广东省揭阳市第三中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题含解析

PAGE8-广东省揭阳市第三中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题（含解析）1.已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A.HF B.HCN C.CH3COOH D.HNO2【答案】A【解析】【分析】依据电离常数的大小分析弱酸的酸性强弱关系。【详解】在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数(Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1)，可以发觉电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必定也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选A。【点睛】在相同温度和相同浓度的条件下，弱电解质的电离常数越大，则其电离程度越大。2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增加的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。3.能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入Na2CO3固体 D.在水中加入氯化铝固体【答案】D【解析】【详解】A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1，但水仍旧呈中性，选项A错误；B．在水中滴入稀H2SO4增大氢离子浓度，抑制水的电离，选项B错误；C．在水中加入Na2CO3固体碳酸根水解促进水的电离，但溶液显碱性，选项C错误；D．在水中加入氯化铝固体，铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，选项D正确；答案选D。4.用食用白醋（醋酸约1mol/L）进行下列试验，能证明醋酸为弱电解质的事实是A.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出B.醋酸水溶液能使蓝色石蕊试纸变红C.白醋加入豆浆中有沉淀产生D.pH试纸显示白醋的pH为2~3【答案】D【解析】分析】能证明醋酸为弱电解质的事实必需能证明醋酸没有完全电离或存在电离平衡，或者依据醋酸根离子能发生水解。【详解】A.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸比碳酸强，故A不能证明醋酸是弱酸；B.醋酸水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，只能证明醋酸显酸性，故B不能证明醋酸是弱酸；C.白醋加入豆浆中有沉淀产生，只能证明醋酸是电解质，故C不能证明醋酸为弱电解质；D.食用白醋中醋酸的物质的量浓度约为1mol/L，若其为强酸，则其pH约为0。现在用pH试纸测试白醋的pH为2~3，说明醋酸不能完全电离，故D能证明醋酸为弱电解质。综上所述，能证明醋酸为弱电解质的事实是D。5.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、HCO3－C.K+、Na+、Cl－、NO3－ D.K+、NH4+、SO42－、NO3【答案】C【解析】【分析】溶液中由水电离产生c(OH－)=1×10－14mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。【详解】A.在碱性条件下，Al3+可以与氢氧根离子发生离子反应，故A肯定不行以大量共存；B.HCO3－既可以与酸反应，又可以与碱反应，故B肯定不能大量共存；C.无论溶液显酸性还是显碱性，K+、Na+、Cl－、NO3－等几种离子均不能发生离子反应，故C肯定可以共存；D.在碱性条件下，NH4+可以与氢氧根离子发生离子反应，故D肯定不能大量共存。综上所述，满意条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是C，故选C6.室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合【答案】B【解析】【分析】室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的，其c(H+)肯定大于110-7mol/L，溶液显酸性。.pH＝3的溶液中，c(H+)=110-3mol/L；pH＝11的溶液中，c(OH-)=110-3mol/L，若其分别为强酸和强碱，则其混合后溶液显中性，而弱酸和弱碱存在电离平衡，溶液显什么性质要进行详细分析。【详解】A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，故其过量，溶液显碱性，A不符合题意；B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，故其过量，溶液显酸性，B符合题意；C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，故其过量，溶液显碱性，C不符合题意；D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，两者恰好完全反应，溶液显中性，D不符合题意。综上所述，混合溶液的pH肯定小于7的是B。【点睛】在常温下，若酸和碱的pH之和为14，则说明酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根离子浓度，两溶液等体积混合后，则其中原来已电离的部分恰好完全反应。7.常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是A.滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）B.曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1D.P点时恰好完全中和，溶液呈中性【答案】B【解析】【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，溶液中存在的离子有H＋、Na＋、OH－、Cl－，依据电荷守恒，任何时刻都存在：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），A正确；B．曲线b的pH是由大到小，说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误；C．由曲线可知氢氧化钠溶液的pH=13，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L－1，C正确；D．由曲线可知P点时pH=7，所得溶液为氯化钠，不水解，说明溶液呈中性，反应恰好完全，D正确；故答案选B。8.依据水溶液的离子平衡学问，填写下题：（1）下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵（2）苏打水溶液显碱性缘由（用离子方程式表示）_________________________________。（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____；（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，缘由是_____（用离子方程式表示）。【答案】(1).⑤⑥⑦⑨(2).①④(3).CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-(4).酸(5).CH3COOH⇌CH3COO-+H+(6).＞(7).中(8).＞(9).＞(10).碱(11).CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-【解析】【详解】（1）①水属于弱电解质；②氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④冰醋酸属于弱酸，属于弱电解质；⑤硫酸钡属于盐，属于强电解质；⑥氯化银属于盐，属于强电解质；⑦氯化钠属于盐，属于强电解质；⑧氢气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑨醋酸铵属于盐，属于强电解质；综上所述，下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；属于弱电解质的是①④。（2）苏打是碳酸钠，其水溶液中的碳酸根离子发生水解而使其溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。（3）醋酸溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能发生电离，又能发生水解。常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，H2CO3是水解产物，CO32－是电离产物，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，依据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，由于一水合氨是弱碱，两者混合后发生反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，而所得溶液显中性，说明两者反应后氨水过量，故a＞0.01mol·L-1。（6）分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍后，两者的pH均变大，因为在稀释过程中，醋酸的电离程度变大，故其pH变更较小，稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸。（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。【点睛】多元弱酸的酸式根离子在水溶液中既能发生电离，又能发生水解，其水溶液的酸碱性取决于其电离离席和水解程度的相对大小，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，否则显酸性。9.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应是______________(填”吸热反应”或”放热反应”)，温度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常数K(T1)_______K(T2)。（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为___________。②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=____________。（3）在温度T1时，若增大体系压强，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。【答案】(1).吸热反应(2).小于(3).小于(4).0.085mol(5).0.007mol/(L∙min)(6).减小(7).不变【解析】分析】由图象中信息可知，T2到达平衡所用的时间较少，故T1＜T2；温度上升后，反应物A的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。【详解】（1）由上述分析可知，该反应是吸热反应，温度T1小于T2，温度上升，该化学平衡向正反应方向移动，故平衡常数K(T1)小于K(T2)。（2）A的初始浓度为0.050mol/L，则A的起始量为0.05mol。若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则A的变更量为0.035mol，B和C的变更量同为0.035mol。①平衡时体系总的物质的量为0.05mol-0.035mol+0.035mol2=0.085mol。②容积为1.0L，则反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=0.007mol/(L∙min)。（3）A(g)B(g)+C(g)，该反应正反应方向是气体分子数增大的方向。在温度T1时，若增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，由于平衡常数只与温度有关，故平衡常数不变。【点睛】要留意化学平衡的移动不肯定能变更平衡常数，因为化学平衡常数只与温度有关，对于一个指定的可逆反应，其平衡常数只随温度的变更而变更。10.某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的试验步骤如下：（1）精确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；请配平反应的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定时，选择______________为指示剂，眼睛应当凝视______________，达到滴定终点时的现象为______________，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代数式表示）。（5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测结果会______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】(1).KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O(2).淀粉溶液(3).锥形瓶中溶液颜色的变更(4).溶液由蓝色变为无色，并且半分钟之内不变色(5).(6).偏低【解析】【分析】由题中信息可知，测定加碘食盐中碘的含量的原理是：称取肯定质量的样品，加适量蒸馏水使其完全溶解，用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，，使KIO3与KI反应完全，生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，依据消耗Na2S2O3溶液的体积计算加碘食盐中碘的含量。【详解】（1）精确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，依据化合价升降的总数相等，配平该反应的化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。滴定时，依据碘能使淀粉变蓝，可以选择淀粉溶液为指示剂，眼睛应当凝视锥形瓶中溶液颜色的变更，达到滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色，并且半分钟之内不变色。（4）加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全，则消耗Na2S2O3的物质的量为2.0×10－3mol·L－110.0mL10-3L/mL=2.0×10－5mol，由上述两反应可得KIO3~3I2~6Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0×10－5mol。该加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg。（5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则读取Na2S2O3溶液的体积偏小，导致所测结果会偏低。11.肯定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。依据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_____