合肥市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷

第第页合肥市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共20题；共40分)1.（2分）(2017高二下·宣城期末)化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A.刚切开的钠为银白色，迅速变暗

B.浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白

C.小龙虾出锅“着红袍”

D.CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色

2.（2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A.甲醇[CH3OH]

B.氯化钙[CaCl2]

C.尿素[CO（NH2）2]

D.亚硝酸钠[NaNO2]

3.（2分）(2015高二下·枣阳期中)X与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.核电荷数和核外电子数一定相等

D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

4.（2分）下列化学用语表示不正确的是（）A.乙醛的结构简式：CH3COH

B.乙烯的比例模型：

C.S2﹣的结构示意图：

D.含中子数为10的氧元素的一种核素O

5.（2分）(2019高二下·阿城期中)下列叙述正确的是（）A.由极性键结合而成的分子一定是极性分子B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.非极性分子中，一定含有非极性键D.一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂6.（2分）(2018高二上·唐山期中)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.实验室制备氢气

B.灼热的碳与水的反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D.铝粉与氧化铁粉末反应

7.（2分）(2017·大连会考)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（）A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

8.（2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼分子间含有氢键

B.氯化硼中心原子采用sp杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.其分子空间结构类似CH4O

9.（2分）下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．A.都正确

B.①③

C.①

D.②③

10.（2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A.①②③

B.①③④

C.②③④

D.①②③④

11.（2分）(2020高一上·遂宁期末)在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）A.①中X2+是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+

C.氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2

D.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−

12.（2分）(2016高一上·六安期末)某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Fe3+

B.Mg2+

C.Fe2+

D.Na+

13.（2分）(2018·广安模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7

14.（2分）(2018高二上·淮北期中)在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（）①将铁片接在电池的正极上

②将锌片接在电池的正极上

③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn

④在锌片上发生的反应是：4OH--4e-→O2↑+2H2O⑤需用FeSO4溶液⑥需用ZnSO4溶液A.②③⑥

B.②③④⑥.

C.①④⑤

D.①③⑥

15.（2分）(2017高一上·天津期末)下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A.用于除去CO2中的HCl

B.排水法收集NO

C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.海水的淡化

16.（2分）(2015高一下·广州期中)下列各物质间能发生置换反应的是（）A.氯气通入碘化钾溶液中

B.碘水加入溴化钠溶液中

C.溴水加入氯化钠溶液中

D.碘水加入氯化钠溶液中

17.（2分）(2016高二下·黑龙江期末)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A.3.8×104kJ•mol﹣1

B.﹣3.8×104kJ•mol﹣1

C.3.4×104kJ•mol﹣1

D.﹣3.4×104kJ•mol﹣1

18.（2分）(2019高一上·拉萨期末)下列离子方程式正确的是（）A.少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O19.（2分）(2018高一上·和平期中)下列说法正确的是（）A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法20.（2分）某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（）A.充分加热至沸腾

B.加入乙醛太少

C.加入NaOH溶液的量不够

D.加入CuSO4溶液的量不够

二、综合题(共4题；共28分)21.（8分）(2016高二上·静宁期中)在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=________，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=________．（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A.容器中压强不变

B.c（CO2）=c（CO）

C.生成amolCO2的同时消耗amolH2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）________

v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________．22.（5分）以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．完成下列填空：（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是________

．原子序数最小的元素原子原子结构简图是________

（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为________

（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3酸式电离常数Kia2×10﹣111×10﹣7碱式电离常数Kib1.3×10﹣331.4×10﹣34①写出氢氧化镓的电离方程式：________

．②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是________

23.（4分）(2018高三下·淮阴开学考)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________（只要求写出一种）。（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________。（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/LEDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O0.005000g）返滴定，用去8.00mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________（写出计算过程）（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）24.（11分）(2018·昆明模拟)化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是________。（2）B→C的反应条件为________。A→B和D→E的反应类型分别是________、________。（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为________。（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。A.G的分子式为C12H14O5

B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有________种。（7）已知