2024学年重庆某中学高三二诊模拟试题（二）化学试题试卷含解析

2024学年重庆第一中学高三二诊模拟试题（二）化学试题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.Al（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

3、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加LFeCCN）」溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有S024

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加C11SO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.向C6H§ONa溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性：H2c。3>C6H50H

A.AB.BC.CD.D

4、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为L5NA

C.标准状况下,2.24LCL与CH4反应完全，形成C—C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IOGNA

5、下列使用加碘盐的方法正确的有（）

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下

列判断正确的是（）

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

7、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新醋酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

8、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

9、氨硼烷（NHyBH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2Oo已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

NH；BH3|—GH负r卜

HQ?溶液

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2f

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

10、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

11、不同条件下，用02氧化amoI/LFeCL溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCb被Ch氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)

12、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.FejO4B.FeOC.Fe2O3D.FesO7

13、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

14、一定量的CC>2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时，体系中气

体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

445550650rMX）925温度

A.550c时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650°。时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO?和co,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）＜K（600℃）

15、下列离子方程式正确的是（）

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cl=Mn+2C12t+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3«H2O=CU（NH3）4+4H2O

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCb溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

C(HCO)

17、室温下，向某Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中lgc（Ba2+）与3的变化关系

2

c(CO3)

如图所示。下列说法正确的是（）

（已知：H2c03的Kal、&2分别为4.2x10-7、5.6X1011）

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xlO'7molL

“ccV)

C.a—b对应的溶液中减小

c(HCO3)c(OH)

2+++

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

18、化学与生产、生活密切相关。下列叙述第煲的是()

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.ALO3具有两性，可用于电解冶炼铝

20、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

3222

21、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶

液变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2

C.一定没有SO3"D.一定有C1"

IIO

22、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为八，下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3m0IH2加成

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CH3SO2NHCO

浓HNO.HO

322ON

冰酬酸2

G

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)A—B的反应类型为o

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

HOOCNO2

本题题干)。__________

24、(12分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为；反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

(4)反应①的化学方程式为o

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

n.苯环上的一氯代物只有一种；

山.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCH,COOHnCHCHjCOOH

（6）是合成，的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCH3COOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：O

25、（12分）实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下:

C(CH3)3

I、+C1C(CH\"无水A1C13)

+HC1

物质相对分子质贵熠点沸点溶解性

遇水松曷翔♦片产生白色然雾,0

-—~—易升华

AlCb1905c濯于笨

莘78—80,1T蟠于水阔溶于乙群

仅代叔丁12如—*，516c■谛于木，可解干羊

叔丁基川1M0.87—169X2戏箫r水.展溶于第

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水A1CL的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是o

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是=

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCb,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。

（4）使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是=（填序号）

①5%的Na2cCh溶液②稀盐酸③H2O

（6）本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

八COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

分解温度为128~135℃o某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎KCH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

y.COOHyfJXXJH

+（CH3CO）2OV、；+CH3COOH

7VocmL

制备基本操作流程如下：

L做鲁静―瑞罕］

他和

过浊NaHCO,

法液

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（七）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酎1021334（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

⑴合成过程中最合适的加热方法是

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCCh溶液的目的是

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是__(填“b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

⑸该学习小组在实验中原料用量：2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=L08g/cnP),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为一。

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl2］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

女黄豆反应*“

实验药品：铜丝20g、氯化铉20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

⑴质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cn?,物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化核、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6070℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCl2］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

（4）下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HN。？

B.步骤II用去氧水稀释，目的是使NHjCuCl2］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

⑸步骤in用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解;

②用O.lOOmoLLT硫酸［Ce（SO4）2］标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锚标准溶液的体积（mL）24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是o

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCL溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

28、（14分）Sth是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

1

（1）向0.5L1mol•L的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2»

①写出反应的离子方程式;

7

②已知：Kai=L54X10-2,Ka2=l.02X10,则所得溶液呈_______（填“酸性"、“碱性”或“中性”），下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是o

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

+2-

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3>>c(H)>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

NaHSO,溶液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②写出阳极的电极反应式

II.SO2的回收利用:

（3）so?与cb反应可制得磺酰氯（so2a2）,反应为s与（g）+ch（g）SO2CI2（g）o按投料比i：i把so?

与C12充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:

①该反应的AH（填“>”、"V”或“="）Oo

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压义体积分数）。

29、（10分）硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

⑴基态硒原子的核外电子排布式为-As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为

⑵SeCh易溶解于水，熔点为340〜350℃,315℃时升华，由此可判断SeCh中的化学键类型为。

(3)Se2a2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,SezCh

的空间构型为(填字母)。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

(4)硒酸钢(CuSeOD在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是(填化学

式)。

(5)SeO42-中Se-O的键角比Se(h的键角(填"大”或"小”)，原因是«

⑹铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、

r(Cu)pm,密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含兀的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是Do

2、C

【解题分析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，则原溶液中

可能有SO3?-或SO4I,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正确；

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.10101,其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCb(0.Imol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C—C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO20

5、A

【解题分析】食盐中所加的含碘物质是KKh,KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所

以正确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

6、B

【解题分析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

7、A

【解题分析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

8、D

【解题分析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

9、D

【解题分析】

由氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3・BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3-BH3为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

为3H2O2+6H++6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NH"BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2C>2+6H++6e-=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为L9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

10、B

【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是Bo

11、D

【解题分析】

A.①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；

B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被

氧化，故B错误；

C.①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCb被氧化的反应为吸热反应，故C错误；

D.50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L速率在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大,

所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L•h),故D正确。

故答案为D。

【题目点拨】

本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平

衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

12、D

【解题分析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)=,…，=0.07moL由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

铁的氧化物中的n(O)=0.07moLn(Fe)=--------------—―产--------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为Festh,故答案为D。

13、B

【解题分析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸气都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中滨的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H20NH3・H20WNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHylhO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

14、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%，设开始及转化的CO2分别为n、x,则---------=40%,解得n=4x,

n-x+2x

Y

平衡后CO,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的COz和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K(925℃)>K(600℃),选项

D错误；

答案选B。

15、D

【解题分析】

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H20,故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO31,故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II):Cu+4NH3»H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

16、C

【解题分析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05mol,充分反应，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025mol,体系中还存在2NO2-N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molN(h中原子总数0.15NA,

为0.0251110102中原子总数0.05V，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C„

17、D

【解题分析】

C(HCO3)C(HCO3)C(HCO3)C(HCO3)

a点横坐标为0,即1g=0,所以=1,b点1g=2,=100；另一方面根据

2222

c(CO3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

c(CO"-)xc(H+)

HCO3H++CO32-可得：Ka2=；据此结合图像分析解答。

C(HCO3)

【题目详解】

C(CC¥)>C(H+)c(HCO)

A.由分析可知,而3点前巧3=1,所以a点有：c(H+)=&2=5.6x10-11,同理因为b点

~c(HCO3)-

C(HC?3)=]00,结合Ka2表达式可得5.6x10-11=1^®」，c(H+)=5.6X10-9,可见a点c(H+)小于b点c(H+),所以a

2

c(CO3)100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X10-9,B错误;

C由K由空温产和Kw的表达式得:aCCVDxKw

温度不变，Ka2、KW均不变，所以

c(HCO3)xc(OH)

c(CO3，

不变，c错误;

c(HCO3)c(OH)

2+++2

D.根据电荷守恒有:2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO3'),a点GHCChAaCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-),D正确。

答案选D。

【题目点拨】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

因为图像上有些冬，所以切入点一定是与塔圣有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本题就容易多了。

18、C

【解题分析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

19、B

【解题分析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALO3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：Bo

【题目点拨】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2O2,NaClO,HC1O,

Ca（ClO）2等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有SO2；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

20、C

【解题分析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

21、B

【解题分析】

2

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SO42、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：Bo

22、B

【解题分析】

分子式为Cl3H2。0,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个谈基，一定条件下，lmol该化合物最多可与3molH2加成，

故D正确。

二、非选择题（共84分）

23、酸键竣基取代反应

【解题分析】

COOH

根据流程、，…可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为、在浓

口"""HjSChXXXX

HCOCCln

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成