辽宁省盘锦市第二高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题

PAGEPAGE2辽宁省盘锦市其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题相对原子质量：Cu64O16S32CL35.5Na23N14P31一选择题（每道题只有一个选项，每道题三分，共60分）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列推断正确的是()A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．1molCl2参与反应转移电子数肯定为2NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)3、下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O(蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中选项试验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定4、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．锂(Li)与水反应比钠与水反应猛烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个试验，你认为结论不正确的是()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究试验。下列对试验中视察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动7.依据下列试验事实得出的相应结论正确的是()8.1.92g铜投入肯定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则须要标准状况下的氧气体积为()A.504mLB.336mLC.224mL D.168mL9．丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)可发生的化学反应有()。①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代A．①②③④⑤ B．只有①②③④C．只有①②③⑤ D．只有①③④10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．4∶3∶211．下列说法中，错误的是（）A．化学改变中的能量改变主要是由化学键改变引起的B．化学反应中能量改变的大小与反应物的质量多少无关C．化学反应必定伴随发生能量改变D．能量改变是化学反应的基本特征之一13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量改变的关系。据此推断下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石的反应是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)=S(s)ΔH>0D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>014．试验室测定中和热的试验装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．该试验也可在保温杯中进行 B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C．所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并马上盖好盖板15.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH416．已知：；，、和键的键能分别为436、496和462，则a为（）A． B． C． D．17．已知T℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应汲取的能量（）A．等于0.5aQkJ B．小于0.5aQkJ C．大于0.5aQkJ D．等于aQkJ18．含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是（）A．弱酸与弱碱反应也可以精确测出中和热B．有水生成的反应都为放热反应C．用固体与的溶液反应，放出的热量一样D．中和热的热化学方程式为19．在1200℃时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+NO2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=-S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=(3△H3-△H1-△H2) B．△H4=(△H1+△H2-3△H3)C．△H4=(△H1+△H2-3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)20．下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1二填空题共40分21（14分）火箭推动器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：(1)过氧化氢的结构式是__________。(2)该反应的热化学方程式为___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H=_________。(4)试验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。共价键键能/()436247a22（12分）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素②的单质的电子式是__________。(2)元素⑤与⑥的简洁气态氢化物的热稳定性比较：________(填化学式)。(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为________。(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是________(填元素符号)。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。23．（14分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且须要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________kJ。(2)假如将1mol氮气和3mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。(3)试验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________mol·L−1·min−1。(4)肯定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．氮气的转化率达到最大值d．氮气和氢气的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大程度(5)依据题目所给条件，推断影响该反应速率的因素有________、________、__________。高二化学第一次