第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 课件高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表课时1元素周期律联想质疑原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。

目前发现的元素在元素周期表中，是有序排列的，元素在周期表中的序号我们称为原子序数，其数值等于该元素原子核内的质子数。元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？（1）填写导学案所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）交流研讨，描述发现的规律。活动探究1．元素性质变化规律的研究方法(1)原子序数的概念原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。(2)构建变量关系模型①确定自变量：研究元素周期律以原子序数为自变量。②选取因变量：如原子最外层电子数、原子半径、主要化合价等。③选择表达形式：用柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。④描述规律：表达自变量和因变量之间的关系。1812最外层电子数最外层电子数最外层电子数周期性变化事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。原子序数与最外层电子的关系18归纳总结原子核外电子排布的周期性变化，会引起元素的性质在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？问题：最外层电子排布原子序数与原子半径的关系元素符号H

He原子半径0.037—元素符号LiBeBCNOFNe原子半径0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071—元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099—大小大小说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。归纳总结半径原子序数与元素主要化合价关系元素符号H

He最高正价+10最低负价-1元素符号LiBeBCNOFNe最高正价+1+2+3+4+5——0最低负价———-4-3-2-1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价+1+2+3+4+5+6+70最低负价———-4-3-2-1周期性变化大小大小半径归纳总结主要化合价最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图观察思考通过柱状图或折线图，可以更直观的体现自变量与因变量之间的关系，下图是1—18号元素原子的最外层电子数随原子序数变化的柱状图。你能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化活动探究

为了更直观地观察原子半径、元素化合价随原子序数变化而变化的情况，请结合课本P12页“方法导引”，分别画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？原子序数与元素主要化合价线状图101234-45-3-2-101234-45-36-27-10

最高价

最低价-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数化合价最高正价最低负价元素1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现

周期性变化。观察思考3.观察金属元素的化合价有何共性?2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？4.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价吗？最高化合价+最低化合价=8金属元素只有正价，没有负价不是，F元素没有正价1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)最低负化合价=最外层电子数-81H0.0372He3Li0.1344Be0.0905B0.0826C0.0777N0.0758O0.0739F0.07110Ne11Na0.15412Mg0.13013Al0.11814Si0.11115P0.10616S0.10217Cl0.09918Ar00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序数原子半径元素原子半径/nm原子序数与原子半径线状图__-结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现

周期性变化。2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小

观察思考：比较下列微粒的半径大小Na>Mg>AlO<SO2->Na+>Mg2+4.比较Na和Na+、O和O2-半径大小Na>Na+O<O2-思考：通过以上比较，分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？最外层电子相同；硫的电子层数多电子层数相同，核电荷数依次增大核外电子排布相同，核电荷数依次增大电子层数不同，核电荷数相同核电荷数、电子层数均相同，最外层电子不同总结：②具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半

径逐渐减小；①一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；③同一元素中，阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大

于相应的原子半径；微粒半径的比较方法随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？交流研讨随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。结论元素周期律含义：

元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化的规律。元素周期律内容：

元素周期律实质：

随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子、原子半径以及化合价均呈现周期性变化。1．原子序数3～9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A．电子层数

B．电子数C．原子半径

D．化合价[B2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、F

B．K、Mg、C、SC．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、ArB3．下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的核外电子层数依次增加D3．下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的核外电子层数依次增加DDC【解析】