2024年人教版四年级下册化学第五单元课后练习5（含答案和概念）

2024年人教版四年级下册化学第五单元课后练习5（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.火柴燃烧C.酒精挥发D.碳酸分解4.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.眼睛看液体沸腾C.用手拿热物体D.用嘴吹灭酒精灯5.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.碳D.铝6.下列物质中，能与水反应氧气的是（）A.氢气B.氧气C.氯酸钾D.硫酸铜7.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.糖水8.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.硫酸铜9.下列现象中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.火柴燃烧C.砂糖溶解D.石蜡熔化10.下列实验器材中，用于加热的是（）A.试管夹B.酒精灯C.烧杯D.量筒二、判断题：1.水是一种纯净物。（）2.化学变化一定伴随着物理变化。（）3.氧气具有可燃性。（）4.酒精灯可以用嘴吹灭。（）6.氢气与氧气反应可以水。（）7.酸性溶液能使石蕊试液变红。（）8.还原剂在化学反应中失去电子。（）9.化学变化过程中，分子数目不变。（）10.烧杯可以直接放在火焰上加热。（）三、计算题：1.如果2g氢气与8g氧气完全反应，多少克水？2.5g食盐溶解在95g水中，求溶液的溶质质量分数。3.1mol氧气中含有多少个氧分子？4.1L氢气在标准状况下的质量是多少？5.10g铜与足量硫酸反应，多少克硫酸铜？6.1mol氢气与足量氧气反应，多少升水蒸气？7.5g食盐溶解在100g水中，求溶液的密度。8.1mol二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？9.10g铁与稀硫酸反应，多少克氢气？10.1mol氧气在标准状况下的体积是多少？11.5g氢氧化钠溶解在95g水中，求溶液的摩尔浓度。12.1mol水在标准状况下的体积是多少？13.10g硫酸与足量铁反应，多少克硫酸亚铁？14.1mol氢气在标准状况下的质量是多少？15.5g氯化钠溶解在100g水中，求溶液的溶质质量分数。16.1mol氧气在标准状况下的质量是多少？17.10g铜与足量硝酸反应，多少克硝酸铜？18.1mol氢气与足量氧气反应，多少克水？19.5g硫酸溶解在95g水中，求溶液的密度。20.1mol二氧化碳在标准状况下的质量是多少？四、应用题：1.某实验需要20%的硫酸溶液，现有98%的硫酸，需要多少毫升硫酸才能配制出1000mL的20%硫酸溶液？2.实验室有5g铁粉，要完全反应需要多少毫升的1mol/L硫酸？3.某同学收集到2L氢气，在标准状况下，这些氢气与氧气反应可以多少毫升水？4.10g铜与硝酸反应，硝酸铜和气体，求反应后溶液中硝酸铜的质量。5.在一定温度和压强下，5mol氢气与5mol氧气反应，求水的质量。6.1mol/L的盐酸与足量锌反应，氢气，求反应过程中氢气的体积。7.10g食盐溶解在100g水中，求溶液的冰点降低值。8.1mol/L的氢氧化钠溶液与硫酸反应，求反应后溶液的pH值。9.5g铁与稀硫酸反应，硫酸亚铁和氢气，求反应后溶液中硫酸亚铁的质量。10.1mol/L的盐酸与足量铝反应，求反应过程中氢气的体积。一、选择题答案：1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.B8.B9.B10.B二、判断题答案：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.×三、计算题答案：1.9g2.5%3.6.022×10^23个4.0.089g5.4.9g6.22.4L7.1.05g/mL8.22.4L9.0.056g10.22.4L11.0.265mol/L12.22.4L13.4.9g14.2g15.5%16.32g17.4.9g18.9g19.1.05g/mL20.44g四、应用题答案：1.222mL2.83.3mL3.11200mL4.7.8g5.54g6.22.4L7.0.58°C8.79.4.9g10.22.4L1.纯净物与混合物的概念。2.气体的性质，特别是氧气的助燃性。3.物理变化与化学变化的区别。4.实验室安全操作常识。5.金属元素与非金属元素的区分。6.氧气的反应。7.溶液的酸碱性判断。8.物质的还原性。9.化学变化的实质。10.实验器材的正确使用。知识点详解与示例：选择题：题目1考察纯净物的定义，纯净物是由一种物质组成的物质。题目2考察氧气的助燃性，氧气能支持燃烧但本身不燃烧。题目3区分物理变化与化学变化，物理变化不新物质，化学变化新物质。判断题：题目1考察水的组成，水是H2O，是化合物，不是纯净物。题目2考察化学变化与物理变化的关系，化学变化往往伴随物理变化。题目3考察氧气的性质，氧气支持燃烧，不具有可燃性。计算题：题目1考察化学反应的质量守恒定律，反应前后质量不变。题目2考察溶液的质量分数计算，质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。题目3考察阿伏伽德罗常数，1mol物质含有的分子数。应用题：题目1考察溶液的配制，使用稀释公式计算。题目2