甘肃省金昌市2024学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题含答案

甘肃省金昌市2024学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

2、下列试剂贮存方法错误的是（）

A.浓硫酸密封保存

B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

3、下列实验操作或现象中，能区分FeCh溶液和Fe（OH）3胶体的是

A.丁达尔效应B.过滤C.观察颜色D.静置

4、下列离子方程式中，正确的是（）

2+

A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca+OH"+HCO3===CaCO3i+H2O

3+

B.AlCh溶液中加入足量的氨水：A1+4OH~===AIO2+2H2O

c.将氯气通入水中：CL+H2O===C「+CICT+2H+

2++3+

D.向Fe（NCh）2溶液中加入稀盐酸：3Fe+4H+NO3===3Fe+NO?+2H2O

5、摩尔质量的单位是（）

A.molB.LC.sD.g/mol

6、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4,X、Y、

Z分别与氢元素能形成氨化物。下列叙述正确的是（）

A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有三种同素异形体

C.元素的非金属性：Z>Y>XD.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低

2+

7、已知还原性：H2SO3（SO2）>F>Fe>NO,据此判断下列反应不能发生的是

A.H2SO3+l2+H2O=2HI+H2SO4B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCh+2HI=2FeCh+2HCl+I2D.3FeC12+4HNO3=2Fed3+NOt+2H2O+Fe（NOj）3

8、NaN02+NH4Cl—NaCl+N2+2H20.下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A.NH£1中的N元素被还原

B.生成1molN?时转移的电子数为6mol

C.NaNOz是氧化剂

D.弗既是氧化剂又是还原剂

9、下列有关实验操作的说法中正确的是（）

A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差

B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体

C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤伯丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D.蒸储实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

10、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）

A.将4.6g金属钠放入95.4g蒸储水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液

B.等物质的量的Na2c和NaHCth与足量盐酸反应产生CCh一样多

C.Na?O和NazCh都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物

D.石蕊试液中加入NazCh粉末，溶液变蓝并有气泡产生

11、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）

①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16

A.①④B.①@C.②③D.②④

12、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸谯水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤B.②©©

C.③④⑤D.①②

13、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：ZHCl+NaClO-NaCl+CLT+IhO,下列说法卸误的是

A.NaCK）作氧化剂B.n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2

C.氧化性：NaClO>CI2D.CL既是氧化产物又是还原产物

14、活性氮原子与二氧化氮反应（N+NCh）同时有四组气体产物：①NzO+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产

物气体平均相对分子质量为28.7,第③组产物所占比例为

A.13%B.23%C.33%D.43%

15、下列有关化学计量的叙述，正确的是（）

A.NH3的摩尔质量为17g

B.22.4LO2中一定含有6.02X1023个氧分子

C.44gCO2的物质的量是Imol

D.Imol水含有2个氢原子和1个氧原子

16、下列金属在常温时能溶于足量浓HNCh的是（）

A.AuB.CuC.AlD.Fe

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系：

①W二X+H,f）+CC,f②Z+CChfX+O2

@Z+H2O-Y+O2t@X+Ca（OH）2-Y+CaCOiI

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W、X、Y、Z»

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是（填反应序号），反应中的氧化剂是（写化学式），

还原剂是（写化学式）。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：«

②化学方程式：»

18、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空

白：

E+E-----------＞回+回

X

（1）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B-C+D的离子方程式,并写出偏铝酸钠溶液中通

入过量二氧化碳的离子方程式

（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式

19、某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。（装置中固定

仪器未画出)

(1)A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作用是一。

(2)D中的试剂为0.5moM/BaC12溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(N(h)2溶液，则出现白色沉淀，此

沉淀的化学式为证明SO2具有一性。

(3)装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为_(填字母)。

A.酸性高镒酸钾溶液B.品红溶液

C.石蕊溶液D.蓝色的碘-淀粉溶液

(4)实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原

因，并设计实验验证。

可能原因：_。

实验验证：

(5)E中Na2s溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为一。

(6)指出上述装置中的不足之处：

20、某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

小常工

溶液Y-击&甚溜

回答下列问题：

(1)若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCL溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是—，写出NaOH

溶液中发生反应的离子方程式：

(2)若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是一(填

化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是一(填序

号)。

21、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

（1）写出B、D两种物质的化学式：B,Do

（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的作用。

②实验室中可用（填试剂）来检验C的存在，利用的是C的_______性。

（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。贝！|：

①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会,本过程中E表现了性。

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是。

A.氨气B.硫化氢（具有强还原性）

C.氢气D.二氧化硫

E.氧气F.碘化氢（具有强还原性）

G.漠化氢（具有强还原性）

③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有性。

④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E-C的转化，请写出E分别与铜和碳单

质反应的化学方程式：,并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外,

还表现什么性质o

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,B

【解题分析】

氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。

【题目详解】

A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；

B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；

C、操作为蒸僧，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；

D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；

答案选B。

2、B

【解题分析】

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需密封保存，故A正确；

B.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF,故B错误；

C.氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；

D.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨

口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；

故选：Bo

3、A

【解题分析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于Inm）,胶体（Inm〜lOOnm）,

浊液（大于lOOnm）,丁达尔现象为胶体特有的性质，所以能区分FeCb溶液和Fe（OH）3胶体的是丁达尔效应，

故答案为：A.

【题目点拨】

胶体中的胶粒能够透过滤纸，不能透过半透膜，胶体属于介稳体系，静置不足以使之产生沉淀（聚沉），需要加热、剧

烈机械振动、外加电解质等才能使得胶体聚沉。

4、D

【解题分析】

A、澄清石灰水为少量，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3I+2H2O+CO32,故A错误；

+

B、NH3•H2O为弱碱，AlCb与NH3•H2O反应的离子方程式为AF++3NH.3•H2O=A1（OH）3I+3NH4,故B错误;

C、HC1O为弱酸，因此氯气通入水中：CI2+H2O5=iH++Cl+HC1O,故C错误；

D、NO3-在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,即离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf

+2m0,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

涉及“量”的离子方程式是学生的难点，往往以少量为基准进行分析，即少量的系数为1,澄清石灰水少量，Ca(OH)2

的系数为1,lmolCa(OH)2能够电离出ImolCa?+和2moK)H，2moiOIT需要消耗2molHCO3，产生2mOIH2O和

2moic(V,其中ImolCCV-与Ca?+结合成CaCCh沉淀，正确的离子方程式为Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3I+

2H2O+CO32,类似的还有Ba(0H)2与NaHCCh的反应，Ba(OH)2与NaHSCh的反应等。

5、D

【解题分析】

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol,所以答案D正确。

故选D。

6、C

【解题分析】

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为

3：4,令X的原子序数为a,则Z原子序数为a+2,则a：(a+2)=3：4,解得a=6,故X为C元素，Y为N元素，Z

为O元素。

【题目详解】

A项、O元素位于周期表第二周期VIA族元素，故A错误；

B项、碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨焕等，故B错误；

C项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性O>N>C,故C正确；

D项、甲烷、氨气和水的沸点逐渐升高，故D错误；

故选C。

7、B

【解题分析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2sCh(SO2)>1

>Fe2+>NO来判断反应能否发生。

【题目详解】

A.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>HL与已知的还原

性强弱一致，反应能发生，故A不选；

B.因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO>SO2,与已知的还

原性强弱不一致，不能发生，故B选；

C.因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则r为还原剂，还原性强弱为r>Fe2+,与已知的还原性

强弱一致，反应能发生，故C不选；

D.因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>NO,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：Bo

【题目点拨】

利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原

性大于还原产物的还原性来解答即可。

8、C

【解题分析】

A、NH4a中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；

B、NH4cl中的N失3个电子，或NaNCh中N得3个电子，生成1molN2时转移的电子数为3moL故B错误；

C、NaNCh中N得3个电子，NaNfh是氧化剂，故C正确；

D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。

答案选C。

9,C

【解题分析】

A.定容时需向容量瓶内加入蒸镭水，故容量瓶使用前不需干燥，选项错误，A不符合题意；

B.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项错误，B不符合题意；

C.做焰色反应时，应先用稀盐酸洗涤钳丝，并在酒精灯上灼烧，以除去杂质，然后再进行实验，选项正确，C符合题

意；

D.蒸馆实验结束时，应先停止加热，继续通冷凝水至装置恢复至室温，选项错误，D不符合题意；

故答案为：Co

10、B

【解题分析】

A.4.6g金属钠的物质的量是0.2mol,与水反应产生0.2molNaOH,其质量是8.0g,由于反应放出了H2,溶液的质量

小于100g,所以得到NaOH溶液中质量分数大于8%,A错误；

B.根据C元素守恒，可知：等物质的量的Na2c和NaHCCh与足量盐酸反应产生CO2一样多，B正确；

C.NazOz能和酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，因此不属于碱性氧化物，应该为过氧化物，C错误；

D.NazCh粉末与溶液中的水反应产生NaOH和02,NaOH使溶液显碱性，可以使石蕊试液变为蓝色，NazCh具有强的

氧化性，又将溶液氧化变为无色，因此看到的现象是溶液先变蓝色后褪色，并有气泡产生，D错误;

故合理选项是B。

11、A

【解题分析】

①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16,物质的量之比等于其分子个数之比，所以

分子数之比是11：16,故①正确；

②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11,故②错误；

③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为H：16,故③错误；

④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16,故④正确；

答案选A。

12、B

【解题分析】

①对于天平来说，右盘应放祛码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量

的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；

②烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；

③容量瓶内有少量蒸储水，不会影响浓度；

④定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；

⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。

答案选B。

13、B

【解题分析】

A.NaCK）中氯的化合价降低，做氧化剂，故A不选；

B.氧化剂是NaCIO,还原剂是HCL如果ImolNaClO做氧化剂，参加反应的2moiHC1中只有Imol发生了化合价变

化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,故B选；

CNaClO是氧化剂，CL是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性:

NaClO>Cl2,故C不选；

D.1个CL中的两个氯原子1个来自于HCL一个来自于NaClO,所以CL既是氧化产物又是还原产物，故D不选。

故选B。

【题目点拨】

在反应中，HC1中氯元素的化合价并没有全部升高，所以如果2moiHC1发生反应时，只有Imol做还原剂。

14、A

【解题分析】

根据产物可知，①②④的平均相对分子质量都是(14X2+16X2)/2=30。而③的平均相对分子质量为

(14X2+16X2)/3=20,因此如果设第③组产物所占比例为x,则20x+30(l-x)=28.7,解得x=13%,答案选A。

15、C

【解题分析】

A.NH3的摩尔质量为17g/moL故A错误；

B.没有说明状态，则不能通过气体摩尔体积计算出该气体的物质的量，无法确定微粒数目，故B错误；

m44g

c.44gCO的物质的量是n=77=丁:一;=1mol,故C正确；

2M44g/mol

D.Imol水分子中含有2moi氢原子和Imol氧原子，故D错误；

故选C。

16、B

【解题分析】

Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下,

铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,所以Cu能完全

溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案

为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

22

17、NaHCO3Na2cO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO3+Ca=CaCOjI

K2CO3+CaC12=CaCO3I+2KC1

【解题分析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化

钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCCh、Na2cO3、NaOH,Na2O2；

(2)以上4个化学反应中，反应2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2t和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有元素化合价的变

化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

22

(3)碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO3+Ca+=CaCO3I,此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之

间的反应，即K2CO3+CaCI2=CaCO3I+KCL

【题目点拨】

本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物

质的化学式。

--

18、Al(OH)3+0H-=A102+2H20A102+2H20+C02=Al(0H)31+HC03-2Fe"+Cu=2Fe"+Ci?+

【解题分析】

考查无机推断,(1)A为两性氢氧化物，即A为A1(OH)3,B为NaOH,A和B反应的离子反应方程式为A1(OH)3+OH

-=A1O2-+2H2O,碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为A1O2-

+2H2O+CO2=A1(OH)3；+HCOJ-；(2)A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu+2Fe3+=CiP

++2Fe2+o

19、浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便

于排出装置内残余的SO2BaSO4还原BSO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱

和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是

否有沉淀生成有淡黄色沉淀生成缺少尾气处理装置

【解题分析】

探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：

A

Cu+2H2so4(浓)=C11SO4+2H2O+SO2T，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还

原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置C中S02与饱和澄清石灰水反应，发生反应:

Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,二氧化硫过量还会发生反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,在装置D中发生反应：

SO2+Ba(NCh)2+2H2O=BaSO4j+2NOT+2H2so4,E中发生反应：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sb产生淡黄色沉淀，

二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理。

【题目详解】

(1)二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过

大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2,故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低

产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2；

⑵在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2so4,证明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaSO4；

还原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品红溶液检验，故答案为；B；

(4)始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀，SCh产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH”溶解度很小，饱和石灰

水浓度小，导致迅速生成Ca(HS(h)2,反应方程式为：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,Ca(HS(h)2易溶于水，验证溶液

中的Ca(HSCh)2,取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成即可，故答案为：SO2

产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH”溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HS(h)2溶液；取适量反应

后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；

(5)E中发生反应：2Na2s+5SCh+2H2O=4NaHSO3+3Sl，产生淡黄色沉淀，证明二氧化硫有氧化性，故答案为：溶液中

出现淡黄色浑浊；

(6)二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理，故答案为：缺少尾气处理装置。

【题目点拨】

二氧化碳和二氧化硫在和碱性溶液反应时，若碱过量则生成相应的正盐，若气体过量则生成相应的酸式盐，且若正盐

为沉淀，则酸式盐可溶。

20、溶液变为血红色CU+2OH=C1+C1O+H2O；SO2②或③

【解题分析】

(1)氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子能和硫鼠根离子反应生成红色的络合物，氯气能和氢氧化

钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；

(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，对

尾气吸收实验装置应作一定的改进，应防止倒吸。

【题目详解】

⑴氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,铁离子能和硫鼠根离子反

应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠

和次氯酸钠、水，离子方程式为CL+2OH-=Cr+CKy+H2O;

(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO2,二氧化硫能与氢氧化钠反

应