3.2金属材料随堂检测高一上学期化学人教版

3.2金属材料随堂检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列有关物质用途的说法正确的是A．氯气可用于自来水消毒 B．甲醛可用作食品防腐剂C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放碱性物质2．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34molB．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)C．该合金中存在D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成3．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（

)A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．Fe2O3可用来制作油漆和涂料C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化4．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸5．常温下，将铝条插入下列溶液中无明显现象的是A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液6．化学与生产、生活密切相关，了解物质的性质有助于更好地利用物质。下列有关物质用途的说法不正确的是A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．氧化铝常用来制造耐火坩埚，可用于加热熔融烧碱固体D．一定浓度的次氯酸钠水溶液可用于杀灭病毒7．下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质(氯水的漂白性)；原因(氯气的强氧化性)B．性质(明矾用来净水)；原因[Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性]C．性质(苯燃烧有浓黑的烟)；原因(苯分子中含碳量较高)D．性质(加热铝箔，熔化的铝不滴落)；原因(氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面)8．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是A．NH、K+、Ba2+、Cl B．Na+、K+、Cl、S2C．Na+、Fe2+、Cl、NO D．K+、Na+、SO、NO9．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．ClO2具有还原性，可用于自来水消毒 B．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药C．Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料11．下列说法不正确的是A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到12．下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（

）A．具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板B．具有还原性，可用于漂白纸张C．具有两性，可作高温耐火材料D．熔点高，可制作光导纤维13．下列有关铝的说法不正确的是A．铝是银白色金属，具有良好的导电导热性、延展性B．除去镁粉中的少量铝粉，可选用盐酸或氢氧化钠溶液C．打磨的铝片放在酒精灯火焰上加热，铝片没有熔融下滴D．打磨的铝片插入CuSO4溶液中，铝片表面析出一层红色金属14．下列说法正确的是A．FeSO4和Fe(OH)3可以通过化合反应生成B．50mL0.5mol/LKCl溶液中的Cl浓度小于100mL0.2mol/LMgCl2溶液C．将Na、Mg各0.2mol分别与含0.1molHCl的盐酸反应，产生气体体积比为1∶1D．将40gNaOH固体溶于1L水，所得NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L15．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能与水蒸气反应。由此判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe16．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Na在空气中与熔融的TiCl4反应制取稀有金属TiB．常温下用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2C．过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3D．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化17．联氨(N2H4)与含铜物质之间的关系如图所示：

下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ过程均发生氧化还原反应B．根据过程Ⅰ，每生成224mL(标准状况下)N2，消耗3.2gCuOC．根据上述过程可推知氧化性：O2＞NaClO＞CuO＞Cu2OD．过程Ⅳ，参加反应的Cu(NH3)与NaClO的物质的量之比为2：118．某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示：下列说法正确的是A．试剂X可能为盐酸 B．a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应C．b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D．d→Fe过程一定为置换反应19．下列离子反应方程式正确的是A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O20．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是A．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+2OH=+H2↑C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl21．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H20.2g，这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁22．分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是选项分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3铁屑过滤D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D23．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（

）A．工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质D．刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐24．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．K+、Al3+、Cl、 B．、Mg2+、Cl、C．Na+、K+、S2、OH D．Na+、Fe3+、、I25．有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是A．KHCO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NaHCO3二、填空题26．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标准状况下CO2的体积为4.48L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别是、。27．实验室药品橱柜中摆列着如下试剂和药品：①稀盐酸，②氢氧化钠固体，③氢氧化钠溶液，④铜，⑤氯化钠固体，⑥硝酸银溶液，⑦酒精，⑧碳酸钠固体，⑨碳酸钾固体。回答下面问题：(1)氯化钠、碳酸钠与碳酸钾有如下关系：该分类属于(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。属于图Ⅱ部分的是(填“氯化钠”“碳酸钠”或“碳酸钾”)。(2)上述9种试剂或药品中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是。(3)写出试剂③中NaOH在水溶液中的电离方程式。写出试剂⑨中在水溶液中的电离方程式。(4)称取53g试剂⑧固体，含有mol，与足量试剂①稀盐酸反应，消耗mol，反应的化学方程式是。28．已知下列九种物质：①H2O，②Al，③CO2，④盐酸，⑤硫酸钡，⑥NaOH⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于电解质的是（填序号），属于非电解质（填序号）。（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有（填序号），反应的离子方程式为。（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化：；。参考答案：1．A【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，B错误；C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，C错误；D．铝、氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质，D错误，答案选A。2．B【详解】A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误；B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确；C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误;D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。故选B。3．C【详解】A.明矾中铝离子水解形成氢氧化铝的胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B.Fe2O3红棕色固体，俗称铁红，可用来制作红色油漆和涂料，故B正确；C.生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故只能做食品干燥剂，不能防止食品氧化，故C错误；D.常温下，单质铝遇浓硫酸、浓硝酸都能发生钝化现象，故D正确；答案选C。4．C【详解】A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此浓盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中，A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此稀盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中，B错误；C．常温下，铁、铝遇浓硫酸都会发生钝化，因此浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中，C正确；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此稀硫酸不能盛放在铁制或铝制容器中，D错误；答案选C。5．C【详解】A．铝条插入稀硝酸中，能发生反应：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，有气体产生，故A不选；B．铝条插入浓盐酸中，能发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，有气体产生，故B不选；C．铝条浓硫酸中会形成致密的氧化膜而钝化，没有明显现象，故C选；D．铝条插入氢氧化钠溶液中，发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，有气体产生，故D不选；故选C。6．C【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；C．氧化铝具有很高的熔点，常用来制造耐火坩埚，但是氧化铝能与碱反应，不可用于加热熔融烧碱固体，C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，一定浓度的次氯酸钠水溶液可用于杀灭病毒，D正确；故选C。7．A【详解】A．氯水的漂白性是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，故A错误；B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故B正确；C．有机物在空气中燃烧时，火焰明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大，苯燃烧有浓黑的烟，说明苯分子中含碳量较高，故C正确；D．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D正确。综上所述，答案为A。8．C【分析】能和铝反应产生氢气的溶液可以显酸性，也可以显碱性，据此结合离子共存问题分析。【详解】A．NH与氢氧根离子会结合生成一水合氨弱电解质，但在酸性条件下可大量共存，A不符合题意；B．S2会与氢离子结合生成硫化氢弱电解质，不能大量共存，但在碱性条件下可大量共存，B不符合题意；C．在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能大量共存；在碱性条件下，亚铁离子会与氢氧根离子反应生成沉淀，也不能大量共存，C符合题意；D．在酸性条件下，SO可与氢离子结合生成水和二氧化硫，不能大量共存，但碱性条件下，该组离子不反应，可大量共存，D不符合题意；故选C。9．A【详解】A、硫酸铵能够使蛋白质发生盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D；故答案选A。10．D【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒，A错误；B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药，这与NaHCO3能与碱反应的性质无关，B错误；C．Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷，而与其是否具有两性无关，C错误；D．Fe2O3是一种红棕色粉末，因此可制造涂料，D正确；故合理选项是D。11．C【详解】A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料，A正确；B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂，B正确；C．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料，并不是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀，C错误；D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，D正确；故答案选C。12．A【详解】A.具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，发生反应，故可用于蚀刻印刷电路板，故A正确；B.具有漂白性，可用于漂白纸张，与还原性无关，故B错误；C.熔点高，可作高温耐火材料，与其两性无关，故C错误；D.熔点高，可作高温耐火材料，而对光具有良好的全反射作用，可制作光导纤维，故D错误；故选A。13．B【详解】A．大多数金属都是银白色金属，具有良好的导电导热性、延展性，铝是其中之一，A正确；B．铝是两性金属，既可以与酸反应，又可以与碱反应，镁只能与酸反应，因此除去镁粉中的少量铝粉，选用氢氧化钠溶液，不能用盐酸，B错误；C．打磨的铝片放在酒精灯火焰上加热，表面的铝与氧气反应生成高熔点的Al2O3，保护了内层的铝只融化但不下滴，C正确；D．铝的活泼性强于铜，打磨的铝片插入CuSO4溶液中，置换出铜单质，故铝片表面析出一层红色金属，D正确；故答案选B。14．A【详解】A．FeSO4通过铁和硫酸铁反应生成，Fe(OH)3通过氢氧化亚铁、氧气和水反应得到，两者都可通过化合反应制得，故A正确；B．50mL0.5mol/LKCl溶液中的Cl浓度为0.5mol/L，100mL0.2mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度为0.4mol/L，故B错误；C．0.2molNa与含0.1molHCl的盐酸反应，Na过量，继续和水反应生成氢气，最终产生氢气的物质的量为0.1mol；0.2molMg与含0.1molHCl的盐酸反应，Mg过量，但Mg与冷水不反应，最终产生氢气的物质的量为0.05mol，相同条件下，气体物质的量比等于体积比，故产生气体体积比为2∶1，C项错误；D．将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，应该是定容到1L，故D错误；综上所述，答案为A。15．B【详解】a、c都与稀硫酸反应生成气体，则a、c在金属活动性顺序表中位于H之前，这几种金属与稀硫酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；c与强碱溶液反应生成气体，则c为Al；e在高温时能与水蒸气反应，则e是Fe，故a为Mg；b、d是Cu和Ag中一种，b和d的硝酸盐反应置换出d，则金属活泼性b＞d，故b是Cu、d是Ag，通过以上分析知，a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，因此合理选项是B。16．D【详解】A.Na会与空气中O2发生反应，因此要在隔绝空气条件下与熔融的TiCl4反应制取稀有金属Ti，A错误；B.在加热条件下用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，而在常温下不能发生反应，B错误；C.过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，常温下，Al遇浓硫酸会被硫酸氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D正确；故合理选项是D。17．B【详解】A．过程Ⅱ中无化合价的变化，A项错误；B．过程I发生的化学方程式为：，，B项正确；C．上述过程中，无法推知与的氧化性强弱，C项错误；D．过程Ⅳ反应：，参加反应的Cu(NH3)与NaClO的物质的量之比为1:2，D项错误。答案为B。18．C【分析】氧化铁和铝粉混合物，加入试剂X，铝和氧化铁分离，说明试剂X能溶解铝，盐酸和氧化铁、铝都反应，试剂X只能是强碱溶液，a为偏铝酸盐溶液。d为氧化铁，氧化铁被还原剂Z（Al或CO或C等）还原为铁。偏铝酸盐和二氧化碳反应，生成b：Al（OH）3，b受热分解为a：氧化铝，最后电解制得铝。【详解】A．经过分析可知试剂X只能是强碱溶液，A项错误；B．a为偏铝酸盐溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，B项错误；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确；D．试剂Z可以为CO，D项错误；故答案选C。19．C【详解】A．硫酸铜溶液中通入少量氨气生成氢氧化铜产生，一水合氨是弱碱不可拆，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2，故A错误；B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O═2+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉生成亚铁离子和一氧化氮，离子反应为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀，以NaHSO4定为1，离子方程式为：Ba2+++H++OH=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选：C。20．D【详解】A．检验补铁剂是否变质，即检验是否存在铁离子，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，A错误；B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑，B错误；C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C错误；D．FeCl2与Cl2反应，Fe2+被Cl2氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正确；故选D。21．C【分析】铜与盐酸不反应，3.4g铜放出氢气的质量是0g；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，3.4g铁放出氢气的质量是0.12g；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，3.4g镁放出氢气的质量是0.28g；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，3.4g铝放出氢气的质量是0.38g；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，3.4g锌放出氢气的质量是0.10g；【详解】A．3.4g铜、3.4g铁与盐酸反应放出的氢气质量都小于0.2g，所以这两种金属不可能是铜和铁，故不选A；B．3.4g镁、3.4g铝与盐酸反应放出的氢气质量都大于0.2g，所以这两种金属不可能是镁和铝，故不选B；C．3.4g锌与盐酸反应放出的氢气质量小于0.2g，3.4g铝与盐酸反应放出的氢气质量大于0.2g，所以这两种金属可能是锌和铝，故选C；D．3.4g锌、3.4g铁与盐酸反应放出的氢气质量都小于0.2g，所以这两种金属不可能是锌和铁，故不选D；选C。22．C【详解】A．Cl2、HCl都能与Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl，一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A错误；B．HCl能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去HCl中的水蒸气，故B错误；C．铁能把FeCl3还原为FeCl2，用铁屑除去FeCl2溶液中的FeCl3，故C正确；D．Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，加入NaOH溶液过滤得到Fe2O3，故D错误；选C。23．B【详解】A.工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C错误；D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。故选B。24．D【分析】向某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。【详解】A．如果显碱性，则Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A错误；B．如果显碱性、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B错误；C．S2、OH在酸性溶液中反应，不可以大量共存，碱性能大量共存，C错误；D．HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，酸性、碱性均不能大量共存，D正确；答案选D。25．C【详解】将四种杂质都看作“正盐”——假设与Na2CO3相当，“1mol”盐消耗2mol盐酸，则(A)(B)(C)(D)的“分子量”依次变为200、158、138和168，各组混合物耗酸量相同时，各组盐的物质的量n正盐必相等。又因为各组盐的质量相同，所以盐的平均分子量相同。这样，Na2CO3与所含杂质物质的量之比则可由下式计算：欲使Na2CO3的含量最小，上式中M(即换量后杂质盐的分子量)值就应最小，M(K2CO3)=138，最小；故答案为C。26．10.6g8.4g【详解】设混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol，ymol。则有

可得m(Na2CO3)=n·M(Na2CO3)=0.1106=10.6g;m(NaHCO3)=n·M(NaHCO3)=0.184=8.4