1.1.1反应热焓变课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应

第一节

反应热

第1课时

反应热与焓变

人教版选择性必修1《化学反应原理》学习目标：1、了解焓的含义、符号及单位。2、从焓的角度理解放热反应和吸热反应。3、能从宏观和微观两个角度构建模型，并解释反应热产生的原因。温故知新：1、化学反应必须遵循的两大守恒化学反应能量守恒质量守恒2、任何化学反应必定都伴随能量的变化能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应常见的放热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属与水或酸的反应⑤铝热反应⑥H2O2分解⑦物质的缓慢氧化常见的吸热反应①大多数分解反应②C+CO2，C+H2O③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl回顾：目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑。实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。

化学能热能定量描述？学习任务一：了解两个概念1、体系和环境一

、反应热焓变系统发生的反应

试管空气反应物、生成物及发生的反应以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例：2.反应热与焓变(1)反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。【思考】化学反应为什么会产生反应热？(2)内能、焓、焓变①内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。②焓(符号为H)：与物质内能有关的物理量。阅读教材③焓变(∆H)：生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)（注：等压条件下：反应热等于反应的焓变）放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物焓反应过程△H

0吸热反应物生成物焓反应过程△H

0④规定：【例1】在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol（3）化学反应过程中能量变化的原因：①宏观（物质能量）角度：ΔH＝E（生成物总能量）－E（反应物总能量）

以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例：结论：化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。++实测值（ΔH=-184.6kJ·mol-1）？反应热的实质是什么反应物分子断键所吸收的总能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol生成物分子成健所释放的总能量431kJ/molX2=862kJ/mol679kJ/mol—862kJ/mol=-183kJ/mol②微观（键能）的角度：（3）化学反应过程中能量变化的原因能量反应进程生成物反应物E放E吸能量反应进程反应物生成物E吸E放放热反应

ΔH<0吸热反应

ΔH>0ΔH＝反应物总键能－生成物总键能微观角度：键能：在25℃，101kPa下，1mol气态分子解离成气态原子所吸收的能量。

用符号

E

表示，单位为

kJ.mol-1。活学活用C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。(1)物质总能量越低，物质越稳定；(2)键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。能量反应进程石墨金刚石E吸E放∆H>0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。课堂练习1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C课堂练习3、

如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,该反应的焓变ΔH=

kJ·mol-1。-234课堂练习4.已知键能:N≡N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算△H为（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.–46KJ/molC课堂练习5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol

1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．