2024学年甘肃武山某中学高考模拟训练试题（五）化学试题含解析

2024学年甘肃武山一中高考模拟训练试题（五）化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯燃只能发生加成反应，不能发生取代反应

2、能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

3、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）.•N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867

kJ.mor1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NOiN2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v£（CH4）<Va（CH4）

4、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

5、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（口）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2\Mg2+、SO?.Cl

B.使KSCN呈红色的溶液：AF+、NH4\S2-、I

2+

C.使酚酰:呈红色的溶液：Mg2+、Cu,NO3\SO?

++

D.由水电离出的c（H+）=10-i2mol・Lr的溶液：Na>K>NO3\HCO3

7、已知热化学方程式：C（s,石墨）->C（s,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

8、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25℃时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OIF数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与ImolNEU+中所含电子数均为10NA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

10、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

AB

i~|o电算d~i

co,!!!刚，

-

饰

性

电

极

一

破子全换取

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2nwl电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

11、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSOj

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有CiP+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

12、下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CC光照CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、温度T'C时，在初始体积为n,的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入().2molA和O.lmolB,发生反

应2A(g)+B(g)=ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

14、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

15、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X,Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

16、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.Cb通入Na2cCh溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

17、多硫化钠Na2sx(.t>2)在结构上与Na2O2sFeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1：16,则x值是

A.5B.4C.3D.2

18、以下物质中存在I2C、"c、"c原子的是()

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

19、硫酸铉在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SChf+N2T+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaS()3)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaS(h)：n(BaSO4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4a

20、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①®@D.①②③④

21、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZiq,aO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Lh-

xLaZrTa。*^LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

ULaZrTaO固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

22、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

u0□Y$A

(1)(2)③④⑤⑥⑦而

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③©⑥

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

\aCHCN

00CH,

CICH-^Q-CHCOOCHJ

d眄2KjCCh

H⑧

(1)F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为o

(4)反应①的化学方程式为o

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

n.苯环上的一氯代物只有一种；

山.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH2COOHI?CHCHjCOOH

(6)是合成‘，(：O()CH,的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：。

24、(12分)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是。

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:o

COOH

(6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物yCH»的合成路线补充完整。

0

CH3

水浴

25、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

N«OH

解液

CDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馈水,

然后，则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一o

②c中说明c「和S2-的还原性强弱的实验现象o

26、（10分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入,容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向偏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸镭烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在馆出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是»

RiCOOCHi

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以%coo＜：H表示)

R^OOCK：

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/L»

CpHjjCOOCHj

(y.CrHMCOOCH计,式量：884),

CI-HJJCOOCHJ

27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I,用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2。3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

H.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

ID.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；W.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sM

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

(2)在步骤H中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O,中0旷——ZMnMnOiI+4H,O-

(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为.

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/L„

(6)当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_______(填偏高、偏低或不变)

28、(14分)某化工厂生产新型清洁燃料甲醛(CH3-O-CH3)的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反

应①的化学平衡常数表达式为长=[(：0][112]/田20]。反应②的热化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)RCH30cH3(g)

+CO2(g)+Q»反应③为：CCh+NM+WOfNH4HCO3,完成下列填空：

(1)反应①的方程式为o经3min反应容器内的水蒸气从20.Omol变为2.Omol,则此3min内CO的平均反

应速率V(CO)=»

(2)能判断反应①已达化学平衡状态的是(选填编号)。

A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D.化学反应速率：V(iS!)(H2O)=V<i>(CO)

(3)已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q(选填“>”或)Oo

该反应的逆反应速率V劭随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是。

LItC八(CH30cH3)

0tll：u01

图一图二

(4)在不同温度下，反应容器内甲醛(CH30cH3)的浓度c(CH30cH3)随时间t变化的状况如图二所示。贝!I反应

温度Ti(选填“>"、“=”或"V")T2O

(5)若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3-H2O分子和CCh”离子，试用化学用语

表示产生这两种微粒的原因：,.相同温度下，都为O.lmol/L的NaHC(h溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比较，溶液中c(CO32')甲(选填“>”、“=”或)甲______乙。

29、(10分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①MTT；SznRCHO+R，CHO

HH

711<)RCH==CCHO

rJ1111

(2)RCHO+RCH2CHO；

R，

③IIIII

+□

请回答下列问题:

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与molFh加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是o

(3)X的结构简式为.

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式»

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式一。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：lo

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备©-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与溪不可能发生加成反应生成选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯髭在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙块和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3CH2CH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

2、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+C(M，B项错误;

+2+

C.碳酸锁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

3、A

【解题分析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有T/T2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8mol,则反应热为等'0.8=346.8kJ,故错误；

D.容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选Ao

4、B

【解题分析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

5、C

【解题分析】

根据二环［1,1,()］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【题目详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

6、A

【解题分析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A^+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚酸呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10-i2mol・L-i的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCCh-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为C,

8、B

【解题分析】

A.二氧化硫与氯化领不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸领白色沉淀，

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：r>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

9、B

【解题分析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算；

B、25C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为lO+moFL-i；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【题目详解】

A、水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25'C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为lOJmolir,由水电离出的OhT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、Imol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

10、D

【解题分析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H2T，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolHz生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是D。

11、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸,SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaS（h

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeC13溶液可与Cu反应生成CY+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

12、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HCJCH3cH2cl为烯煌的加成反应，而CH3cH3+CI2光照fCH3cH2C1+HC1为烷曲的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中C1元素的化合价降低；Zn+CiP^ZG+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D,2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合价变化。

13、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即x<3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

14、C

【解题分析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的AI2O3)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、Fh等)；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【题目详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选C«

15、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AI,据此分析解答。

【题目详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期VHA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

16、B

【解题分析】

A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；

B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；

C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HN()3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，C错误；

D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；

故选Bo

17、A

【解题分析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为-一，Na2s(h中S元素的化合价为+6价；NaClO中C1元

X

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒,lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

18、A

【解题分析】

°C、13c、|十是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在I2C、I3C、14c原子，故合理选项是A。

19、B

【解题分析】

反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3，

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4,(NHRSOq+BaCEaSChl+ZNH4c1,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸镂，Imol三氧化硫转化为硫酸铁消耗氨气2m01,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸铁，所以得到的沉淀为Imol硫酸钢，2moi亚硫酸钦，剩余S(h和亚硫酸领

反应生成亚硫酸氢领，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Inwl亚硫酸铁，贝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【题目详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO」和BaSCh,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钢与氯化镂，故D错误；

答案选B。

20、D

【解题分析】

①漂粉精中含有CKT,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有CIO：具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

21、D

【解题分析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

22、D

【解题分析】

先将海带在用烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【题目详解】

A.将海带灼烧灰化，应在生期中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

二、非选择题（共84分）

CH：C1

ZnC

CH、OHl^j]+HCHO+HC1br+H2O8

23、竣基13浓硫酸，加热取代反应I