2024-2025学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第1课时教案2 新人教版必修2

2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教案2新人教版必修2授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容是《物质结构元素周期律》的第一章，重点介绍元素周期表的基本结构和元素周期律的基本原理。具体内容包括：

1.元素周期表的起源和发展历程：介绍元素周期表的创建背景和发展过程，使学生了解元素周期表的历史背景和发展趋势。

2.元素周期表的结构：讲解元素周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表中的空白区和特殊现象，如过渡元素、镧系元素和锕系元素等。

3.元素周期律的应用：介绍元素周期律在化学键、原子半径、金属性和非金属性等方面的应用，帮助学生理解元素周期律的实际意义。

4.学生实验操作：安排学生进行实验操作，观察元素性质的变化规律，加深对元素周期律的理解。

教学内容与学生已有知识的联系：

1.学生需要掌握的基本概念：学生在初中阶段已经学习了元素的概念，对化学元素有基本的了解，为本节课的学习打下基础。

2.学生已有的化学知识：学生在初中阶段学习了化学反应的基本原理，对化学键、原子半径等概念有一定的了解，有利于本节课内容的学习。

3.学生已有的实验技能：学生已经在初中阶段进行了许多化学实验，具备一定的实验操作能力，有利于本节课实验环节的开展。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究：通过观察实验现象和分析数据，培养学生的观察能力、实验操作能力和问题解决能力，使学生在探究元素周期律的过程中，体验科学探究的乐趣和方法。

2.科学思维：通过学习元素周期表的结构和元素周期律的原理，培养学生的逻辑思维能力、批判性思维能力和创新思维能力，使学生能够运用科学的方法分析和解决问题。

3.科学态度：通过了解元素周期表的历史背景和发展趋势，使学生认识到科学是不断发展和进步的，培养学生的科学态度和终身学习的意识。

4.科学知识：通过本节课的学习，使学生掌握元素周期表的基本结构和元素周期律的基本原理，为学生进一步学习化学知识和化学实验打下坚实的基础。重点难点及解决办法重点：

1.元素周期表的结构：理解元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，以及周期表中的空白区和特殊现象。

2.元素周期律的应用：掌握元素周期律在化学键、原子半径、金属性和非金属性等方面的应用。

难点：

1.元素周期表的起源和发展历程：理解元素周期表的创建背景和发展过程。

2.元素周期律的原理：深入理解元素周期律的内涵和外延，以及周期律在不同领域的应用。

解决办法：

1.利用多媒体课件和实物模型，生动形象地展示元素周期表的结构，帮助学生直观理解周期表的组成。

2.通过小组讨论和实践活动，引导学生主动探究元素周期律的应用，提高学生的实践能力。

3.结合历史背景和科学家的研究故事，激发学生对元素周期表的兴趣，培养学生的人文素养。

4.针对学生的个性化需求，提供丰富的学习资源和方法指导，帮助学生克服困难，提高学习效果。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表》的教材或学习资料，以便学生能够跟随老师的讲解进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表的示意图、原子结构模型、科学家们的研究故事等，以便在教学过程中为学生提供直观的视觉和听觉体验，增强学生的学习兴趣和理解能力。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。本节课可能需要准备的实验器材包括：元素样品、烧杯、试管、滴定管等。在实验前，要对实验器材进行仔细检查，确保其能够正常使用，避免实验过程中出现意外情况。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室内设置适当的座位排列，以便学生能够舒适地参与课堂讨论和实验操作。同时，根据教学内容，可以在教室内布置相关的展板或海报，为学生提供更多的学习信息和参考资料。

5.网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学习平台、学术文章、相关研究论文等，以便在教学过程中能够及时地提供给学生进行学习和参考。

6.教学工具：准备好教学所需的笔记本电脑、投影仪、音响设备等教学工具，确保教学过程中的多媒体资源能够正常播放，以便更好地辅助教学。

7.学生反馈表：准备一份学生反馈表，以便在课堂结束后收集学生对本次课程的学习效果和意见，为后续的教学提供参考和改进方向。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对元素周期表的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道元素周期表是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于元素周期表的图片或视频片段，让学生初步感受元素周期表的魅力或特点。

简短介绍元素周期表的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.元素周期表基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解元素周期表的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解元素周期表的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍元素周期表的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.元素周期表案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解元素周期表的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素周期表案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期表的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期表解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对元素周期表的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调元素周期表的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括元素周期表的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调元素周期表在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素周期表。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期表的短文或报告，以巩固学习效果。教学资源拓展1.拓展资源：

为了帮助学生更全面地了解元素周期表和元素周期律，可以提供以下拓展资源：

-《化学基础》：提供更深入的化学基础知识，帮助学生更好地理解元素周期表和元素周期律。

-《元素周期律的应用》：介绍元素周期律在其他化学领域的应用，如化学键的类型、原子半径的变化等。

-《科学家故事》：讲述科学家们在发现和探索元素周期表过程中的故事和经历，激发学生对科学的兴趣和热情。

-在线化学词典：提供在线化学词典，学生可以随时查询元素周期表中元素的详细信息。

2.拓展建议：

为了帮助学生更好地应用所学知识，可以提供以下拓展建议：

-让学生利用网络资源，自主查找元素周期表中不同元素的相关信息，了解它们在现实生活中的应用。

-组织学生参观化学实验室或博物馆，观察和了解元素周期表中的元素在实验或现实中的应用。

-鼓励学生参加化学竞赛或研究项目，应用元素周期表和元素周期律解决实际问题。

-引导学生进行化学实验设计，利用元素周期表和元素周期律的知识预测实验结果。

-鼓励学生撰写关于元素周期表和元素周期律的科普文章或小论文，提高他们的写作能力。典型例题讲解1.例题一：元素周期表的结构

题目：请简述元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，以及周期表中的空白区和特殊现象。

讲解：元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。周期表中的空白区包括副族和过渡元素区域。特殊现象包括镧系元素和锕系元素的存在。

补充：元素周期表的周期和族别可以根据元素的电子排布规律来理解。周期表中的元素按照原子序数递增排列，同一周期内的元素具有相同的主量子数。

2.例题二：元素周期律的应用

题目：根据元素周期律，解释为什么同一周期内的元素具有相似的化学性质。

讲解：同一周期内的元素具有相似的化学性质是因为它们的最外层电子数相同，从而影响元素的化学反应性质。

补充：元素周期律还可以应用于预测元素的原子半径、电负性等性质。例如，同一族元素的原子半径随着原子序数的增加而增加。

3.例题三：元素的位置和周期律

题目：根据元素周期表，解释为什么钙（Ca）位于第二周期，而铁（Fe）位于第四周期。

讲解：钙（Ca）位于第二周期，因为它最外层电子数为2。铁（Fe）位于第四周期，因为它最外层电子数为8。

补充：元素的位置在周期表中可以根据元素的原子序数和电子排布来确定。周期表中的元素按照原子序数递增排列，同时考虑电子层数和最外层电子数。

4.例题四：元素周期律和化学反应

题目：根据元素周期律，解释为什么钠（Na）与水反应会产生氢气，而铜（Cu）与水不反应。

讲解：钠（Na）位于第一周期，最外层电子数为1，容易失去电子与水反应产生氢气。铜（Cu）位于第四周期，最外层电子数为2，不容易失去电子与水反应。

补充：元素周期律可以帮助解释不同元素之间的化学反应性质。例如，金属性与非金属性的变化规律，以及氧化还原反应中元素的电子转移能力。

5.例题五：元素周期表的应用

题目：根据元素周期表，解释为什么第一周期的元素都是气体，而第二周期的元素中既有气体又有固体。

讲解：第一周期的元素都是气体，因为它们的最外层电子数少于4，容易失去电子形成阳离子。第二周期的元素中既有气体又有固体，因为它们的最外层电子数为4或更多，不容易失去电子。

补充：元素周期表中的应用可以涉及到元素的物理性质和化学性质。例如，周期表中元素的状态（气体、液体或固体）、反应活性等性质可以通过元素的位置和周期律来预测。内容逻辑关系1.元素周期表的结构与元素周期律的应用

本文重点知识点：元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，周期表中的空白区和特殊现象，元素周期律在化学键、原子半径、金属性和非金属性等方面的应用。

板书设计：

-元素周期表的结构：横行（周期）、纵列（族）、空白区和特殊现象

-元素周期律的应用：化学键、原子半径、金属性和非金属性

2.元素周期表的起源与发展历程

本文重点知识点：元素周期表的创建背景和发展过程，科学家们在发现和探索元素周期表过程中的故事和经历。

板书设计：

-元素周期表的起源：Mendeleev的发现和元素周期表的建立

-元素周期表的发展：科学家的研究故事和元素周期表的更新

3.元素周期律的原理与应用

本文重点知识点：元素周期律的内涵和外延，周期律在不同领域的应用，元素周期律的预测和解释能力。

板书设计：

-元素周期律的原理：电子排布规律和周期律的内涵

-元素周期律的应用：预测和解释元素性质，化学反应的规律反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入多媒体教学资源，增加课堂互动性和趣味性。

2.组织学生参与实验操作，提高学生的实践能力和参与度。

3.结合历史故事和科