2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化阶段检测含解析新人教版必修1

PAGE9-阶段检测（一）（测试范围：物质及其变更）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面）1．下列诗句或谚语都与化学学问有关，其中的说法不正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的空中楼阁是一种自然现象，与胶体学问有关B．“卤水点豆腐，一物降一物”描述的现象中发生了化学反应C．“滴水石穿”包含化学变更，而“绳锯木断”则不包含化学变更D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．日常生活中很多现象与氧化还原反应有关，下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、COD．KNO3溶液、CO24．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒6．下列微粒既有氧化性又有还原性的是A．Mg2+B．S2-C．SO2D．Cl-7．SiO2+3CSiC+2CO↑的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应8．酸性条件下，可发生如下反应：2XO4n-+16H++10Cl-==2X2++5Cl2↑+8H2O，XO4n-中X的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+79．下列有关物质组成的说法正确的是A．酸中确定含有氧元素B．碱中确定含有金属元素C．盐中确定含有金属元素D．氧化物中确定含有氧元素10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D．溶液中溶质粒子直径大小约为1~100nm之间11．小刚在家中完成图示的小试验，其中不能制得溶液的是12．石灰石在确定条件下能发生下列变更：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，在此变更过程中，不行能发生的反应是A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应13．对下列物质进行分类正确的是A．依据酸分子中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物D．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质14．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa（OH）2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO315．盐是一类常见物质，下列反应有可能生成盐的是①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤酸碱中和反应A．只有④⑤B．只有③④⑤C．只有①③④⑤D．全部反应都可以16．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．AlCl3Al3++Cl-B．Mg（NO3）2Mg+2+2NOeq\o\al(－,3)C．Na2CO32Na++COeq\o\al(2－,3)D．KMnO4K++Mn7++4O2-17．下列反应不能发生的是A．KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C．HCl+NaNO3==NaCl+HNO3D．Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH18．“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2↑，其中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．催化剂19．依据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑推断，下列结论不正确的是A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应C．氧化剂是KClO3D．当生成1个Cl2分子时，转移2个电子20．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下不行以大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-21．下列离子方程式中，书写正确的是A．在澄清石灰水中加盐酸：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．向FeCl3溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓C．向NaHCO3溶液中加少量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2OD．Ba（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-22．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是23．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、KClB．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO424．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．2∶3B．1∶1C．2∶1D．1∶225．有下列三个反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-，要除去I-而不除去Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．（10分）程明和王刚不当心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸CH3COOH）里，发觉有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新相识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机弱酸，具有酸的通性，其钠盐受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：Ⅰ．Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClⅡ．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑试依据以上信息回答下列问题：（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变色。（2）依据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存。（3）醋酸与纯碱第一步反应的离子方程式为。（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为该固体是电解质，而程明则认为里面含有醋酸。你认为的观点正确，理由是：。27．（10分）某同学称取确定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入确定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有。a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为。（3）AB段反应的离子方程式为。（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，视察到的现象是，发生反应的离子方程式为。28．（10分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如可用来消退采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中的C为+2价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑。（1）KCN的电离方程式为。（2）生成物A的化学式为。（3）反应中每生成2个NH3分子时，转移的电子数为。（4）反应中被氧化的元素为。（5）已知H2O2还可以作还原剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成O2，配平下列离子方程式：H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑。29．（12分）物质A～E中均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其他物质已略去）：（1）写出相应物质的类别：BCD类别（2）在以上反应中属于氧化还原反应的是（用序号填空）。（3）写出反应③和⑦的离子方程式：、。30．（8分）含氯消毒剂可有效灭杀环境中的新冠病毒。请回答下列问题：（1）确定条件下，将SO2和Cl2按体积比1∶1通入水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。反应中被氧化的元素是（填元素名称），离子方程式为。（2）用“双线桥”法标出以下反应电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O上述反应的还原剂是（填化学式）。阶段检测（一）题号12345678910111213答案BDCBACDDDCBAC题号141516171819202122232425答案DDCCCDBDADDC一、选择题1．B【解析】豆腐中富含蛋白质，蛋白质溶液有胶体的性质，卤水是电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝合起来得到豆腐。该过程中没有发生化学反应。2．D【解析】钢铁生锈、氢气与氧气反应、食物腐败涉及的反应中均有元素化合价的变更，与氧化还原反应有关；大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变更，与氧化还原反应无关。3．C【解析】碱石灰、KNO3溶液是混合物，铜是单质，混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质；CO、SO2和CO2是非电解质；NaCl晶体和液态HCl是电解质。4．B【解析】氧化物属于化合物，A选项错误；化合物包括电解质和非电解质，B选项正确；溶液和胶体是并列的概念，都属于分散系，C、D选项错误。5．A解析：氯化钠是电解质，酒精、葡萄糖均为非电解质，碘单质既不是电解质，也不是非电解质。6．C【解析】Mg2+中的镁元素是最高价，只有氧化性；S2-中的硫元素是最低价，只有还原性；SO2中的S元素是中间价态，既有氧化性又有还原性；Cl-中的Cl元素是最低价，只有还原性。7．D【解析】反应中SiO2+3CSiC+2CO↑，有单质参与反应，但没有单质生成，生成物是两种化合物，且C元素化合价发生了变更，故属于氧化还原反应。8．D【解析】依据电荷守恒可知，n=（16-10-2×2）÷2=1，XO4-中O为-2价，则X的化合价为+7价。9．D【解析】HCl是酸，其中没有氧元素；NH3·H2O是碱，其中没有金属元素；铵盐是盐，其中没有金属元素。10．C【解析】溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的带电粒子和胶体中的带电分散质粒子都会向某一极移动；胶体能产生丁达尔效应，溶液则不行；溶液中溶质粒子直径小于1nm。11．B【解析】泥土加入水中得到是悬浊液。12．A【解析】高温煅烧CaCO3可得CaO，这是分解反应；CaO与水发生化合反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2可与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3。置换反应中有单质参与和生成，上述变更中不涉及置换反应。13．C【解析】依据酸分子能电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；依据氧化物的性质，可将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等；氨水能导电是因为氨气与水生成了电解质NH3·H2O可以电离出OH-和NH4+，而不是氨气本身电离出的，故氨气属于非电解质。14．D【解析】SO2是酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。15．D【解析】化合反应可生成盐，如Na和Cl2化合成NaCl；分解反应可生成盐，如KMnO4分解可生成K2MnO4；置换反应可生成盐，如Fe和稀硫酸反应生成FeSO4；复分解反应可生成盐，如BaCl2溶液和Na2SO4溶液生成BaSO4；酸碱中和反应生成盐和水。16．C【解析】A选项，电荷不守恒；B选项，镁离子书写错误；D选项，KMnO417．C【解析】HCl+NaNO3==NaCl+HNO3中既没有沉淀生成，也没有气体生成，还没有难电离物质生成，也不属于氧化还原反应，故该反应不能发生。18．C【解析】NaH中氢显-1价，H2O中氢显+1价，反应时H2O中的氢元素化合价降低，是氧化剂。19．D【解析】反应中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂；碘元素的化合价上升，I2是还原剂，具有还原性。当生成1个Cl2分子时，转移10个电子。20．B【解析】A选项，Mg2+能与OH-反应生成沉淀，在碱性条件下不能大量存在；C选项，各离子在碱性条件下或酸性条件下都能大量共存；D选项，HCO3-在碱性条件或酸性条件下均不能大量存在。21．D【解析】澄清石灰水中Ca（OH）2完全溶解，应拆成离子形式；氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能拆成离子形式；加入少量氢氧化钡溶液，OH-可以完全反应；加入足量NaOH溶液时，Ba（HCO3）2可以完全反应。22．A【解析】置换反应确定是氧化还原反应，在溶液中进行的置换反应是离子反应；复分解反应确定不是氧化还原反应，在溶液中进行的复分解反应是离子反应。23．D【解析】本题可将各选项代入验证求解。A选项，甲是BaCl2时，前一白色沉淀是BaCO3，加入H2SO4生成BaSO4沉淀并产生气体，与现象不符；B、C选项，甲是CaCl2时，前一白色沉淀是CaCO3，加入HNO3沉淀溶解并产生气体，但在反应生成的Ca（NO3）2溶液中加入AgNO3溶液或NaCl溶液均无沉淀产生，与现象不符；D选项，甲是BaCl2时，前一白色沉淀是BaCO3，加入HCl沉淀溶解并产生气体，在反应生成的BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液生成白色的BaSO4沉淀，与现象相符。24．D【解析】分析该反应中的化合价变更状况可知，S：+4→+6，Cl：0→-1，则氧化产物为：H2SO4，还原产物为：NaCl和HCl，依据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。25．C【解析】依据三个反应，可知还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。Cl2既能氧化I-，也能氧化Fe2+；KMnO4能氧化I-、Fe2+和Cl-；FeCl3只能氧化I-；HCl不具有强氧化性。二、非选择题26．（1）红（2）密封（3）CO32-+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-（4）王刚醋酸具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉了【解析】（1）醋酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）醋酸易挥发，应置于阴凉处密闭保存。（3）盐酸与纯碱第一步反应生成NaHCO3和NaCl，类比可知CH3COOH与纯碱第一步反应生成NaHCO3和CH3COONa。（4）因为醋酸简单挥发，在蒸发过程中已经挥发掉了，所以蒸发溶液得到的纯净CH3COONa固体是电解质。27．（1）bd（2）H++OH-==H2O（3）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓（4）有白色沉淀生成Ag++Cl-==AgCl↓【解析】乙图中，OA段OH-先与H+反应，AB段OH-与Mg2+反应；B点的溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-==