状况下，22.4L氦气所含原子数目为C.1L0.1molD.1mol⋅L−1的A.2g氢气的物质的量为：2g2g/mol=B．标况下22.4L氦气的物质的量为：22.4L22.4L/moC.1L0.1mol⋅L−1的NaD．没有告诉1mol综上所述，正确选项为C。14、下列说法正确的是()A.乙烯分子中所有原子共平面，则丙烯中所有原子也共平面B.苯乙烯C6C.乙烷分子中的所有原子不可能共平面D.2−甲基−答案：C解析：A选项：乙烯C2H4分子中，由于碳碳双键是平面结构，且碳原子采用sp2杂化，因此乙烯分子中所有原子共平面。但是，丙烯CB选项：苯乙烯C6C选项：乙烷C2H6D选项：2−甲基−2−丁烯C15、下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A.苯酚俗称石炭酸，其酸性比碳酸还弱B.苯酚的水溶液能使石蕊试液变红色C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaOH反应D.苯酚有毒，不能用于杀菌消毒答案：C解析：A选项：苯酚的俗称确实是石炭酸，但其酸性并不比碳酸弱。实际上，苯酚的酸性比碳酸还要强，这可以通过苯酚与碳酸钠的反应得到证明，苯酚能与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，因此苯酚的酸性比碳酸强，故A错误。B选项：苯酚的酸性虽然存在，但由于其酸性较弱，无法使石蕊试液发生颜色变化。石蕊试液通常用于检测较强的酸或碱，而苯酚的酸性太弱，不足以使石蕊变色，故B错误。C选项：苯酚的酸性确实很弱，因此它不能使酸碱指示剂（如石蕊）变色。但是，尽管其酸性弱，苯酚仍然可以与强碱（如NaD选项：苯酚确实有毒，但这并不妨碍它在一定条件下被用作杀菌消毒剂。例如，在医院中，苯酚的水溶液常被用作消毒剂和防腐剂，这是因为苯酚能使蛋白质变性，从而杀死细菌或使细菌失去活性，故D错误。16、已知C3HA.CH3C.CH3答案：B解析：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意C为甲醛，题目难度不大。C能发生银镜反应，则C为HCHO，E有香味，则E为酯类物质，结合转化关系可知，A为醇，B为醛，D为羧酸，且A、B、C、D中C原子数相同，则A应为丙醇，存在两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2OH、CH3A．由上述分析可知，A为CHB．由上述分析可知，A为CHC．CH3CH2D．由上述分析可知，A为CH故选B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。5min内A的平均反应速率v(A)=_____mol/(L·min)。前5min内用B表示的化学反应速率v(B)=_____mol/(L·min)。化学方程式中n的值为_____。此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·s)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是_____（填编号）。答案：0.10.22③解析：根据题目，5min末时测得C的物质的量为3mol，因此C的平均反应速率为vC=3同样地，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，且已知vC=0.3mo已知D的化学反应速率vD=0.2mol/要比较不同物质的反应速率快慢，需要将其转化为同一物质的反应速率。这里我们选择A物质进行比较。①vA②vB=6③vC=4.5mo④vD=8比较上述四个反应速率，可以看出③的反应速率最快。第二题题目：高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质，用电解法进行精炼。（1）请在电解装置图中标明电极材料和电解质溶液。（此部分由于无法直接绘图，故略去，假设图中阳极材料为粗铜，阴极材料为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液）（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（已给出，但此处略去具体图形）。①结合图分析，相同温度下，Ksp[Cu(OH)₂]与Ksp[Fe(OH)₃]的大小关系如何？答案：Ksp[Cu(OH)₂]>Ksp[Fe(OH)₃]解析：根据溶度积常数（Ksp）的定义，难溶电解质在溶液中达到溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积为一常数。对于相同类型的难溶物，Ksp越大，其溶解度也越大。由于在相同温度下，Fe(OH)₃的溶解度小于Cu(OH)₂，因此可以推断出Ksp[Cu(OH)₂]>Ksp[Fe(OH)₃]。②pH=3时，溶液中铜元素的主要存在形式是什么？（写化学式）答案：Cu²⁺解析：在pH=3的酸性环境中，氢氧根离子（OH⁻）的浓度非常低，而铜离子（Cu²⁺）在此条件下不易与氢氧根离子结合生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀。因此，铜元素在溶液中的主要存在形式是Cu²⁺。③若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为多少？（给出选项）A.1B.2.4～4.5答案：B解析：为了除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，需要将其转化为Fe(OH)₃沉淀而除去。根据溶度积常数Ksp[Fe(OH)₃]和溶液中的氢氧根离子浓度，可以计算出开始生成Fe(OH)₃沉淀时的pH值。通常这个值会落在某个范围内，如本题的选项B所示。在这个pH范围内，Fe³⁺会转化为沉淀而被除去，而Cu²⁺则仍然保持在溶液中。（注意：实际操作中还需要考虑其他因素，如溶液中其他离子的影响等，但在此题目中我们主要关注pH值的选择。）（后续部分如“在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，能否通过某种方法除去？”以及“乙同学设计的操作步骤中试剂X的选择和沉淀b的化学式”等，由于题目未完整给出且涉及具体实验操作，故在此不再展开。）第三题题目：工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝和氧化铁）通过一系列工艺可以制备铝，其中重要的一步是将铝土矿溶于氢氧化钠溶液中，过滤得到滤液A，向滤液A中通入过量二氧化碳，析出沉淀B，再经过滤、灼烧沉淀B得到氧化铝。请回答以下问题：写出铝土矿溶于氢氧化钠溶液的化学方程式。沉淀B转化为氧化铝的过程中发生了哪些变化？若滤液A中除了偏铝酸钠外，还含有少量氢氧化钠和碳酸钠，则向滤液A中通入过量二氧化碳时，可能观察到的现象是什么？答案：铝土矿溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为：Al沉淀B（主要成分为氢氧化铝）转化为氧化铝的过程中，首先发生的是氢氧化铝的分解反应，即2A若滤液A中除了偏铝酸钠外，还含有少量氢氧化钠和碳酸钠，则向滤液A中通入过量二氧化碳时，可能观察到的现象是：首先，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但由于二氧化碳过量，会继续与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此过程无明显现象；随后，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，可以观察到有白色沉淀产生。解析：铝土矿中的氧化铝是两性氧化物，能与强酸或强碱反应。在此工艺中，利用氧化铝与氢氧化钠的反应生成可溶性的偏铝酸钠，便于后续处理。而氧化铁则不与氢氧化钠反应，因此可以通过过滤分离。沉淀B为氢氧化铝，它不稳定，在加热条件下会分解生成氧化铝和水。这是制备氧化铝的重要步骤之一。滤液A中的成分复杂，除了偏铝酸钠外，还可能含有未完全反应的氢氧化钠和生成的碳酸钠。在通入过量二氧化碳时，会依次发生与氢氧化钠、碳酸钠和偏铝酸钠的反应。由于二氧化碳的过量，最终会生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。第四题题目：在实验室中