温州乐成寄宿中学2024届高三教学质量检测试题化学试题试卷含解析

温州乐成寄宿中学2024届高三教学质量检测试题化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将N%液化分离，可加快正反应速率，提高出的转化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2cO3（s）+（）2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

常温下，33欲使溶液中c（A13+）wixlO-6mo]1-i,需调节溶液的pH25

D.KSP[A1（0H）3]=1X10-O

2、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

0.1mol/LCuCL2O.lmol/LCaCbKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

3、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工业上由C1O2气体制取NaClCh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

,_________,_i____।--------------------步聚;।----------

IC1O：发生科]—>殴收播一A裒空旗发，卷知结晶-------NaClO,

空气双氨水

A.通入的空气可将发生器中产生的C1O2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2CIO2+H2O2=2CIO2+2H+O2t

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将CKh气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与

Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量

最多的元素。下列说法谓误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

5、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯）的说法正确的是（)

OH

与互为同系物

A.0

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

6、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附澳蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imoll-iNazCCh溶液中，含C（V-数目小于NA

B.标准状况下，11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2（h反应转移电子数为NA

8、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

9、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

,CO()C1I3

C()0611.

（甲）（丙）

A.丙的分子式为C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高钛酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

10、将一定量纯净的氨基甲酸钱置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）,实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度（X10-3mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应S>0、_H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64xlO-8（mo].LT）3

11、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

12、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2SO4分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

13、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

inHiv

A.加热装置I中的烧杯分离12和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

C.利用装置ni制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

14、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

15、25℃时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为O.lmoH/i,溶液中H+、

OH,CH3coO-及CH3COOH浓度的常用对数值Qgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线

B.0.1molL'CH3COOH溶液的pH约为2.88

C.IgK(CHjCOOH)=4.74

D.向O.lOmoM/i醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

16、下列有关CuSth溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na+、NH4\NOy、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS：

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2l+2NH4

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防踽

齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是()

W/

II

y+X-Z—Wy

I

_w_

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

18、向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中@当变化的曲线如图所示。

c(Fe)

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O-2Fe2++S(V-+2H+

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

19、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为FeG

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

20、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

彼辛Si

A.辛酸的同分异构体（。»3）3（：（：11©113）«12（：0011的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的覆酸类同分异构体中，含有3个“一CH/结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

21、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”,该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

22、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

二、非选择题（共84分）

23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

Oil

已知：I.RCHOJHCN()H-

RCHC()011

；H()H+

S(X15

II.RCOOHwRCOClK<)HRCOORXR>R代表燃基)

(1)甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称__。

(2)写出己和丁的结构简式：己丁一。

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

24、(12分)某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'ClhNCh**必,+H2O

R-CH=C-NO2

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为，反应③中1摩尔D需要一摩尔省才能转化为E

（4）反应④的反应物CHQ很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHCHO

液漠3

（5）已知：苯环上的竣基为间位定位基，如人。写出以白为原料制备ENH/丁卜.的合

FcBrj

成路线流程图（无机试剂任选）

反应试剂”反应试剂］

（合成路线常用表示方法为：A格帝B反应条件:目标产物）

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L「AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色,

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与或_______反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。

液体试剂加入铁氧化

钾溶液

1号试管2mL0.1mobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mL0.1mol•L1_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mo卜L-lAgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为.

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取10。1111（）.101011-1硝酸酸化的人8^^03

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NCh传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙

l/sZ/s

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为»

II.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为»

26、(10分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并O

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b,该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3・H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O.

①经分析，固体产物中含有Cu2O.Cu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

27、(12分)过硫酸钠(Na2s2。8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知Sth是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2s2。8一2Na2so4+2SO3T+O23

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是:带火星的

木条的现象o

带火星

的木条

固体

冰

水

浴

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是O

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是。

(4)可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol【r的H2c2O4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为mol【r,若Na2s有剩余,则测得的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不

变”)。

28、(14分)太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如碑化铉(GaAs)、铜锢铉硒(CIGS)、硫化镉(CdS),

功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

(1)银(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺

序是。

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为；AsCh的空间构型为____»

⑶GaAs熔点为1238C,GaN熔点约为1500°,GaAs熔点低于GaN的原因为«

(4)写出一种与SOr互为等电子体的分子.

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙

3

类型为o已知GaAs的密度为pg/cm,Ga和As的摩尔质量分别为MGSg/mol和MAsg/mol,则GaAs晶胞中Ga

之间的最短距离为pm。

29、(10分)氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCb)。工业上可利

用NH3(g)+CL(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是,二氯胺与水反应的化学方程式为

(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示(忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别)。

能量，

员电中间N(g)+3H(g)+2CKg)

状态总他.-----------------------r

^=+1416.9kJ/mol

生地物________+______

总tNH^l(g)+HCl(g)

jwf-+11.3kJ/mol

反应物

NH^HClXg)

反应过程

化学键N-HN-C1H-C1

键能(kJ/mol)391.3X431.8

贝！JAH2=___kJ/mobx=___o

(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Ch(g)-NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2cl

n(NH,)

的体积分数随Fn(TCl,?)(氨氯比)的变化曲线如图所示。

*

/

«

*

壬

拄

2金

2

茎

忠

于

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是一。h温度下该反应的平衡常数为一(列出算式即可)。

②在T2温度下，Q点对应的速率：v正一v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定时，提高NM的转化率的方法是一(任写1种)

④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2Na2()2(s)+2CO2(g)=2Na2cO3⑸+()2(g),该反应的ASVO,常温下能自发进行，说明AH-TASV0,则AHV0,

为放热反应，故C错误；

1

D.使溶液中c(A13+)wlxl0«moHL“，c(OH)>3fixio»=lp-»mobL,即调节溶液的pHN5,故D正确；

JlX10-6

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

2、B

【解题分析】

A.将SO?气体通入NazSKh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiCM+Na2so3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4r=2CuU+L,故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等），一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据判断溶

解度的大小，比较&p的大小没有意义。

3、B

【解题分析】

A.在C102发生器中一定产生CKh气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将CIO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

4、D

【解题分析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W（O元素）位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于IIA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazOz,存在Na+和O2%则阴、阳离子之比为1:2,C正确；

D.Z、W组成的化合物Si（h是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

5、C

【解题分析】

OHj।

A.6属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，A错误；

B.决有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误；

C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，C正

确；

D.的分子式为C4H4O,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1-0.5)=4.5mobD

错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

有机物燃烧：CSHV+(x+)O2-XCO2+-H2O；CXHVOZ+(X+^---)O2-XCO2+-H2OO

-42-422

6、D

【解题分析】

A.木炭吸附澳蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO3?•数目，A错误；

B.标准状况下，11.2L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体

完全是03,其中含有的。原子数目为1.5N,、，故标准状况下，11.2LCh和03组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,则14g该混合物中含有ImolClh,I1110ICH2中含有2moic-H键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含CH键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于Imol,因此该CO2与足量NazCh反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是Co

8、B

【解题分析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

B»

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、D

【解题分析】

A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2,故A正确；

B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；

C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故D错误；

故选D。

【题目点拨】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只

有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙焕分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

10、D

【解题分析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变（△”）大于0,根据气

态物质的燧大于液态物质的墙判断出反应埔变（△$）大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故C错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X33mol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N%和CCh的浓度分别

为3.2Xl（T3moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常数表达式：（3.2X10-3）2X1.6X10-3=1.64x10~8（mol-L-1）3,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

11>c

【解题分析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、Al、Si,P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【题目详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或N*,电子层越多离子半径越大，故离子半径；N¥>H+（或H）,故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

12、A

【解题分析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

13、C

【解题分析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高锌酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

14、C

【解题分析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷用竭的质量、窗均竭和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷片烟

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷用塌放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是Co

15、C

【解题分析】

当pH=0时，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3co(T)与pH的关系曲线。

【题目详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和ChhCOO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3co(T)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当c(CH3COO)=c(CH3COOH)B^,K=C(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH^COOH)=-4.74,故C错误；

D.向O.lOmokL“醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

16、A

【解题分析】

A.CuSCh溶液与Na+、NJV、NO」、Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不选C；

2+

D.CuSCh与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

17、B

【解题分析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【题目详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazOz中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

18、C

【解题分析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SC)32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SQf-发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，然后据此分析；

【题目详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++S()32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和Sth?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCL,会产生BaSO’白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SO32-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和SCV-发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

19、A

【解题分析】

A项、Fe3(h俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为FesOs故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选A.

【题目点拨】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

20、B

【解题分析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2