2024-2025学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4

2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是难溶电解质的溶解平衡。学生将学习难溶电解质在溶液中的溶解过程，了解溶解度的概念，掌握溶解平衡的建立和影响因素。此外，学生还将学习如何使用溶解度表和溶解度积常数来判断难溶电解质的溶解性，并能够运用这些知识解决实际问题。

教学内容与学生已有知识的联系：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了溶解、溶液、电解质等基本概念，并对化学平衡有一定的了解。在此基础上，学生将能够更好地理解难溶电解质的溶解平衡的概念，以及如何运用溶解度表和溶解度积常数来分析和解决相关问题。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：提高学生的科学探究能力，培养学生的逻辑思维和分析问题的能力，以及提升学生的实验操作技能。通过学习难溶电解质的溶解平衡，学生将能够运用已有的知识来分析和解决实际问题，培养科学探究的精神和态度。同时，学生通过实验和观察，将能够提高实验操作技能，培养实验观察和分析问题的能力。通过本节课的学习，学生将能够更好地理解和应用化学知识，提高化学学科的核心素养。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了溶解、溶液、电解质等基本概念，并对化学平衡有一定的了解。他们应该能够区分溶质和溶剂，理解溶液的浓度和稀释的概念，并了解电解质和非电解质的区别。此外，学生应该已经学习过化学反应速率和化学平衡的基本原理，这将为他们理解难溶电解质的溶解平衡打下基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学实验和观察通常比较感兴趣，因此通过实验和观察来探究难溶电解质的溶解平衡将能够激发他们的学习兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够理解和应用溶解度表和溶解度积常数来解决问题。在学习风格上，学生可能偏爱通过实验和实际操作来学习，因此教师应该提供充足的实验机会和互动讨论，以满足他们的学习需求。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习难溶电解质的溶解平衡时可能遇到的困难和挑战包括：理解溶解度的概念和计算方法，掌握溶解平衡的建立和影响因素，以及如何运用溶解度表和溶解度积常数来判断难溶电解质的溶解性。此外，学生可能对溶解平衡的微观过程难以理解，需要通过实验和图像来帮助他们直观地理解。教师需要通过详细的解释、示例和实验操作来帮助学生克服这些困难和挑战。教学资源1.软硬件资源：教室、实验室、显微镜、烧杯、试管、滴定管、pH计、电子天平、玻璃棒等。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，用于发布课程资料、作业和测试。

3.信息化资源：PPT演示文稿、教学视频、在线模拟实验、溶解度表和溶解度积常数数据等。

4.教学手段：讲义、PPT演示文稿、实验演示、小组讨论、问题解答、实时反馈等。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“难溶电解质的溶解平衡”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解难溶电解质的溶解平衡知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“难溶电解质的溶解平衡”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“难溶电解质的溶解平衡”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解难溶电解质的溶解平衡的定义、影响因素和计算方法，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握难溶电解质溶解平衡的实验操作和数据分析。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验难溶电解质溶解平衡的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解难溶电解质的溶解平衡知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握难溶电解质溶解平衡的实验操作和数据分析。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解难溶电解质的溶解平衡知识点，掌握相关实验技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“难溶电解质的溶解平衡”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“难溶电解质的溶解平衡”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的难溶电解质的溶解平衡知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果1.知识掌握：学生将能够理解难溶电解质的溶解平衡的概念，掌握影响溶解平衡的因素，以及如何运用溶解度表和溶解度积常数来判断难溶电解质的溶解性。他们将能够区分溶解度与溶解度的概念，并能够运用相关知识解决实际问题。

2.实验技能：学生将能够独立完成难溶电解质溶解平衡的实验操作，包括准确测量溶液的浓度、进行滴定实验等。他们将能够根据实验结果进行分析，并能够运用实验数据来验证溶解平衡的原理。

3.分析能力：学生将能够分析难溶电解质溶解平衡的微观过程，理解溶解平衡的建立和破坏机制。他们将能够运用溶解度图和溶解度积常数来预测难溶电解质的溶解性，并能够解释实际生活中的相关现象。

4.团队合作：通过小组讨论和实验活动，学生将能够培养团队合作意识和沟通能力。他们将学会与他人分享自己的想法和成果，并能够倾听和理解他人的观点。

5.自主学习能力：学生将能够自主阅读和理解难溶电解质溶解平衡的相关资料，能够独立思考和提出问题。他们将能够利用在线资源和书籍来拓展自己的知识，并能够对自己的学习过程进行反思和总结。内容逻辑关系1.难溶电解质的溶解平衡概念

①重点知识点：难溶电解质在溶液中的溶解过程，溶解度的定义及影响因素。

②词句：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态称为溶解平衡；溶解度是指在一定温度下，固体溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量。

③板书设计：难溶电解质溶解平衡示意图，标注溶解度、溶解度积常数等关键词。

2.溶解度与溶解度的关系

①重点知识点：溶解度与溶解度积常数的关系，溶解度积常数的意义及计算方法。

②词句：溶解度积常数Ksp是描述难溶电解质在溶液中溶解程度的定量指标；Ksp越大，溶解度越大。

③板书设计：溶解度与溶解度积常数的关系图，展示Ksp的计算公式及应用。

3.溶解平衡的建立与影响因素

①重点知识点：溶解平衡的建立过程，温度、压力、浓度等因素对溶解平衡的影响。

②词句：溶解平衡的建立是一个动态过程，受到温度、压力、浓度等因素的影响；温度升高，溶解度增大；压力增大，溶解度减小。

③板书设计：溶解平衡建立过程示意图，标注温度、压力、浓度等影响因素。

4.溶解度表和溶解度积常数的应用

①重点知识点：如何使用溶解度表和溶解度积常数来判断难溶电解质的溶解性，解决实际问题。

②词句：通过溶解度表和溶解度积常数，可以预测难溶电解质的溶解性；实际问题中，通过实验数据和溶解度曲线来分析难溶电解质的溶解平衡状态。

③板书设计：溶解度表和溶解度积常数的使用方法，示例问题及解答过程。

5.实验操作与数据分析

①重点知识点：难溶电解质溶解平衡实验的操作步骤，数据的收集与处理方法。

②词句：进行实验时，要注意控制实验条件，准确测量溶液的浓度和pH值；实验数据要进行准确的记录和处理，以便于分析结果。

③板书设计：实验操作步骤和注意事项，数据处理方法示例。课后作业1.题目：解释难溶电解质溶解平衡的概念，并说明其与溶解度的关系。

答案：难溶电解质溶解平衡是指难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，溶解度是指在一定温度下，固体溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量。难溶电解质溶解平衡与溶解度之间的关系是：溶解度越大的难溶电解质，其溶解平衡状态越容易达到。

2.题目：计算下列难溶电解质的溶解度积常数Ksp。

NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)

Ksp=[Na+][Cl-]=(0.100mol/L)*(0.100mol/L)=0.010mol2/L2

3.题目：解释温度对难溶电解质溶解平衡的影响。

答案：温度升高，难溶电解质的溶解度增大，溶解平衡向右移动。这是因为温度升高时，溶剂的溶解能力增强，导致难溶电解质的溶解度增加。

4.题目：使用溶解度表和溶解度积常数Ksp来判断下列难溶电解质的溶解性。

AgCl(s)

溶解度积常数Ksp=[Ag+][Cl-]=(s)*(s)=s2

由于Ksp>[Ag+][Cl-]，AgCl溶解。

5.题目：分析下列实验数据，判断难溶电解质的溶解平衡状态。

实验数据：AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)

初始浓度：0.1mol/LAg+,0.1mol/LCl-

平衡浓度：0.15mol/LAg+,0.1mol/LCl-

答案：根据实验数据，AgCl的溶解平衡状态向右移动，溶解度增大，因此AgCl溶解。教学反思与改进1.设计反思活动

-在教学后，通过问卷调查、课堂讨论、学生反馈等方式，收集学生对难溶电解质溶解平衡学习的反馈和感受。

-观察学生在课堂上的参与度、理解程度和实验操作的正确性，评估他们对难溶电解质溶解平衡概念的理解和应用能力。

-分析学生的作业和考试结果，了解他们在溶解