一中（东校区）2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

集宁一中2017—2018学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Al27Mg24Cl第Ｉ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O3．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A．石蕊溶液B．铁片C．KSCN溶液D．NaOH溶液4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Ag＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－ B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－5.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（

）A.

质子数116

B.

中子数177

C.

电子数116

D.

该原子可表示为：Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（

）A.

目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.

元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.

俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

D.

同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（

）A.

质子数

B.

中子数

C.

电子数

D.

电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（

）A.

OH﹣、H2O、F﹣

B.

NH3、NH4+、NH2﹣

C.

H3O+、NH4+、NH2﹣

D.

HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）A.

X的气态氢化物比Y的稳定

B.

W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.

Z的非金属性比Y的强

D.

X与Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（

）A.

离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣

B.

热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

C.

酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.

碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（

）A.

MgCl2

B.

CCl4

C.

CO2

D.

Na2O12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol−1)436157568432298A．表中最稳定的共价键是H－FB．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量13.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D14.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为lL）则下列判断正确的是（）A.图中线段oa:ab=3:lB.NaOH溶液物质的量浓度为0.6mol·L1C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.(2分)．（3）写出E的电子式：________.(3分)．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________.(3分)16.(共14分，每空2分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2（1）b、e的元素符号分别是________(2分)、____________(2分)。（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________(2分)；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________(2分)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。(2分)（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________(2分)。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成为_____________(2分)17．(共20分，最后一空2分，其余每空3分)下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。(1)X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_____________________。(2)A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。(3)B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_______________。(4)E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。(5)有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：____________(2分)。18．(共9分，每空3分)试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1请填空：共价键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436247________②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：___________________________________。

高一化学参考答案15

ACCDD610

BA

D

B

B1114

DBDB15．【答案】（1）；第三周期第ⅥA族

（2）共价

（3）

（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O16.【答案】(1).N(2).S(3).CH4<NH3<H2O(4).3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5).2：3(6).SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－(7).Na2O2、