专题08 盐 化肥（讲义）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。五、盐的特性a.盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；b.某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3EQ\o(====,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3EQ\o(====,\s\up6(△))CO2↑+H2O+NH3↑碳酸钙高温分解：CaCO3EQ\o(====,\s\up6(高温))CaO+CO2↑考向01盐的化学性质【例1】(2023·贵州省中考真题)通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为CO2，则丙可以是水D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3【答案】D【解析】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；C、若甲为CO2，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；D、若甲为NaOH，则丙不可以是Fe(NO3)3，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐或氢氧化铁，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；故选：D。【变式1-1】（2023年陕西省中考）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是A．X一定是 B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH【答案】A【解析】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。【变式1-2】（2023·湖南省郴州市中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是

选项甲乙丙丁ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。故选D。考向02联合制碱法(侯氏制碱法)【例2】（2023·天津市中考真题）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓②NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%【答案】C【解析】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：53.5g×eq\f(14,14+1×4+35.5)×100%＝14g；30g尿素中氮元素的质量为：30g×eq\f(12,14×2＋16＋(14+1×2)×2)×100%＝14g，故A正确；B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744Xy4.4geq\f(106,x)＝eq\f(1117,y)＝eq\f(44,4.4g)x=10.6gy=11.7g所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为eq\f(12.5g-10.6g+11.7g,103.1g)×100%≈13.2%，故C错误；D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：eq\f(10.6g,12.5g)×100%=84.8%，故D正确；故选C。【变式2-1】（2023年山东省滨州市中考）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：试管编号123加入试剂稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象___________产生白色沉淀产生白色沉淀任务三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：___________。【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸___________猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）侯德榜（2）BD产生气泡【猜想与假设】氯化钠和氯化钡【进行实验】产生白色沉淀【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】任务一：（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，猜想与假设：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；进行实验：猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；拓展延伸：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。【变式2-2】（2023·四川省自贡市中考真题）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有_____产生。(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有_____产生。【结论】：样品中含有NaCl。(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲、CaCl2溶液

乙、稀盐酸

丙、Ba(NO3)2溶液【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案_____更优。②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。【探究三】：确定溶液的酸碱性(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈_____性。【知识拓展】：(6)纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。【答案】(1)气泡(2)白色沉淀(3)丙(4)一Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(5)碱(6)盐【解析】（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故可观察到实验现象：有气泡产生；（2）根据实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到实验现象：有白色沉淀产生；（3）甲、CaCl2溶液会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；乙、稀盐酸也会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；丙、过量的Ba(NO3)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去碳酸钠，且不会对氯化钠的验证产生干扰，取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察有白色沉淀产生，即可说明样品中含有氯化钠，符合题意；故选丙；（4）①上述两个方案中，方案一更优；因为方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，即可计算Na2CO3的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重，所以最终计算Na2CO3的质量分数不准确；故两个方案中方案一更优；②方案二锥形瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈碱性；（6）纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。考向03离子的检验【例3】(2023·济宁一模)某未知溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。分析实验，以下结论中合理的是A．一定含有Cl﹣、Mg2+ B．可能含有Na+、Cl﹣ C．一定没有CO32﹣、SO42﹣、Na+ D．可能含有Cl﹣、Cu2+【答案】A【解析】取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明溶液中一定不含铜离子，因为若含有铜离子，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有镁离子，镁离子和碳酸根离子不能共存，则溶液中一定不含碳酸根离子。取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含硫酸根离子。A、溶液中一定含有Mg2+，由于一定没有CO32﹣、SO42﹣，则该溶液的中阴离子一定是氯离子，故选项说法正确。B、由上述分析，可能含有Na+，一定含有Cl﹣，故选项说法错误。C、一定没有CO32﹣、SO42﹣，可能含有Na+，故选项说法错误。D、由上述分析，一定含有Cl﹣，一定不含Cu2+，故选项说法错误。故选：A。【变式3】(2023·湖南省衡阳市中考真题)某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种。现取该溶液进行如下实验：A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________________；一定存在的离子是_____________________________________________________________。(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a为____________，气体乙为________。(3)判断沉淀b成分的方法是_____________________________________________________。【答案】(1)MnOeq\o\al(－,4)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡【解析】某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlOeq\o\al(－,2)，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。考向04酸碱盐的综合探究【例4】（2023·江苏省苏州市中考真题）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［(CH3COOH)2Ca］。已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COOH)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COOH)2Ca；②______。(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COOH)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为(CH3COOH)2Caeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。②(CH3COOH)2Ca的相对分子质量为158。【答案】(1)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑蛋白质(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失(3)复分解反应(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0g×94.8%=47.4g设生成氧化钙的质量为x(CH3COOH)2Caeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+C3H6O↑+CO2↑1585647.4gxeq\f(158,56)＝eq\f(47.4g,x)x=16.8g答：生成氧化钙的质量为16.8g。【解析】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑。②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。（6）见答案【变式4-1】（2023·贵州省中考真题）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。(1)探究酸、碱、盐的部分性质①实验甲中，观察到的现象为_______。②实验乙中，反应的化学方程式为_______。③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。(2)探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、CaCl2小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为_______，发生的化学方程式为______。【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。【答案】(1)有气泡产生Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓气球膨胀(2)一定存在氯化钙先有气泡产生，后有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl能与盐、非金属氧化物、酸反应【解析】（1）①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；（2）作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。【变式4-2】（2023·湖南省岳阳市中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______（填化学式）。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。A．pH试纸B．铁粉C．铜粉D．CuSO4溶液【答案】（1）碱性（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）HCl、NaCl、CaCl2AB【解析】（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）{作出猜想}由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。{反思交流}A用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；C铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；C铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误；D硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。考点三复分解反应一、概念由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。二、通式复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。三、复分解反应的判断反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。四、常见复分解反应类型酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：①酸+碱→盐+水（中和反应）②盐+酸→新盐+新酸③碱+盐→新盐+新碱④盐+盐→新盐+新盐⑤酸+金属氧化物→盐+水五、复分解反应发生的条件类型反应物生成物酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：有沉淀生成有气体生成有水生成酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶酸碱盐之间的反应关系考向01复分解反应及其应用【例1】（2023·山东聊城中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小【答案】D【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；故选：D。【变式1-1】（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO2C．在高温下CaCO3分解CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O【答案】D【解析】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；C.在高温下CaCO3分解CaCO3，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；D.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选D。【变式1-2】（2023年甘肃省金昌市中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：Ba(OH)2、NaOH猜想三：______。【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有______产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是______。【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊）（2）固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH（3）要有沉淀或有气体或有水生成（4）NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]密封干燥保存【解析】(1)试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为:固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成[猜想假设]试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠.故猜想三为NaOH、Na2CO3[设计实验]若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为:有白色沉淀产生，有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。考向02物质的转化【例2】（2023·山东济宁中考真题）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4C．H2→H2O→O2D．NaOH→Na2SO4→NaC1【答案】B【解析】A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与水、二氧化碳继续反应生成碳酸氢钙，该选项不符合题意；B、氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项符合题意；C、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，该选项不符合题意；D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项不符合题意。故选B。【变式2-1】（2023·广西中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH【答案】A【解析】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。故选A。【变式2-2】（2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生【答案】A【解析】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确；B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；故选A。【变式2-3】（2023·湖北宜昌中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是A．甲不能是碱 B．丙不能是单质C．甲乙可以都是氧化物 D．甲乙丙可以是不同类别的物质【答案】B【解析】A、盐酸可以生成甲物质，因为盐酸可以和碱发生反应，所以甲不可能是碱，选项正确；B、丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质，盐酸能生成甲，盐酸可以和硝酸银发生反应生成硝酸，所以甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，硝酸可以和金属氧化物发生反应，金属氧化物和金属单质可以互相转化，所以丙可以是单质，选项错误；C、甲乙可以都是氧化物，因为盐酸能生成甲，甲又是氧化物，所以甲是水，乙可以和水发生反应，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，碳酸钠既可以和盐酸发生反应，又可以和二氧化碳相互转化，碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故甲乙可以都是氧化物，选项正确；D、甲乙丙可以是不同类别的物质，比如B选项所分析的，甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质，选项正确。故选B。考点四化学肥料一、化学肥料概念1.化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。2.农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。3.农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。二、常见的化学肥料1．氮肥（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。（2）常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH2)246.7%碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸铵（硝铵）NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl26.2%氨水NH3·H2O加水稀释后施用硝酸钠NaNO3注意：①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。（3）铵根离子的鉴别①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②检验方法a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。2．磷肥（1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。3．钾肥（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。（2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。4．复合肥料（1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。（2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。三、化肥的鉴别1.根据化肥的性质进行鉴别氮肥磷肥钾肥观察外观白色晶体灰白色粉末白色晶体闻气味有刺激性气味无味无味加水全部溶于水大多数不溶于水全部溶于水加熟石灰研磨铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气无气体无气体2.氮肥的鉴别（1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。（2）其他氮肥的鉴别3.氨根子的检验鉴别方法操作方法实验现象取样品少许与熟石灰混合、放与研钵中研磨，闻气味。产生有刺激性气味的气体取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝四、化肥的鉴别1.化肥、农药的利与弊①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。2.合理使用化肥、农药①化肥：a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b．农家肥和化肥合理配用。②农药：a．根据病虫害发生、发展规律对症下药；b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c．提倡发展和使用生物农药。考向01化学肥料及作用【例1】（2023·河南中考真题）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥【答案】D【解析】碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。故选D。【变式1-1】（2023·甘肃金昌中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2【答案】A【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。【解析】A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意；B、K2SO4属于钾肥，不符合题意；C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意；D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。故选A。【变式1-2】（2023·新疆中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2【答案】D【解析】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；故选：D。考向02化肥的鉴别【例2】（2021年成都市中考）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【答案】C【解析】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。

【变式2-1】（2022·内蒙古赤峰·中考真题）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl猜想二：该化肥是___________猜想三：该化肥是NH4HCO3猜想四：该化肥是尿素【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应【进行实验】步骤现象结论第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨有刺激性气味的气体放出猜想___________不成立；第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；未见明显现象猜想___________不成立；第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；___________猜想三不成立。【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。【反思交流】问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是___________（写出一种即可）问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________（填字母序号）A．硝酸钾是一种复合肥料B．为提高作物产量，施用化肥越多越好C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染【答案】【提出猜想】(NH4)2SO4

【进行实验】四

二

无明显现象

【得出结论】2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（合理即可）

【反思交流】热稳定性差或易溶于水

AD或DA【分析】铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵。碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料。施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染。不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效。【解析】[提出猜想]由题意可知，四种肥料中只有硫酸铵没有猜想，故填：(NH4)2SO4

。[进行实验]由分析可知，铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气；步骤一中产生刺激性气味的气体，说明该化肥为铵盐，而尿素不属于铵盐，所以猜想四不成立，故填：四；由分析和资料可知，氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应；步骤二加水溶解后加入BaCl2溶液，未见明显现象，说明该化肥不是硫酸铵，所以猜想二不成立，故填：二；步骤三中再滴加稀盐酸，由分析可知，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，而结论是猜想三不成立，说明该化肥不是碳酸氢铵，所以看到的现象为无明显现象，故填：无明显现象。[得出结论]氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。[反思交流]问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的性质是热稳定性差、易溶于水；故填：热稳定性差或易溶于水。问题1：A．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，故A选项正确；B．施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故B选项错误；C．不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，故C选项错误；D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故D选项正确。故选AD。【变式2-2】（2022·广西贺州·中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。活动一：测定土壤的酸碱性【实验方案】（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：滤液1滤液2滤液3滤液4测得的pH5665【实验结论】该土地的土壤呈______性。活动二：【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加______溶液有______生成土壤中含有硫酸根离子步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体产生土壤中含有______离子【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：所用物质改良原理改良酸性土壤熟石灰［Ca(OH)2］氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应草木灰（主要成分为K2CO3）______改良碱性土壤硫酸亚铁（FeSO4）硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。【答案】【实验方案】标准比色卡

【实验结论】酸

【设计实验】氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸

白色沉淀

NHeq\o\al(+,4)

【实验结论】(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

【查阅资料】碳酸钾与土壤中的酸性物质反应

【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）【解析】活动一：测定土壤的酸碱性［实验方案］（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性。［实验结论］四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。活动二：［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：

NHeq\o\al(+,4)

。［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。步骤②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。［查阅资料］草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。（合理即可）考点五离子共存一、离子共存同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。二、不能共存的离子对①与OH-不能共存的离子：H+、NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②与H+不能共存的离子：OH-、QUOTECO32-COeq\o\al(2-,3)、QUOTEHCO3-HCOeq\o\al(-,3)-等③与COeq\o\al(2-,3)不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。④与Cl-不能共存的离子：Ag+。1.酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、Cl-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-解析：在每组后加上H+后，A、C、D三组均不能和H+共存，故答案为B项。2.碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-，再做判断。常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。如：在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。A．K+、Na+、H+、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH-存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。3.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。如：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-B．Ag+、Cl-、K+、NO3-

C．K+、OH-、Cl-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。考向01离子共存【例2】（2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NOeq\o\al(-,3)C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料【答案】B【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、NOeq\o\al(-,3)、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、NOeq\o\al(-,3)。【解析】A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；故选B。【变式2-1】（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A．K+、Na+、Ca2+、NOeq\o\al(-,3) B．Fe3+、Ag+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)C．Ba2+、COeq\o\al(2-,3)、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)【答案】A【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；故选A。【变式2-2】（2023·甘肃金昌中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是A．Fe3+、Na+、Cl-、NOeq\o\al(-,3) B．Na+、K+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)C．K+、Na+、Cl-、COeq\o\al(2-,3) D．Ba2+、Ca2+、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)【答案】B【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。【解析】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确；C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；故选B。考向02酸碱盐反应的实质【例2】（2023·黑龙江绥化中考真题）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】(1)猜想l：溶质为NaCl猜想2：溶质为NaCl、BaCl2猜想3：溶质为_______。（填化学式）【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。(2)若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。(3)反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(4)操作3的名称是_______。(5)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。(6)操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。(7)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。【答案】(1)NaCl、Na2CO3(2)白色沉淀气泡产生(3)反应物是否有剩余（或反应物是否过量）(4)过滤(5)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率(6)CaC12、HCl(7)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨【解析】（1）A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。B中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。反应后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡产生说明发生了盐酸和碳酸钠的反应，则A中有氯化钠和碳酸钠，B中有盐酸和氯化钡。有白色沉淀产生沉淀，则说明盐酸消耗完后又发生了碳酸钠和氯化钡反应生成