4.物质的量讲义高一化学上学期人教版2019

一、物质的量1.定义表示含有一定数目粒子的集合体，它是国际单位制中7个基本物理量之一。符号：单位：摩尔，简称摩，2.定义解析①一定数目：1摩尔包含个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数。②粒子：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、中子、质子、电子等，不能用来计量宏观物质。③集合体：物质的量不是“一个一个的”来描述单个微粒，而是“一堆一堆的”来描述微粒的。3.阿伏伽德罗常数①定义：1摩尔包含个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数。②符号：③数值：准确值为，约为。④单位：（每摩尔）⑤表示式：4.定义式①②使用范围：任何微观粒子的任何状态，可以是纯净物、混合物的气、液、固态。5.微粒间的数量关系从整体到局部乘小标，从局部到整体除小标。6.易错提醒①物质的量是专有名词，不可以拆开，不是物质的质量也不是物质的数量。②物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，即使是很小的宏观物质。③用物质的量描述物质时一定要指代明确，可以用文字描述也可以用化学式描述。④阿伏伽德罗常数有准确值，其约为，常用代替其准确值。⑤描述微粒个数多少时，指的是多少个，比如；约为多少个时，用n倍的表示；描述微粒的物质的量时，表示为。二、摩尔质量1.定义单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号：单位：，2.定义解析①单位物质的量：不是，而是每摩尔。②任何具体物质均有摩尔质量，它是物质的固有属性，与数目、质量、状态无关。3.定义式①②使用范围：宏观物质的质量和物质的量之间的转换，必须知道摩尔质量。4.数值任何粒子或物质的摩尔质量以为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。5.易错提醒：①摩尔质量以为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量，如果不是以为单位时，物质也是有摩尔质量的，比如的摩尔质量可以是。②摩尔质量、相对分子质量、物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

三、物质的体积1.不同聚集状态物质的微观结构①固体：微粒排列紧密，微粒间的空隙很小。②液体：微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小。③气体：微粒间的距离较大。2.影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。①固体、液体：物质粒子之间的距离是非常小，决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。②气体：粒子之间的距离远远大于分子本身的大小，决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。3.气体的体积①气体分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。②气体的物质的量确定时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。4.标准状况①定义：将温度为的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP。②在标准状况下，任何气体的体积都约为。5.易错提醒①在标准状况下，任何气体的体积都约为，但气体体积为时，并不一定是标准状况。

四、气体摩尔体积1.定义单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积，简称气体摩尔体积。符号：单位：2.定义解析：①单位物质的量：不是，而是每摩尔。②任何具体物质都有摩尔体积，只是气体摩尔体积才有实际应用意义。3.定义式①②使用范围：宏观气体的体积和物质的量之间的转换，必须知道确定温度和压强下的气体摩尔体积。4.数值：①当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值。②在标准状况()下，气体摩尔体积为③在通常状况()下，气体摩尔体积为5.易错提醒①任何物质都有摩尔体积，我们常说的气体摩尔体积。②气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。③气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体④气体摩尔体积并不都约等于，只是在标准状况下的一个特例。⑤气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，气体摩尔体积也保持不变；若温度和压强都发生变化，气体摩尔体积可能变化也可能不变。⑥有些物质看着像气体但在标况下却不是气体，如：。

五、阿伏伽德罗定律1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2.理想气体状态方程3.阿伏加德罗定律的推论①同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比。②同温、同体积的气体，其压强与其物质的量成正比。③同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比。也叫相对密度。4.注意事项①阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。②同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”定“一同”。③上述结论均可由，不需要“机械记忆”。

六、混合气体的平均摩尔质量1.根据标准状况下气体的密度2.根据气体的相对密度()3.根据物质的质量()和物质的量()4.根据一定质量()的物质中微粒数目()或微粒的质量和阿伏加德罗常数()5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述所有计算式仍然成立，还有以下计算方式①，指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。②十字交叉法

七、物质的量浓度1.定义单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做的物质的量浓度。符号：，单位：2.定义式①②适用范围：任何物质的水溶液，或一定体积的容器中气体的浓度。3.概念理解①表示溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积简单相加。溶液体积的计算方法只有一个：，体积单位为，密度单位为，注意单位的转换。②代表溶质的物质的量，可以是气体、分子或离子，计算是要分清具体的溶质。4.物质的量浓度和溶质的质量分数的关系已知，溶液的质量分数为，密度为，则，5.物质的量溶度和溶解度的关系已知，溶质的溶解度为，密度为，则，6.溶液的稀释①稀释原则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。②公式：7.溶液的混合①混合原则：混合前后溶质的质量和物质的量不变。②公式9.溶液的密度和浓度的关系①浓度越大，密度越大：对于的溶液，一般浓度越大、密度越大，比如。②浓度越大，密度越小：对于的溶液，一般浓度越大、密度越小，比如酒精、氨水等。10.等体积混合与等质量混合——质量分数的变化①等质量混合②等体积混合（忽略体积变化）图示法：11.等体积混合与等质量混合——物质的量浓度的变化①等体积混合（忽略体积变化）②等质量混合12.标况下，气体溶于水浓度的计算①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，溶于水后主要溶质是，但以计算。②计算式：假定标况下，的体积为，溶于水中，得到溶液的密度为，③计算时注意密度单位，需要转换成。

八、阿伏伽德罗常数考点1.气体摩尔体积的运用条件考查气体时经常给定非标准状况下，如，此时，。2.物质的聚集状态适用对象是气体。在标准状况下呈非气态的物质不能用来计算。3.某些氧化还原反应中电子转移的数目4.特殊物质的摩尔质量及微粒数目分子中质子数、中子数、电子数数目等。5.物质的组成、结构①单原子分子(如等稀有气体)、三原子分子(如)等。②最简式相同的物质，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可通过最简式计算。③是由2个和1个构成，而不是和构成。④苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。6.物质中的化学键数目；；；7.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化①强电解质完全电离，不存在电