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云南省腾冲市第一中学2018届高三模拟训练(一)理综化学部分可能用到的相对原子质量:C12O16S32Cl35.57.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法正确的是()A.SO2、NO2都是酸性氧化物,分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B.明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒C.高铁车厢大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64gB.标准状况下,22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA,质量为28gC.常温常压下,1mol甲基(CH3)所含电子数为10NAD.标准状况下,11.2L苯中含有CH键的数目为3NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是()11.A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示:,酸雨的形成与D元素密切相关,E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2,下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>AB.元素D可形成多种酸,它们的酸根均能促进水的电离C.EB2中存在离子键与非极性共价键D.C位于周期表中第二周期第VIIA族,其最高正价为+712.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置:下列说法不正确的是()A.乙池工作时,CO32不断移向负极B.乙池负极反应为CH3OH6e一+3CO32=4CO2+2H2OC.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl2e一=Cl2D.为了使电池持续供电,工作时必须有C02参与循环13.常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A.pH=1的KHS04溶液:c(H+)=c(SO42)+c(OH-B.CH3COONa和BaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(CI)C.三种相同浓度的铵盐溶液中c|[NH4+)从大到小的)I|页序:NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D.已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l010、7.7×1013、8.7×1017,则对应饱和溶液中c(X)从大到小的顺序为:Cl、Br、I26.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N204作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1077kJ/mol己知相关反应的化学键键能数据如下:则使1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是(2)N204与N02之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。①由图推测该反应△H____0(填“>”或“<”),理由为②图中a点对应温度下,己知N2O4的起始压强p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。③在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:u(N2O4)=k1p(N204),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=____,在下图标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为________。(3)电解N02制备NH4N03,其工作原理如图所示。①阳极的电极反应式为____。②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为____。27.(15分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点77℃,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并常有刺激性气味的气体产生,实验室合成原理:S02+Cl2+SCl2=2SOCl2请回答下列问题:(1)仪器c的名称是____。(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式为。(3)SOCl2与水反应的化学方程式为。蒸干AICI3溶液不能得到无水AICl3,使SOCl2与AICl3·6H2O混合加热,可得到无水AICl3,试解释原因:(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。(5)装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂。(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____(己知SCl2的沸点为50℃)。若反应中消耗Cl2的体积为896mL(己转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2(7)分离产物后,向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在Cl的方法是28.(14分)铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为。(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2,另一个主要反应的化学方程式为。(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式:。(4)pH<5时,发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7l下表是相关物质的溶解度数据:①该反应能发生的理由是②(5)(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031}。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×l05mol/L,则溶液中c(Fe3+)为____mol/L。35.【化学一物质结构与性质](15分)①乙炔是____(填“极性”或“非极性”)分子。②碳负离子CH3一的空间构型为。③根据等电子原理,NO+的电子式为。(2)钒可用于合成电池电极,也可用于人工合成的二价钒固氮酶(结构如图甲)。①V2+基态时核外电子排布式为____。②钒固氮酶中钒的配位原子有(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________,1mol该分子中含σ键的数目为。(4)金属钨单质是一种体心立方结构,若实验测得晶胞的边长为anm,则列式表示金属钨的密度为____g/cm3(不必计算出结果,已知钨的相对原子质量是183.8)。(5)12g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为____mol;请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由。_(填“容易”或“不容易”);理由:____。36.【化学一有机化学基础】(15分)有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如下:②E的核磁共振氢谱只有1组峰;③C能发生银镜反应。请回答下列问题:(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为____。(2)D的化学名称是D生成E的化学方程式为
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