大二轮高考总复习化学第一部分专题03氧化还原反应

专题强化训练(三)氧化还原反应1．反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中磷单质发生的变化是()A．只被氧化B．被氧化与被还原的个数比为1∶3C．只被还原D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶3解析：反应中4摩尔磷有1摩尔磷化合价降低，做氧化剂，被还原，3摩尔磷化合价升高做还原剂被氧化，选D。答案：D2．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH＋Cl2=CuCl＋HCl(燃烧)C．CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常温)D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂解析：A.CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A正确；B.CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故B错误；C.CuH中H的化合价为－1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH＋HCl=CuCl＋H2↑答案：B3．研究表明：多种海产品体内含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()A．As2O3中As为＋3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将＋5价砷还原成＋3价砷D．维生素C具有还原性解析：＋5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，＋5价的砷(As)元素与维生素C能发生氧化还原应生成＋3价的砷(As)，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As为＋3价，A项正确。砷元素由＋5价变为＋3价，得电子发生还原反应，B项错误。砷元素由＋5价变为＋3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，C项正确。该反应中砷元素由＋5价变为＋3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，D项正确。答案：B4．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。答案：C5．(2017·广元二模)做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()下列有关此反应的叙述正确的是()A．乙二酸中C显＋2价B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D．若有6molH＋参加反应，则转移电子10mol解析：有机物中H为＋1价，O为－2价，H2C2O4中碳的化合价为＋3价，根据化合价升降配平方程式可得，2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，此反应MnOeq\o\al(－,4)为氧化剂，H2C2O4为还原剂，若有2molMnOeq\o\al(－,4)反应共转移10mol电子，则A、B、C错误，D正确。答案：D6．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：A.①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；B.⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C.③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；D.反应①4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误；故选B。答案：B7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去解析：A.向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2＞I－，正确；B.SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确；C.若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl＞H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，正确；D.若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误；故选D。答案：D8．已知6.0gNaOH和6.4gS混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH＋bS→cNa2Sx＋dNa2S2O3＋eH2O，A．1 B．2C．3 D．4解析：6.0gNaOH和6.4gS混合后加热，恰好发生反应，n(NaOH)＝6.0g÷40g/mol＝0.15mol，n(S)＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol，所以n(NaOH)∶n(S)＝0.15mol∶0.2mol＝3∶4，则a∶b＝3∶4，所以(2c＋2d)NaOH＋(cx＋2d)S＝cNa2Sx＋dNa2S2O3＋(c＋d)H2O，则(2c＋2d)∶(cx＋2d)＝3∶4、2答案：C9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是()A．物质甲可能是KMnO4B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性C．反应中若产生3.0g气体，则转移电子数为0.3D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O解析：A.硝酸根得到电子，说明物质甲应该失去电子，作还原剂，高锰酸钾一般做氧化剂，A错误；B.反应中还有硝酸盐生成，所以还体现硝酸的酸性，B错误；C.3.0g气体是NO，物质的量是0.1mol。氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此转移电子的物质的量是0.3答案：C10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋解析：A.从反应物和产物分析，锰元素化合价降低，做氧化剂，所以过氧化氢做还原剂，氧化合价升高，生成氧气，氢元素生成水，正确，不选A；B.反应中只有亚铁离子被氧化，所以根据电子守恒，氯气和溴化亚铁的比例为1∶2，错误，选B；C.从反应物和生成物分析，高锰酸根氧化氯离子生成氯气，每摩尔氯气生成转移2摩尔电子，正确，不选C；D.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，氯气的氧化性大于溴大于铁离子，高锰酸根的氧化性大于氯气，所以有氧化性由强到弱的顺序为MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，正确，不选D。答案：B11．某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2(1)该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________。(2)若反应过程中转移10mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。(3)配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。Al＋____NaNO3＋____H2O→____Al(OH)3＋____N2↑＋____NaAlO2答案：(1)NAl(OH)3、NaAlO2(2)22.4(3)=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO212．(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式__________________________________________________。(2)将酸性条件下，铁与NOeq\o\al(－,3)反应的离子方程式补充完整：eq\x()Fe＋eq\x(1)NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋eq\x(1)NHeq\o\al(＋,4)＋eq\x()________(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水中，调节pH＜4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。写出上述Fe2＋还原Cr2Oeq\o\al(2－,7)的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。解析：(1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VOeq\o\al(＋,2)，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋。答案：(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O②ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(2)410H＋43H2O(3)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O13．(2017·江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________________②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。M′的化学式为________。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)①由CuCl到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，铜元素的化合价升高，空气中的O2是氧化剂。②在该催化反应过程中有Fe3＋与Fe2＋的循环，该循环的起始物质是Fe3＋。(2)注意有效数字规则的应用；注意“取25.00mL溶液A”和“另取25.00mL溶液A”。答案：(1)①4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(45～50℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2＋(2)n(Cl－)＝n(AgCl)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝eq\f(0.1722g,143.5g·mol－1)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝4.800×10－3moln(Cu2＋)＝n(EDTA)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝0.08000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝9.600×10－3moln(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol＝1.440×10－2molm(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.1704gm(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64g·mol－1＝0.6144gm(OH－)＝1.440×10－2mol×17g·mol－1＝0.2448gn(H2O)＝eq\f(1.1160g－0.1704g－0.6144g－0.2448g,18g·mol－1)＝4.800×10－3mola∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O14．“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI，实验流程如下：已知：反应②2I－＋2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuI↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋回答下列问题：(1)产生含碘废液的离子方程式为__________________________________________。(2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_______________________________。(3)③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式_______________________。(4)化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3∶8，