2024届上海曹杨某中学高三化学试题月测（四）试题含解析

2024届上海曹杨二中高三化学试题月测（四）试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazOz吸收CO2产生可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

c.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

2、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）

*用充电电饭

有机电解泡|水性电斛落空气极（塞孔破）

团存电解质催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：。2+4日+2H2（3=4OH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

3、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.像9、由、汨三种核素可组成3种水分子

C.MO分子比HzS分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

4、根据有关操作与现象，所得结论不正够的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

试纸不变蓝+

B不能确定原溶液中含NH4

试纸置于试管口

用用竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论亚确的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸

试纸只在蒸气中变蓝色

BBr?氧化性：Br2>NO2

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3

Al。2结合H+的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAKh溶液有白色沉淀生成

CO：强

A.AB.BC.CD.D

8、工业酸性废水中的Cr?。；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL.Cr?。》的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不亚硕的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr?。：的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.实验②中，CrQ；在阴极放电的电极反应式是Cr2O；+6e-+l4H+=2（2/+7凡0

C.实验③中，Cr。；去除率提高的原因是阳极产物还原Cr?。；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCr?。，被还原

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

10、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al+3S-Al2S3i

2+

D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO31+H2O

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

HC1(aq)

A.SiO2>SiCl4>Si

“4tfRltnn.

B.FeS2T^SO2^J^H2SO4

C.饱和NaCl(aq)小9>NaHCC)3(s)>Na2CQ3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

12、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯

畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

13、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为C(h②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说

法不正顾的是()

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

14、下列化合物中，属于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

15、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+Ch(g)用工2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿7

AH3AH5

2Na'(g)+2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.A77I=AH2+AH3+AH4+AHS+AH6+AH7

B.AM的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.\Hs<0,在相同条件下，2Br(g)的A“5'>AH5

16、下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

世h界最大射电望远l镜中国第一艘国产航母世界最长的港珠澳大桥

中国大飞机C919

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

17、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

18、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图)。下列有关该有机物的说法正确的是()

A.可与酸性KMnCh溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

19、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正

确的是

A.1802和1602是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

20、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q>Q

21、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如

图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石墨C.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e=PF6-+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

22、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示：

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn舟［LiFeP04+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe—+nC=LixG)

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和_o

(2)反应②所需的试剂和条件是o

(3)物质M的结构式。

⑷⑤的反应类型是o

(5)写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是

OOCCHjCH,

大COCH2cH，

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备HX的合成路线(无机试剂任选)

]COCHjCH,

OOCCH,CHj

24、(12分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):

已知：a.揪(揪叫°井^A—0-<!-CHJ

b.0>-尚2C)-岫

根据以上信息回答下列问题：

(1)垃A的结构简式是o

(2)①的反应条件是；②的反应类型是。

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为o

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知［ANH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

0-,

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物11日出=0^4,011的合成路线o（无机试剂任选）

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合期2H,氏。）为原料制备碘化

钠。已知：水合月井具有还原性。回答下列问题：

⑴水合肺的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CKT与CIO3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合助时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaO）溶液水合肿NzHuHiO

确合％|-----a还X|—"结晶一碘化衲固体

I

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3-，该过程的离子方程式为

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂:

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI),重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、(10分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

ARCD

(1)装置B中盛放的药品为。

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNlh的化学方程式为。

步骤③中最适宜的加热方式为填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为一。

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•L-i六硝酸锦物(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是一(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式__。

27、(12分)草酸合铜(H)酸钾［KaCUb(C2O4)UXH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(U)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是O

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L1

2+2+

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y^^=CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

21

步骤II测定C2O4：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70〜80℃,趁热用0.1000mol-L-'KM11O4标准液滴定至终点，消耗KMnth溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为。

②步骤II滴定终点的现象是o

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

28、(14分)用Ch将HC1转化为Ck,可提高效益，减少污染，

(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

IKCuO(s»yl:(g>

H<>gMIS八()(f)

其中，反应①为：2HC1(g)+CuO(s)Z^=H2O(g)+CuCl2(g)△Hi

反应②生成ImolCE(g)的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式为(反应热用AHi和AH2表示)。

(2)新型Ru(h催化剂对上述HC1转化为Ch的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的aHC1-T曲线如图，则总反应的△H—0(填“>”、

=”或"V")；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aua—T曲线的示意图，并简要说明理由

③下列措施中有利于提高aHa的有.

A、增大n(HC1)B、增大n(O2)

C、使用更好的催化剂D、移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(CI2)的数据如下:

t(min)02.04.06.08.0

n(Ch)/103mol01.83.75.47.2

计算2.0〜6.0min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率(以mol・min”为单位，写出计算过程)。

(4)C12用途广泛，写出用C12制备漂白粉的化学方程式

29、(10分)有机物M的合成路线如下图所示：

②H2O2/OH-

已知：R—CH=CH2;R—CH2CH2OH

①B2H6

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为o

(2)F中所含官能团的名称为F-G的反应类型为o

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.Na2O2吸收CO2生成。2和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

2、C

【解题分析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

3、B

【解题分析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，誓。、

值、汨三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2

O分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiCh能与CaCCh固体反应生

成CaSKh和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

4、A

【解题分析】

A、将湿润的有色布条伸入Cb中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净柏丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【题目详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HCO3-与HSCh-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生AI2O3,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

6、A

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

7、D

【解题分析】

A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸,

故A错误；

B.NCh和B。蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化核溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2

和NH3,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AKV结合H+的能力比CO3?•强，故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

8、D

【解题分析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，O2O72-在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CoO〉,理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCnC^一在阴极上被还原，且溶液中还有一被还原。

【题目详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正确；

B.实验②中，CnCV-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正确；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnChHC正确；

D.实验③中，Cr2(V-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCV、理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O7*+6e-+l4H+=2CF++7H2O,则有0.5molCwCV-在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCnO?-被Fe?+还原，所以共有0.75molCnCh?一被还原，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

9、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、丫是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得丫的单质，则丫为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、So

【题目详解】

A.W、X、丫形成的简单离子分别是。2-、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.丫和Z形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SC>2、SO3,故C正确；

D.X、丫和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：B»

10、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+I(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B错误;

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2Sf,故C错误；

2+2

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3",故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

11、C

【解题分析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiC14,SiC14与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS2煨烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCCh与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

12、C

【解题分析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确;

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3Mg04SiOzH20属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：Co

13、B

【解题分析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

14、B

【解题分析】

A.Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

CNaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CH2O由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

15、C

【解题分析】

A.由盖斯定律可得，AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正确；

B.AH,为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCFCl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则人小＜0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为CL获得电子而放热，则A风＜0,在相同条件下，由于澳的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的\H5'＞\H5,D正确；

故选C。

16、D

【解题分析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为D。

17、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选Ao

18、A

【解题分析】

H「JLI,.，-OH中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【题目详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6HI2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选Ao

19、D

【解题分析】

AFO2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.N5和N?是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是Do

20、C

【解题分析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热，故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+；H2SO4(aq)-gNa2sO4(aq)+H2O(1)+；QkJ,故C正确；

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：Co

21、C

【解题分析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF/所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Ce

【题目点拨】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

22、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Q—x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

二、非选择题（共84分）

COCH.

OH

23、酮基酸基H2O/H+加热取代反应

【解题分析】

A转化到B的反应中，A中的埃基转化为B中的酯基,B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCI2

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2(X