浙江省金华市2024学年高三高考测试（一）化学试题理试题含解析

浙江省金华市2024学年高三高考测试(一)化学试题理试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是()

A.氨水和NaOHB.硫酸核和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

2、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的AHvO

2+2+2

D.已知BaSO4的Ksp=(Ba)・c(SO产)，所以BaSO』在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba)=c(SO4-)=#;

3>25℃时，向lOmLO.lOmoFL"的一元弱酸HA(K)=1.0x10-3)中逐滴加入o.lOmol-L*NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A")>c(H+)>c(HA)

4、下列石油的分储产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气

5、下列说法正确的是()

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

6、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量(〃)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

a|

081

0.6

0.4

0.2

0.

02.244.486.72V7I.

7、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HFO该反

应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

9、亚硝酰氯(NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCI装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

干燥的5

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t

10、25c时，将浓度均为O.lmoHL”、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va>Vt>与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNHylhO)的值相等

+1

B.b点,C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

C(XJ

值不变

c(0M-)?(

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

11、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说

法不无建的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2115HsCh

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H20r^N2Hs+OH-

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)•n(OlT)会增大

12、如图是金属镁和卤素单质(X》反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

|Mg(s)*Xj(g)

o-364Mgl；(s)

x

u；

.-524MqBr(s)

s

wy641MgCh(S)

<1124MgF;(s)

宛港程一

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常温下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由图可知此温度下MgBn（s）与CL（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+C12（g）===MgCl2（s）+Br2（g）AH=-117

kJ-mol-1

13、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒

14、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e+Cr=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0-5moi时进入传感器的sth为1.12mL

D.阴极的电极反应式是2HS（V+2H++2e-=SiO?+ZHiO

15、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉（Ta）,

其原理如图所示。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.Ta2Os极发生的电极反应为Ta20s+10e-=2Ta+50-

D.石墨电极上生成22.4LO2,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

16、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S~<CF

17、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

18、苯甲酸的电离方程式为E>r=CT3-+H+,其Ka=6.25xg5,苯甲酸钠(缩写为NaA)可

71,

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A・。已知25℃时,H2cCh的Kai=4.17xl0-JKa2=4.90xl0«

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分)()

A.H2cCh的电离方程式为H2cCh三=2H++CO3*

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中

D.相比于未充CCh的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

19、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，CCV-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

20、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2

A.Sth通入浸水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4；+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

21、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为工<NA

22.4

22、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

(>1是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫''中发挥了重要作用

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是某药物中间体D的合成过程：

OM)

A(C6H6O)I(M>HB

F

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是o

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是.

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCXh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是(写结构简

式)。

(6)已知:

OOH

CH<+CH=CH•<H,C(1H

CH.CH.

0

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成无机试剂任选”------------

24、(12分)某药物合成中间体F制备路线如下:

已知：RCHO+R'CHzNOz+HO

R-CH=C-NO22

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

(4)反应④的反应物(卜。很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH

COOHCH0

液漠3

(5)已知：苯环上的拨基为间位定位基，如白©写出以(5为原料制备ENH—1+的合

FeBr3

成路线流程图(无机试剂任选).

反应试剂”反应试剂。

《合成路线常用标方法为：A丽丽B目标产物)

25、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

A

分

水

为

+H2O

I-

数

浓硫

3OH

+CH

I

CHy

COO

'

OH

—CO

H£Y

子质

相对分

3

溶解性

/力

沸点

*)

(g*cm

密度

℃

熔点/

药品

量

0.79

溶剂

于有机

，易溶

混溶

与水

-64.5

-98

32

甲醇

剂

于有机

，易溶

热水

溶于

烯酸

甲基丙

1.01

161

15

86

溶剂

于有机

，易溶

于水

微溶

酯

烯酸甲

甲基丙

0.944

100

-48

100

物;

成复合

结合形

可与醇

CaCL

较小；

溶解度

溶液中

酯在盐

酸甲

丙烯

甲基

合；

热易聚

甲酯受

丙烯酸

甲基

已知

：

步骤

实验

酸；

浓硫

量的

、适

甲醇

无水

0mL

石、1

2粒沸

烯酸、

甲基丙

mL

：15

加入

依次

瓶中

L烧

100m

①向

分水器