新课标Ⅱ卷2025届高考化学考前冲刺预热卷八

PAGEPAGE8（新课标Ⅱ卷）2025届高考化学考前冲刺预热卷（八）考生留意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3.不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。下列有关说法中错误的是()A．推广运用风能、太阳能等新能源能够削减温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性8.下列说法正确的是()。A.蔗糖、果糖和麦芽糖均能发生水解B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色D.淀粉和纤维素在人体中水解的最终产物均相同9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NAC．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA10.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图所示的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是()。A.简洁离子的半径:W>Y>XB.化合物乙是强电解质C.化合物WY2可作漂白剂D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃11.下列试验操作、现象和所得出的结论正确的是()。选项试验操作试验现象试验结论A用干净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C将金属钠在燃烧匙中点燃,快速伸入集满CO2的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I212.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增加B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增加C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．依据元素周期律，可以推想T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必需作答。第35、36题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题：共43分。26.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如图所示:注:焙烧温度不宜过高,否则(NH4)2SO4会分解(1)焙烧时产生的气体X的电子式为。

(2)水浸分别中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采纳的分别方法是(填字母)。

A.过滤B.抽滤C.渗析D.倾析(3)写出酸浸时发生反应的离子方程式:。(已知氯钯酸为弱酸)

(4)某同学在试验室用如图所示装置完成Pd的热还原试验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参加热还原反应)。①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式:。

②ⅰ.将空的石英玻璃管(带开关K1和K2,设为装置A)称重,记为m1g。将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。ⅱ.连接好装置后,按d→→→b→→→e依次进行试验。(填字母)

a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2e.称量Af.冷却至室温g.缓缓通入H2ⅲ.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。③依据试验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量[列式表示,其中(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355]。

④试验结束时,发觉石英玻璃管右端有少量白色固体,可能是(填化学式),这种状况导致试验结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27.小苏打主要用于食品工业,工业上有多种制取小苏打的方法。回答下列问题:Ⅰ.合成法:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。试验室模拟合成法的过程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持温度为15℃,向所得溶液中缓慢地通入CO2,用传感器测得溶液pH变更如图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如表所示。温度/℃01520溶解度NaHCO3(g/100g水)6.98.729.6Na2CO3(g/100g水)7.113.2521.8(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式:。

(2)第13分钟(N点)溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)。

(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+=c(HCO3-)++Ⅱ.用盐酸标准溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度,也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250~270℃分解完全)。(4)滴定法测定碳酸氢钠含量的试验步骤:①称量8.450gNaHCO3样品配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000mol·L-1盐酸标准溶液滴定。当滴定至溶液由色变为色且半分钟不变色,达到滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为(保留三位有效数字)。

②配制250mL样品溶液须要的玻璃仪器有。

(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是的质量。

②若测定的结果偏高,可能的缘由是(填字母)。

a.加热时样品飞溅b.加热时未充分搅拌c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质d.加热容器中不干燥28．氢能是志向的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：(1)过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1①过程Ⅰ须要将O2不断分别出去，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②肯定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡，下列说法正确的是________(填字母标号)。a．容器内气体密度和相对分子质量都不再变更b．上升温度，容器内气体密度变大c．向容器中通入N2，Fe3O4的转化率不变d．缩小容器容积，O2(g)浓度变大③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变更的曲线如图2所示。若将压强由p1增大到p2，在图2中画出p2下的α(Fe3O4)—T曲线示意图。(2)已知H2的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变更[α(H2O)－t]曲线如图3所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________________________________________________________________________，推断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2－同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示：CO在________(填“a”或“b”)侧反应，另一侧的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。假如多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：(1)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的其次电离能(I2)大于锌的其次电离能，其主要缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌9061733(2)金属Na、Mg、Al的熔点由高到低的依次是________，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；SCN－中C原子实行的杂化方式为________，SCN－的空间构型为________。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推想硫氰酸(S—H—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(N—H=C=S)的沸点，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)铜与金形成的金属互化物结构如图所示，其晶胞棱长为apm，晶胞中Cu与Au原子个数比为__________，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)，则C原子的坐标参数为________________，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)第四届中国工业大奖的获奖项目之一：合成抗癌新药——盐酸埃克替尼。它的关键中间体G的一种合成路途如下：已知：①A分子中只有一种化学环境的氢。②TsCl为(1)A的结构简式为________________。(2)G中的含氧官能团的名称有________；E的结构简式为________。(3)由A生成B的反应类型是________，由E生成F的反应类型是________。(4)A在烃基铝催化下加聚生成线型高分子，该加聚反应的化学方程式为________________________。(5)W是D的同分异构体。W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有________种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰，则W的结构简式为________________。(6)参照上述合成路途，以和邻二苯酚为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路途。

参考答案78910111213CCDBCDD26(1)H·(2)D(