4.1含硫化合物的性质课时训练高一上学期化学

4.1含硫化合物的性质课时训练20232024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出A．漂白性 B．氧化性和漂白性C．还原性 D．还原性和漂白性2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤硅胶A．①③④ B．②③ C．①②③④ D．②⑤3．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B．通入品红溶液中，使品红褪色C．溶于水形成不稳定的亚硫酸D．与碱液反应生成亚硫酸盐4．某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO C．NO D．Cl5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂6．用下面的方案进行某些离子的检验，其中现象正确且方案设计严密的是A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的：试液深黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解7．现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是A．图1：验证不同催化剂对化学反应速率的影响B．图2：验证SO2的漂白性C．图3：验证木炭与浓酸硫的反应产物中含有CO2D．图4：将粗盐加水溶解后用以上装置去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和8．有关下列实验装置能达到实验目的的是A．甲装置：0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液B．乙装置：启停自如地制备C．丙装置：观察钾元素的焰色D．丁装置：检验中是否混有9．下列有关说法中，合理的是（

）A．实验室常用澄清石灰水吸收多余的Cl2以避免污染B．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，产生红褐色沉淀C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸10．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂B．SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂C．SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（

）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口没有红棕色气体出现12．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（）A．在Z导管口有红棕色气体生成B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡13．下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向酸性溶液中加入溶液，产生无色无味的气体，溶液紫红色褪去氧化性：B先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有C将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊碳被氧化成D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaClOHClOO2B．NaCl(aq)Cl2漂白粉C．FeFe2O3FeCl3溶液D．SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3溶液15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．16．下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生黑色颗粒是碳单质C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向品红溶液中通入某气体品红褪色气体一定是SO2A．A B．B C．C D．D17．下列说法正确的是A．硅广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成18．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项ABCD气体aCO2Cl2NO2SO2溶液bCaCl2KIFeSO4Ba(NO3)2A．A B．B C．C D．D19．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是A．迅速褪色 B．不褪色C．先褪色后又恢复红色 D．慢慢褪色20．在实验室采用如图所示装置制备并收集气体，随开随用随关随停，其中合理的是选项化学试剂制备的气体AH2SO4(稀)+ZnH2BH2SO4(浓)+Na2SO3SO2CHCl+CaCO3CO2DHNO3(浓)+铝片NO2A．A B．B C．C D．D21．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有COB某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要氧气D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D22．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L中含有个分子B．足量铜与含2mol的浓硫酸在加热的条件下反应，所得分子数为C．常温常压下，44g含有的质子数为24D．46g和混合气体所含氧原子数目约为223．实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i．通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是A．步骤i的目的是排除O2的干扰B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3与NaOHC．步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根据以上实验推测：CO2与金属Mg也可能反应并被还原；CO2与金属K也可以发生反应并被还原24．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH=SO+H2OB．Na与H2O反应：2Na+H2O=2Na++OH+H2↑C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑25．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO+2Na+B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．用苛性钠溶液吸收过量的SO2：SO2+2OH=SO+H2OD．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、填空题26．浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：(1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为。(2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是。(3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是。(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为。(5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是。27．冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。28．写出下列反应的离子反应方程式：(1)NaOH溶液和HCl溶液：。(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。(4)Fe与CuSO4溶液反应：。参考答案：1．C【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。2．B【详解】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故①不符合题意；②过氧化钠具有强氧化性，可以漂白品红使其褪色，故②符合题意；③氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白品红使其褪色，故③符合题意；④二氧化硫因能和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故④不符合题意；⑤硅胶不能使品红褪色，故⑤不符合题意；综上所述答案为B。3．A【详解】A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；B.通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；C.溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；D.与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；答案选A。4．B【详解】Ba2+与SO结合生成难溶于酸的BaSO4白色沉淀，所以某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO，故B正确。故选B。5．A【详解】A．小苏打是NaHCO3的俗名，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以杀菌，SO2有较强还原性，可以消耗溶解氧，所以葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，B正确；C．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与水反应均产生氧气，因此过氧化钠可作潜水艇里的供氧剂，D正确。答案选A。6．B【详解】A．检验试液中的：试液加入盐酸，无沉淀，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀，故B符合题意；C．检验试液中的：试液加入稀硫酸酸化的双氧水，得到深黄色溶液，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，故C不符合题意；D．检验试液中的：试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀溶解，得到无色无味的气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7．A【详解】A．双氧水溶液浓度一样，加入不同催化剂，可以验证不同催化剂对化学反应速率的影响，故A符合题意；B．SO2使酸性高锰酸甲溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，故B不符合题意；C．木炭和浓硫酸加热反应，除了生成CO2气体外，还有SO2生成，SO2也可以使石灰水变浑浊，故C不符合题意；D．粗盐中的Ca2+、Mg2+和对应化合物分别是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，它们都易溶于水，故粗盐加水溶解后不能通过过滤除去这些离子，故D不符合题意；本题答案A。8．D【详解】A．高锰酸钾溶液可以氧化橡胶，不能选图中的碱式滴定管，应选择酸式滴定管，A错误；B．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能关闭活塞使反应停止，B错误；C．观察K的焰色需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，C错误；D．酸性高锰酸钾可与二氧化硫反应从而除去二氧化硫，品红溶液可以检验二氧化硫是否除尽，如果品红不褪色，澄清石灰水变浑浊即可说明二氧化碳的存在，D正确；故答案选D。9．C【详解】A.氯气与碱能够反应，由于澄清石灰水浓度较小，对氯气吸收不完全，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，故A错误；B.硫酸亚铁久置，Fe2+部分被氧化产生Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应变血红色溶液，故B错误；C.二氧化硫能漂白某些物质，生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，故C正确；D.液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D错误；故答案选C。10．B【详解】A．由题干信息可知，食品中添加适量SO2起到抗氧化的作用，说明SO2具有还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，A不符合题意；B．SO2能与有色物质反应生成无色物质为体现漂白性，所以SO2能使纸浆漂白而体现漂白性，并不是SO2具有氧化性，B符合题意；C．SO2是酸性氧化物，能与碱反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收，C不符合题意；D．具有吸水性的物质能作为干燥剂，浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，D不符合题意。故选B。11．C【详解】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故选：C。12．A【详解】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，故答案为A。13．A【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，产生无色无味的气体(氧气)，溶液紫红色褪去，高锰酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；B．先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，沉淀可能为硫酸钡或者氯化银，不能确定是硫酸根还是银离子，B错误；C．将红热的木炭放入浓硫酸中，生成二氧化碳和二氧化硫，都能石灰水变浑浊，不能确定碳被氧化成CO2，C错误；D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀硫化铜，硫化铜为不溶于稀盐酸和稀硫酸的沉淀，故无法判断H2S和H2SO4的酸性，D错误；故答案为：A。14．B【详解】A.NaClO与SO2发生氧化还原反应，得不到HClO，故A不符合；B.电解NaCl溶液可制备Cl2，Cl2与石灰乳反应可制取漂白粉，故B符合；C.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，故C不符合；D.SiO2与水不反应，故D不符合；故选B。15．A【分析】A．实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，氯气与硅在高温下生成SiCl4；B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法生成次氯酸；C．铁片和浓硫酸钝化；D．二氧化硅不溶于水，与水不反应。【详解】A，实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，氯气与硅在高温下生成SiCl4，均能实现，故A正确；B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法生成次氯酸，所以Ca(ClO)2（aq）通SO2(g)生成HClO不能实现，故B错误；C．铁片和浓硫酸钝化，所以浓H2SO4与Fe片生成SO2不能实现，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以SiO2与H2O生成H2SiO3不能实现，故D错误；故选A。16．B【详解】A．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，稀硫酸和铜不反应，A错误；B．金属钠具有强还原性，能与CO2反应，生成碳酸钠与单质碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳单质，B正确：C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，C错误；D．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，D错误；故答案为B。17．D【详解】A．硅广泛用于作半导体材料和芯片，SiO2才用于光纤通讯，A错误；B．盐酸与二氧化硅不反应，由于SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故工艺师利用HF来刻蚀石英制作工艺品，B错误；C．因为SO2使品红溶液褪色体现了它的漂白性，而使溴水、酸性KMnO4褪色则体现的是它的还原性，二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，C错误；D．久置于空气中的氢氧化钠溶液会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，故加盐酸时与碳酸钠反应生成CO2气体，D正确；故答案为：D。18．A【详解】A.由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2气体通入溶液CaCl2中，不能发生反应，无明显现象，A符合题意；B.由于氧化性Cl2>I2，所以将Cl2通入KI溶液中，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液由无色变为黄色，B不符合题意；C.NO2与水反应产生HNO3和NO，HNO3具有强的氧化性，会将FeSO4氧化变为Fe2(SO4)3，使溶液由浅绿色变为黄色，C不符合题意；D.SO2具有还原性，在溶液中与Ba(NO3)2会发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是A。19．B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。20．C【详解】A．用稀H2SO4和Zn反应制取氢气，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集，故不选A；B．H2SO4(浓)和Na2SO3制取二氧化硫气体，Na2SO3易溶于水，该装置不能实现随开随用随关随停，故不选B；C．盐酸和CaCO3反应制取二氧化碳气体，属于固体和液体反应制取气体，能实现随开随用随关随停，且二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故选C；D．常温下，铝在浓HNO3中钝化，不能用HNO3(浓)和铝片制取二氧化氮，故不选D；选C。21．C【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl，故B错误；C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误；答案选C。22．D【详解】A．标准状况下CH3CH2OH是液体，故无法计算22.4LCH3CH2OH中含有CH3CH2OH分子数，A错误；B．已知稀硫酸与Cu不反应，故足量铜与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得SO2分子数小于，B错误；C．常温常压下，44g含有的质子数为小于24，C错误；D．已知NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目约为=2，D正确；故答案为：D。23．B【详解】A．通入CO2至澄清石灰水变浑浊后点燃酒精灯，可以排除试管内原有氧气的干扰，故A正确；B．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，故B错误；C．黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；D．K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原，故D正确；故选：B。24．C【详解】A．用氢氧化钠溶液吸收含硫废气中的二氧化硫发生的反应为氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故B错误；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．用醋酸溶液除去水垢中的碳酸钙发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故D错误；故选C。25．B【详解】A．Na2SiO3是可溶性盐，应拆成离子形式，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，A错误；B．高锰酸钾在酸性条件下被过氧化氢还原为锰离子，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正确；C．过量的二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2+OH=HSO，C错误；D．明矾溶液即KAl(SO4)2溶液，假设KA